Relátorio Hidrólise De Sais E Solução Tampão

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Universidade Federal de Campina Grande Centro de Ciências e Tecnologia Agroalimentar Unidade Acadêmica de Agronomia e Tecnologia de Alimentos Campos de Pombal - PB Aluna: Leidiana Elias Xavier Professora: Alfredina doa Santos Araújo Prática 03- Hidrólise de sais e Solução tampão Objetivo A prática três terá como objetivo o estudo das hidrólises de sais e Solução tampão.As soluções tampão são constituídas por uma solução de ácidos fracos e sua base conjugada ou de uma base fraca e seu ácido conjugado. Metodologia Parte I: Preparação das soluções Solução 1: Mediu-se em uma balança semi – analítica 5,3g de Carbonato de sódio (Na2CO3) em seguida dissolveu-se em água destilada preparando-se assim uma solução de 100mL de Na2CO3.Materiais utilizados foram Balança semi – analítica, vidro de relógio e um béquer de 100mL. A exemplo de preparação do Carbonato de sódio foi calculado a massa que deveria ser pesada, chegou-se á seguinte conclusão: V=10 mL =0,01L C=M=0,5 mol/L PM=106 M=mol/ V igual á M=m/PMxV(L) 0,5=m/106x0,01 m=0,5x106x0,01 m=0,53g V=100 mL m= 0,53x100 m=5,3g Solução 2: Mediu-se em uma balança semi – analítica 5g de Acetato de sódio (NaOOCCH3) em seguida dissolveu-se em água destilada preparando- se assim uma solução de 100mL de NaOOCCH3. Solução 3: Mediu-se em uma balança semi – analítica 1,7g de Cloreto de amônio (NH4CI) em seguida dissolveu- se em água destilada preparando-se assim uma solução de 100mL de NH4CI. Materiais utilizados foram Balança semi – analítica, vidro de relógio e um béquer de 100mL. Solução 4: Mediu- se em uma balança semi – analítica 0,27g de Oxalato de sódio[(NH4)2 C2O4] em seguida dissolveu- se em água destilada preparando- se assim uma solução de 100mL de (NH4)2 C2O4. Materiais utilizados foram Balança semi – analítica, vidro de relógio e um béquer de 100mL. Solução 5: Pipetou – se 1,1mL de Acido acético (CH3COOH) em seguida homogeneizou –a em água preparando- se assim uma solução de 100mL de CH3COOH.Materiais utilizados foram pêra, pipeta graduada e um béquer de 100mL.A exemplo da preparação do Acido acético foi calculado á massa que deveria ser pesada, chegou-se á seguinte conclusão: V=10mL = 0,01L PM=60 C=M=0,2mol/L d=1,05 M= mol/PMxV(L) 0,2=m/60x0,01 m=0,2x60x0,01 m=0,12g V=100mL m=100X0, 12 m=1,2g d= m/v 1,05=1,2/v v=1,2/1,05 v=1,1mL Solução 6: Solução de Hidróxido de amônio ( NH4OH). Parte II: Identificação do pH das Soluções Solução 1: Mediu-se o pH da solução de Carbonato de sódio (Na2CO3) com o papel indicador verificando-se o pH =11. Solução 2 : Mediu-se o pH da solução de Acetato de sódio (NaOOCCH3) com o papel indicador verificando-se assim o pH=8. Solução 3: Mediu-se o pH da solução de Cloreto de amônio (NH4CI) com o indicar verificando- se assim o pH =7. Solução 4: Mediu-se o pH da solução de Oxalato de sódio [(NH4)2 C2O4] com o indicador verificando-se assim o pH=8. Solução 5: Mediu-se o pH da solução de Acido acético (CH3COOH) com o indicador verificando-se assim um pH =3. Solução 6: Mediu-se o pH da solução de Hidróxido de amônio (NH4OH) com o papel indicador verificando-se assim um pH =10. Parte III: Preparação e testagem das Soluções-Tampão Primeiramente adicionou-se 0.5mL de Acido acético na solução de Acetato de sódio preparada na parte I e mediu-se o pH da solução com o indicador verificando-se assim um pH=4, em seguida adicionou-se 0,5mL de hidróxido de amônio na solução de Cloreto de amônio preparada na parte I mediu-se o pH da solução com o indicador verificando-se assim um pH=10 Dividiu-se as soluções tampão em duas alíquotas de 5mL cada.Ao total foram-se preparadas quatro soluções tampão sendo duas HA com NaAc e duas NH4CI, em seguida preparou-se dois tubos de ensaio com água destilada em cada um. Testou-se a ação tamponante colocando-se 3 gotas de HCL 0,1 mol/L em uma das soluções tampão de HÁ com NaAc , outra solução tampão de NH4OH/ NH4CI também foram-se adicionadas 3 gotas de HCL 0,1 mol/L e na alíquota de 10 mL foram-se medido o pH.Também foram-se adicionadas 3 gotas de NaOH 0,1 mol/L nas outras soluções tampão restantes e em seguida mediu-se o pH para se comparar os resultados obtidos nas soluções tampão e os resultados obtidos a água destilada. TESTAGEM Solução Tampão NaAc HÁ c/ Tampão NH4OH NH4OH/ água destilada pH inicial 4,0 10 7,0 Adição de HCL 4,0 10 1,0 Adição de NaOH 5,0 10 13 Conclusão Concluiu-se que solução tampão são soluções que resistem a mudanças de pH quando á elas são adicionadas ácidos ou bases ou quando uma diluição ocorre e essa resistência é resultado do equilíbrio entre as espécies participantes do tampão. Referencias bibliográficas BANCAN, N. Química Analítica Quantitativa Elementar, 3a ed. Editora Edgarde Blucher. São Paulo, 2001.