Relatório Ph

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA Química Geral Experimental Prof.ª M.ª Adriana Murad Fernandes Experimento III Interpretação da medida de pH Alina Daniela Brito Ferreira 2012038256 Ana Beatriz Santos de Almeida 2012038265 André Luiz Almeida Cardoso 2012038283 Larissa Machado de Assis 2012029650 Realizado em: 26 de fevereiro de 2013 São Luís 2013 Interpretação da medida de pH Objetivos Conhecer técnicas de medição de pH e aprender a interpretar os resultados. Materiais e reagentes utilizados – pH-metro; – Béquer de 50 ml; – Pisseta; – Papel indicador universal de pH; – Solução-tampão de pH 7; – Solução-tampão de pH 4; – Solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 N; – Solução de ácido clorídrico (HCl) 0,2 N; – Solução de cloreto de sódio (NaCl) 0,1 M; – Solução de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,3 N; – Solução de cloreto de potássio (KCl) 0,1 M; – Sacarose (C12H22O11). Procedimentos Ligou-se o pH-metro e calibrou-o. Lavaram-se os eletrodos, utilizando a pisseta com água destilada e passando levemente o papel toalha para retirar o excesso, e depois o mergulhou na solução-tampão de pH 7. O procedimento foi repetido, mudando apenas no final a solução-tampão: foi utilizada a de pH 4. Assim, o pH-metro foi calibrado. O eletrodo foi imerso na solução de hidróxido de sódio 0,1 N. Anotou-se o pH da solução. Em um segundo momento, utilizou-se o papel indicador universal de pH para encontrar o pH de algumas amostras. O papel foi mergulhado nas seguintes amostras: saliva humana, solução de ácido clorídrico 0,2 N, solução de cloreto de sódio 0,1 M, solução de ácido sulfúrico 0,3 N, solução de cloreto de potássio 0,1 M e sacarose. Observaram-se as cores indicadas em cada uma e comparou-se com a embalagem dos papéis, que indicava um pH para cada tonalidade obtida. Anotaram-se os resultados. Resultados O pH-metro indicou o seguinte pH para a solução 0,1 N de NaOH: 13,22. Esse pH é de caráter básico e representa um resultado esperado, já que o hidróxido de sódio é uma base forte. O pH, ou potencial hidrogeniônico, indica a acidez (pH de 0 a 7), neutralidade (pH = 7) ou alcalinidade (pH de 7 a 14) de uma solução líquida. Pode ser determinado usando um pHmetro, que consiste em um eletrodo acoplado a um potenciômetro. O medidor de pH é um milivoltímetro com uma escala que converte o valor de potencial do eletrodo em unidades de pH. Durante a realização da prática, dois erros foram percebidos: o aparelho deveria estar ajustado para a mesma temperatura e o eletrodo deveria estar mergulhado em uma solução de HCl. Em soluções que contém proteínas, as suas moléculas aderem à superfície do eletrodo, o que acarreta em leituras falsas e irregulares. Por isso, o eletrodo deve estar imerso em solução de HCl. É necessário que as medições de pH sejam realizadas na mesma temperatura em que ocorreu sua calibração. Caso contrário, a inclinação da curva potencial do eletrodo X pH é acentuada. A tabela a seguir refere-se ao pH encontrado utilizando-se o papel medidor universal de pH: Amostra pH Saliva humana 9 Ácido clorídrico 0,2 N Entre 0 e 1 Cloreto de sódio 0,1 M 7 Ácido sulfúrico 0,3 N 1 Cloreto de potássio 0,1 M 7 Sacarose 4 Os resultados obtidos indicam uma faixa de pH e não o seu valor exato. O papel é uma mistura de indicadores de pH, normalmente em solução ou secos em tiras de papel absorvente, que apresentam distintas cores para cada pH de 1 a 14. Tabelas com cores padrões do produto para os pH medidos são fornecidos com as tiras. Apresentam em sua formulação, por exemplo, uma mistura de alfa-naftolftaleína, azul de bromotimol, fenolftaleína, timolftaleína, e vermelho de metilo. A vantagem desse método é sua rapidez, o baixíssimo risco de contaminação e a possibilidade de utilização diretamente na amostra. Porém o pH-metro indica um resultado com até três casas decimais, sendo mais preciso. Conclusão Com a realização da prática, foi possível aprender a medir o pH utilizando o pH-metro e o papel indicador de pH. As medições tornam-se indispensáveis, especialmente quando se trata de produtos destinados ao consumo humano, abrangendo alimentos e bebidas, medicamentos e produtos de higiene pessoal. É importante assinalar também que a maioria das reações bioquímicas e microbiológicas são favorecidas em faixas de pH determinadas, requerendo medições em todas as etapas dos processos. Um destaque atual da importância do monitoramento do pH está na biotecnologia, principalmente quando se trata do controle biológico de pragas, clonagem de seres vivos e sequenciamento genômico de uma série de organismos de fundamental importância à ciência e também a comunidade.