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INTRODUÇÃO A palavra espectrofotometria designa um método de análise baseado em medidas de absorção de radiação eletromagnética. A técnica que aqui se descreve está restrita a uma pequena região de comprimento de onda da radiação eletromagnética, que corresponde a luz visível ou ultra-violeta: é a faixa entre aproximadamente 200 e 700 nm. Os métodos espectroscópicos baseiam-se na absorção e/ou emissão de radiação electromagnética por muitas moléculas, quando os seus electrões se movimentam entre níveis energéticos. A espectrofotometria baseia-se na absorção da radiação nos comprimentos de onda entre o ultravioleta e o infravermelho. Um espectrofotômetro é um aparelho que faz passar um feixe de luz monocromática através de uma solução, e mede a quantidade de luz que foi absorvida por essa solução. A absorção da luz é tanto maior quanto mais concentrada for à solução por ela atravessada:
A solução 20g/l absorve o dobro da solução 10g/l. A partir da equação de Beer-Lambert, , nota-se que a absorvância da luz a cada comprimento de onda λ é diretamente proporcional à concentração da solução contida na cubeta. Esta linearidade deixa de ocorrer a concentrações muito elevadas da substância, podendo nesses casos diluir previamente a amostra a medir. Nesta equação:
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Várias coisas podem acontecer com a radiação luminosa que atinge uma certa substância. A radiação incidente pode sofrer reflexão, refração, espalhamento ou ser absorvida pelo material. Disso resulta que somente uma parte da radiação incidente é transmitida através do material. O processo de absorção ocorre ao nível molecular. Assim, como acontece num átomo, cada molécula caracteriza-se por possuir níveis de energia moleculares quantizados, os quais podem ser ocupados pelos elétrons das moléculas. Por outro lado, a radiação carrega energia, sendo que o valor dessa energia depende do comprimento de onda da radiação. A absorção da radiação se dá quando a energia que ela transporta é igual à diferença entre dois níveis de energia da molécula; nessa situação, a energia da radiação é transferida para a molécula e ocorre a chamada absorção de radiação. Uma das formas utilizadas para a análise de dados, é o desvio padrão, que é a medida mais comum da dispersão estatística. Define-se como a raiz quadrada da variância, e esse termo foi primeiramente introduzido na estatística por Karl Pearson no seu livro 1894: “Sobre a dissecção de curvas de frequência assimétricas". Outra forma utilizada é o Teste Q ou teste de Cochran que é uma comparação entre amostras, que visa a estabelecer a existência de diferença significativa entre elas. É executado calculando as variâncias envolvidas no experimento e dividindo a maior pela soma de todas as outras, como mostra a fórmula baixo:
OBJETIVO Observar os valores de absorbância de uma substância à base de permanganato de potássio e água, analisar os dados estatisticamente e calcular a média e o desvio padrão dos mesmos. MATERIAL UTILIZADO
VIDRARIA Béquer; 1 Proveta; Tubos de ensaio; 3
OUTROS Pisseta;
REAGENTES Permanganato de Potássio (
)
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Enumerou-se 11 tubos de ensaio em ordem crescente. Dissolveu-se em cada tubo, 1ml de Permanganato de Potássio com 5ml de água destilada. Depois foram adicionadas quantidades variadas de água em cada tubo. Analisou-se a absorbância de cada amostra no espectrofotômetro ultravioleta visível.
RESULTADO E DISCUSSÕES A partir dos valores de absorbância de cada amostra, construiu-se a tabela a seguir com os valores obtidos, em rol. Tabela 1: Valores de absorbância e o desvio padrão Valores Desvio Padrão 1,00 1,80 2,17 2,19 2,25 2,34 2,63 2,65 2,75 3,43 3,55
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A partir dos dados de absorbância obtemos uma média de 2,497. Fez-se o Teste Q para saber se poderia ser rejeitado algum valor que tivesse uma variação muito elevada em relação à média, e percebeu-se que nenhum dos dados poderia ser excluído. Como mostra a tabela abaixo.
Valor a ser
Tabela 2: Valores – Teste Q Q calculado Valor tabelado de Q para 10
analisado
elementos à 99% de confiança
1,00
0,313
3,55
0,047
0,568
Comparando o que Q tabelado como o calculado, verificou-se que os valores analisados na tabela acima na podem ser descartados, pois o Q calculado é menor que o Q tabelado. CONCLUSÃO Observou-se que o valor da absorbância pode variar de acordo com a concentração de cada amostra. Levando em consideração os resultados encontrados a partir do Teste Q, não foi possível descartar nenhum dos valores obtidos, mesmo ocorrendo uma variância considerável.
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS http://plato.if.usp.br/~fap0181d/texts/espectro-2006.pdf. Acessado em 26 de Março.
http://professor.ucg.br/SiteDocente/admin/arquivosUpload/3280/material/Apostila%20de%2 0Quimica%20Analitica%20Quantitativa%20-%20Ricardo%20Bastos%20.pdf. Acessado em 27 de Março.
ATKINS, P. Jones, L. Princípios de Química. Porto Alegre, Bookman, 2006.
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