Relatório - Tipos De Reações Químicas

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FACULDADES INTEGRADAS FACVEST CURSO DE FARMÁCIA – PRIMEIRA FASE ALEX BASTOS – BRUNA GUARANHA – BRUNO BIANCHI VIVIANE LAMPERT – PAMELA DOS ANJOS RELATÓRIO TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS LAGES 2009 Na última aula prática com o tema de reação química, realizada em grupo, recebemos um roteiro de aula. O qual é a base deste relatório. Material e Reagentes Seis tubos de ensaio Estante para tubos de ensaio Baqueta Bico de Bunsen Pinça metálica Pinça de madeira Termômetro Rolha de cortiça para tubo de ensaio Furador de rolhas Varetas de vidro Caixa de fósforo Proveta de 10 ml Cobre, Cu, em pedaços Magnésio, Mg, em fita Clorato de Potássio, KClO3 Dióxido de Manganês, MnO2 Carbonato de magnésio, MgCO3 Hidróxido de cálcio, MgOH2 Ácido clorídrico, HCl, concentrado Solução 1 M de ácido clorídrico HCl Solução 1 M de hidróxido de sódio, NaOH Hidróxido de amônio, NH4OH, concentrado Água de cloro, Cl2 Água de cal, solução de CaOH2 Suspensão de goma de amido Solução de 1% de nitrato de prata Solução de 1% de cloreto de sódio Solução de 1% de iodeto de sódio Solução de 1% de nitrato plumboso Reação de síntese Com a pinça metálica colocamos raspas de magnésio na chama do bunsen. Ele reagiu com o oxigênio, produzindo uma luz intensa. Síntese de cloreto de amônio Em um tubo de ensaio colocamos ácido clorídrico concentrado. Em outro tubo colocamos hidróxido de sódio concentrado. Com a baqueta, molhamos no ácido clorídrico. Sem encostar na superfície do hidróxido de sódio, ele liberou um vapor branco. O vapor era amônia, NH3 Reações de decomposição Decomposição do clorato de potássio Num tubo de ensaio juntamos clorato de potássio e a metade da quantidade de dióxido de manganês. Com o tubo sobre o bico de bunsen, agitamos durante 40 segundos. Em seguida acendemos um fósforo sobre a boca do tubo, onde a brasa se avivou. Porque a decomposição térmica criou cloreto de potássio e oxigênio. Com um sistema já pronto, formado por dois tubos de ensaio com rolhas, o primeiro com 4 gramas de carbonato de magnésio e o segundo com água de cal até a metade. Colocamos o primeiro tubo na chama de bunsen e um borbulhamento turvou a água de cal. Neste caso houve uma pirólise do carbonato de magnésio, que formou óxido de magnésio e dióxido de carbono. O gás carbônico, na água de cal, reagiu com o hidróxido de cálcio e formou carbonato de cálcio, que é insolúvel e turvou. Reação de deslocamento O magnésio desloca o hidrogênio Em um tubo de ensaio colocamos uma solução com 1 M de ácido clorídrico. Depois colocamos um pedaço de magnésio. O magnésio desloca o hidrogênio do ácido, formando cloreto de magnésio e hidrogênio. O cobre desloca a prata Colocamos nitrato de potássio até em 1/3 do volume de um tubo de ensaio. Depois acrescentamos pedaços de cobre metálico. Após cinco minutos houve a formação de prata metálica e uma coloração azulada. A cor se deve ao nitrato cúprico criado. O cloro desloca o iodo Em um tubo de ensaio colocamos solução de 1% de iodeto de sódio e acrescentamos 5 gotas de goma de amido. Em seguida acrescentamos 3 ml de água de cloro. Ela ficou castanha porque o cloro desloca o iodo. Reações de dupla-troca Iodeto de sódio e Nitrato plumboso Usamos dois tubos de ensaio, enchendo ¼ de cada. O primeiro com uma solução de 1% iodeto de sódio e o segundo com solução de 1% de nitrato plumboso. Misturamos os dois. O resultado foi uma solução