Trabalho De Reações

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FACULDADES INTEGRADAS DA VITÓRIA DE SANTO ANTÃO– FAINTVISA DEPARTAMENTO DE FARMÁCIA 2º PERÍODO QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA Reações Químicas JULIANA MARIANA DA SILVA NETO VITÓRIA DE SANTO ANTÃO-SETEMBRO 2012 FACULDADES INTEGRADAS DA VITÓRIA DE SANTO ANTÃO– FAINTVISA DEPARTAMENTO DE FARMÁCIA 2º PERÍODO Reações Químicas Relatório entregue para avaliação na disciplina de Química Analítica Qualitativa da Graduação de Farmácia 2º Período, como requisito para nota da 1ª avaliação, sob a orientação do Profº Jefferson Cunha. VITÓRIA DE SANTO ANTÃO-SETEMBRO 2012 SUMÁRIO INTRODUÇÃO--------------------------------------------------------------------------------04 REAÇÕES QUÍMICAS ---------------------------------------------------------------------05 Reação de síntese ou adição --------------------------------------------------------------06 Reação de análise ou decomposição--------------------------------------------------------07 Reação de simples trocas ou deslocamento----------------------------------------------07 Reações de dupla troca---------------------------------------------------------------------------08 CONCLUSÃO---------------------------------------------------------------------------------10 REFERÊNCIAS-------------------------------------------------------------------------------11 INTRODUÇÃO Uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos. Envolve mudanças relacionadas à mudança nas conectividades entre os átomos ou íons, na geometria das moléculas das espécies reagentes ou ainda na interconversão entre dois tipos de isômeros. Resumidamente, pode-se afirmar que uma reação química é uma transformação da matéria em que pelo menos uma ligação química é criada ou desfeita. Reações Químicas São processos através dos quais substâncias são transformadas em outras através do rearranjo de seus átomos. O estado inicial é representado pelos reagentes e o final pelos produtos. A representação gráfica de uma reação através das fórmulas das substâncias participantes é chamada de equação química. Quando materiais com determinada afinidade química entram em contato é provável que ocorra uma reação. Algumas acontecem somente sob determinadas circunstâncias (aquecimento, presença ou ausência de luz ou eletricidade etc.) algumas são acompanhadas de indicações externas (mudança de cor, desprendimento de gás, formação de diferentes tipos de precipitado, calor ou luz, cheiro, aquecimento ou resfriamento etc.). Uma reação química pode ser representada por meio de uma equação química geral ou quando envolver íons através de uma equação iônica. Um aspecto importante é a conservação da massa e o número de espécies químicas microscópicas (átomos e íons) presentes antes e depois da ocorrência da mesma, logo toda equação química deve ser balanceada. Por isso que estudos experimentais levaram os cientistas a concluir que as reações químicas devem obedecer a certas leis: as ponderais que tratam das relações entre as massas de reagentes e produtos que participam de uma reação e as volumétricas que tratam das relações entre volumes de gases que reagem e são formados numa reação. Estas podem ser classificadas: Quanto ao calor envolvido: Reações exotérmicas: São aquelas que liberam calor. Experimentalmente, o recipiente onde a reação ocorrer ficará quente. Reações endotérmicas: São aquelas que absorvem calor. Experimentalmente, o recipiente onde a reação ocorrer ficará frio. Quanto à velocidade da reação: Reações rápidas: Duram segundos, quanto mais rapidamente às moléculas se chocam, mais rapidamente elas reagem. Reações lentas: Duram minutos e algumas vezes usam-se fatores externos para acelerá-las. Quanto à reversibilidade: Reações reversíveis: Aquelas que ocorrem nos dois sentidos, isto é, uma vez que os produtos vão sendo formados eles vão recompondo os reagentes. Reações irreversíveis: Aquelas que ocorrem num só sentido. Quanto ao estado físico dos reagentes e produtos: Reações homogêneas: Aquele onde o reagente e produtos estão no mesmo estado físico. Reações heterogêneas: Aquelas onde pelo menos um dos reagentes ou um dos produtos