Transcript
Instituto Tecnológico, de Ciências Sociais Aplicadas e da Saúde Curso
de Engenharia Mecânica
1° Período/ Turma: N1
Professor: Shirley Rabelo
Aluno:
Luís Gustavo Braga Porto
Sistema Homogêneo e sistema heterogêneo
Sistema homogêneo, material homogêneo ou matéria homogênea é aquele que
apresenta as mesmas propriedades em qualquer parte de sua extensão em que
seja examinado.
Sistema heterogêneo, material heterogêneo ou matéria heterogênea é aquele
que não apresenta as mesmas propriedades em qualquer parte de sua extensão
em que seja examinado.
Fases são as diferentes porções homogêneas, limitadas por superfícies de
separação, que constituem um sistema heterogêneo.
Os sistemas homogêneos são monofásicos ou unifásicos. Os sistemas
heterogêneos são polifásicos, podendo ser bifásicos, trifásicos, etc.
Sistemas com n componentes sólidos, como regra têm n fases. Sistemas com n
gases sempre têm uma única fase. Não existe sistema heterogêneo de dois ou
mais gases.
Um sistema heterogêneo ou é uma mistura (heterogênea) ou é uma substância
pura em mudança de estado físico.
Um sistema homogêneo ou é uma mistura (homogênea) ou é uma substância pura
num único estado físico.
Um sistema heterogéneo em química]] aquele que está formado por dois ou
mais fases. É identificado por razões muito simples: podem-se apreciar as
diferentes partes das que se compõe o sistema.E a sua vez divide-se em
interfases.
Dispersões
Dispersões são sistemas em que ocorre disseminação de uma substância
em outra, na forma de pequenas partículas.
Numa dispersão a espécie química disseminada é chamada de disperso e a
outra espécie química (geralmente em maior quantidade) é chamada de
dispersante ou dispergente.
De acordo com o tamanho das partículas do disperso, a dispersão é
classificada de:
- solução,
- dispersão coloidal,
- suspensão e emulsão e
- mistura heterogênea grosseira.
1 Å (angström) = 10 - 8 cm = 10 - 10 m
Numa solução ou solução verdadeira, o disperso é chamado de soluto e o
dispersante ou dispergente é chamado de solvente.
Soluções
As soluções são misturas homogêneas onde o componente que aparece em
menor quantidade é denominado soluto e o componente que aparece em
maior quantidade é denominado solvente. Em uma solução, as partículas
do soluto possuem as seguintes características:
v São átomos, íons ou moléculas pequenas.
v Possuem diâmetro menor que Å.
v Não sofrem sedimentação.
v Não podem ser separadas do solvente por filtração.
v Não podem ser observadas em solução por nenhum aparelho
conhecido.
As soluções se diferenciam inicialmente quanto a dois fatores
principais: fase de agregação e condutibilidade elétrica. Elas também
podem ser classificadas segundo a relação existente entre a quantidade
de solvente quanto insaturadas, saturadas e supersaturadas. E ainda é
comum, classificar as soluções em diluídas ou concentradas,
considerando a proporção entre soluto e solvente.
Exemplo: Sal de cozinha em água.
Soluções eletrolíticas
São denominadas soluções eletrolíticas, as que conduzem energia
elétrica, soluções aquosas de NaCl, KI, NaOH, HCl entre outras, os
compostos destas soluções são denominados não-eletrólitos, e os
compostos NaCl, KI, NaOH, HCl são denominados eletrólitos.
Essas soluções (NaCl,KI,NaOH, HCl) são condutores de energia pelo fato
de se transformarem ao serem colocadas na água.
Conduzem a corrente elétrica
(transporte de cargas)
Sofrem decomposição
Svante August Arrhenius
Químico Suéco, nasceu em 1859, e morreu em 1927.
A Teoria da Dissociação Eletrolítica do químico sueco Arrhenius, diz
respeito ao fato das transformações poderem voltar ao estado anterior em
sentido oposto, ou seja elas são consideradas reversíveis, pois elas
ocorrem nos dois sentidos, sendo assim equacionadas com dupla seta, sendo
uma contraria da outra.
Observe:
Soluções não eletrolíticas
Soluções não-eletrolíticas não conduzem a corrente elétrica. São
soluções moleculares.
Não-eletrólitos são as substâncias que dão soluções não-eletrolíticas
ou moleculares.
Soluções eletrolíticas são as que conduzem a corrente elétrica. São
soluções iônicas. Ácidos, bases e sais dão soluções eletrolíticas.
Eletrólitos são as substâncias que dão soluções eletrolíticas ou iônicas.
Ácidos, bases e sais são eletrólitos.
Soluções não-eletrolíticas não conduzem a corrente elétrica. São soluções
moleculares.
Não-eletrólitos são as substâncias que dão soluções não-eletrolíticas ou
moleculares.
Em função dos experimentos realizados através da condutividade elétrica de
substâncias em presença de água, Arrhenius estabeleceu alguns termos
técnicos utilizados de acordo com os resultados obtidos em suas
experiências:
Solução não-eletrolítica ou molecular à soluções que não conduzem
eletricidade.
Ex.: água + açúcar (sacarose).