amarelada e insolúvel. Neste caso a dupla-troca criou Nitrato de sódio e Iodeto plumboso. Cloreto de sódio e nitrato de prata Em um tubo de ensaio colocamos uma solução de 1% de cloreto de sódio e em outro a mesma quantidade da solução de 1% de nitrato de prata. Misturando os dois, criou-se um precipitado branco, de cloreto de prata. Reações exotérmicas Reação entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio Em 1 M de ácido clorídrico dentro de um tubo de ensaio a temperatura foi 21°C Em 1 M de hidróxido de sódio dentro de um tubo de ensaio a temperatura foi 22°C O líquido dos dois misturados resultou na temperatura de 24° C. Reações Endotérmicas Dissolução de cloreto de amônio Em tubo de ensaio com água a temperatura notada foi de 19 °C. A água com cloreto de amônio resultou em 15°C. Questões de Verificação 1 - Faça um resumo dos tipos de reação química que você aprendeu nesta aula, dando um exemplo de cada tipo. Síntese: O próprio nome já indica o que ocorre nestas reações, para formar uma nova substância Exemplo: 2 Mg + O2 - 2MgO2 Análise: Esse tipo de reação é o inverso da reação de síntese. Para realizar esse tipo de reação necessitamos sempre de um agente físico e para tanto a reação recebe nomes especiais: Calor – Pirólise Luz – Fotólise Eletricidade – Eletrólise Ex: CaCO3 – CaO + CO2 Deslocamento: Ocorre quando uma substância simples substitui outro átomo presente numa substância composta. Ex: Na+AgNO3 – NaNO3 + Ag Dupla-Troca: Essa reação ocorre entre duas substâncias compostas. Ex: NaCl + AgNO3 – AgCl + NaNO3 Exotérmica e Endotérmica: ΔH <0Libera Calor ΔH>0 Absorve calor 2 - Qual o significado das palavras exotérmico e endotérmico? Endotérmico – Reação com absorção de calor Exotérmico – Reação liberação de calor 3 - O que é água de cloro? E água de cal? Água de cal é feita com 8g de hidróxido de cálcio em 1 litro de água. Depois de agitada e filtrada, a porção que passa pelo filtro é a água de cal. Para se obter a água de cloro é montado um sistema, onde HCl cai no Permanganato de Potássio. O gás cloro sai do primeiro tubo é liberado e vai se misturando com H2O. 4 – Na síntese do óxido de magnésio, você queimou esse metal. Qual a substância química sem a qual as combustões não ocorrem? Sem o O2 5 - Quais as fórmulas da amônia e do cloreto de amônio? NH3 e NH4Cl 6 – O que é pirólise? E eletrólise? Eletrólise: Processo de produzir alterações químicas pela passagem de uma corrente elétrica através de um eletrólito Pirólise: é uma reação de análise ou decomposição que ocorre pela ação de altas temperaturas. Ocorre uma ruptura da estrutura molecular original de um determinado composto pela ação do calor em um ambiente com pouco ou nenhum oxigênio. 7 – Peça um pouco de água de cal e sopre com um canudinho dentro dela. Por que aparece uma turvação? Porque se forma calcário. 8 – O que é um precipitado? Substância insolúvel obtida pela reação de um reagente, que se separa de uma solução e se deposita no fundo do recipiente. 9 – O que é reação de neutralização? É quando as reações se neutralizam. Ex: Ácido neutraliza base, e vice-versa. 10 – Classifique as reações: 2H2O2 – 2H2O + O2 - Análise 2H2 + O2 - 2H2O - Síntese 2KCl + F2 – 2KF + Cl2 - Deslocamento Ca(OH)2 + H2SO4 – CaSO4 + 2H2O - Dupla-troca Na2SO4 + BaCl2 – BaSo4 + 2NaCl - Dupla-troca H2 +I2 – 2HI - Síntese C + O2 - CO2 + 94 kcal - Síntese Zn + CuSO4 - ZnSO4 + Cu - Deslocamento C + 2S + 21 kcal – CS2 - Síntese HBr + NaOH – NaBr + H2O + 13,7 kcal - Dupla-troca 1