esta em estado físico diferente dos demais. Quanto à variação de complexidade: Reação de síntese ou adição A + B C Quando duas ou mais substâncias originam um único produto. Exemplos: O magnésio reage com o oxigênio do ar, produzindo óxido de magnésio: 2 Mg(s) + 1O2(g) 2 MgO(s) Reação de formação do dióxido de carbono (gás carbônico), a partir de dois reagentes, o carbono e o gás oxigênio. C + O2 CO2 Reação do óxido de cálcio com a água produz o hidróxido de cálcio: CaO + H2O Ca(OH)2 Reação de análise ou decomposição A B + C Quando uma única substância origina dois ou mais produtos. As reações de análise recebem, em alguns casos nomes específicos: Fotólise: decomposição pela luz. Eletrólise: decomposição pela eletricidade. Pirólise: decomposição pela energia térmica (calor/fogo). Exemplos: Os airbags são dispositivos de segurança presentes em vários automóveis. Quando acionamos esse dispositivo, a rápida decomposição do composto de sódio NaN3(s) origina N2(g) que faz inflar os airbags. 2NaN3(s) 3N2(g) + 2Na(s) A transformação da água oxigenada (H2O2 - peróxido de hidrogênio) em água (H2O) e oxigênio (O2): 2H2O2 2 H2O + O2 Carbonato de Zinco (+ Calor) ---> Óxido de Zinco + Dióxido de Carbono ZnCO3 ZnO + CO2 Reação de simples trocas ou deslocamento A + XY AY + X Quando uma substância simples reage com uma composta, originando uma nova substância simples e outra composta. Exemplos: Quando uma lâmina de zinco é introduzida em uma solução aquosa de ácido clorídrico, vai ocorrer a formação de cloreto de zinco e o gás hidrogênio vai ser liberado. Zn(s) + 2HCl(aq) ZnCl2(aq) + H2(g) Observe que o Zinco deslocou o Hidrogênio, daí o porque do nome "reação de deslocamento". Reação entre o dissulfeto de ferro (composto não iônico) com cálcio metálico (átomo). Cujos produtos são o ferro metálico e o dissulfeto de cálcio (com forte caráter iônico): FeS2 + Ca Fe + CaS2 A reação entre cloro gasoso e iodeto de sódio seria possível porque o cloro está mais à esquerda na lista de reatividade e consegue deslocar o iodo: 2NaI + Cl2 2NaCl + I2 Reações de dupla troca AB + XY AY + XB Quando duas substâncias compostas reagem originando duas novas substâncias compostas. Exemplos: Reação entre sulfato de cobre e hidróxido de sódio resultando em precipitado azul de hidróxido de cobre. CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2 A reação entre o ácido sulfúrico com hidróxido de bário produz água e sulfato de bário. H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) 2 H2O(l) + BaSO4(s) O produto sulfato de bário: BaSO4(s) é um sal branco insolúvel. O cloreto de ferro tem a coloração amarelada. Com a adição do hidróxido de sódio tornou-se de coloração marrom. O precipitado formado foi o Fe (OH)3.FeCl3(aq) + 3NaOH(aq) 3NaCl(aq) + Fe(OH)3(s) Conclusão Todos os dias, o dia inteiro, ocorrem reações químicas, não só ao nosso redor, mas também no nosso organismo, de tal maneira que se pode dizer que a manutenção da vida depende de uma série de reações. As reações químicas são identificadas através de: mudanças de cor, formação de precipitado, formação de gás e efeitos térmicos. Em muitas reações há desprendimento de calor o que as classifica com reações exotérmicas. E quando há uma absorção de calor, a reação é chamada endotérmica. É importante uma abordagem ampla dos tipos de reações. Para que assim haja um melhor entendimento. Referências SARDELLA, Antônio. Curso de química: Química geral, São Paulo – SP: Editora Ática, 2002. 25ª Edição, 2ª impressão. 448 pág. THEODORE L. Brown, H. EUGENE LeMay, BRUCE E. Bursten. Química: A ciência central, São Paulo – SP: Editora Prentice-Hall, 2005. 9ª Edição. 992 pág. http://www.azdoctips.com/doc/3395764/Quimica-Aula-08-Reacoes-de-dupla-troca acessado em 02/09/2012 às 12:30 h http://www.azdoctips.com/doc/4489649/AULA-53-REACOES-DE-DUPLATROCA acessado em 02/09/2012 às 12:40 h http://pt.wikipedia.org/wiki/Reação_de_dupla_troca acessado em 02/09/2012 às 13:10 h http://www.mundoeducacao.com.br/quimica/reacao-sintese-ou-adicao.htm acessado em 02/09/2012 às 15:02 h http://www.infoescola.com/quimica/ acessado em 02/09/2012 às 15:30 h VOGEL, A. I. Química Analítica Qualitativa. 5. ed. São Paulo: Mestre Jou, 1981