Relatório Do Hidrogenio

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ESCOLA TÉCNICA ESTADUAL PROFESSOR AGAMEMNON MAGALHAẼS HIDROGÊNIO NOME: REGINALDO FLÁVIO MIRANDA NETO CURSO: QUÍMICA INDUSTRIAL I TURNO: MANHÃ RECIFE, DEZEMBRO/2008. ESCOLA TÉCNICA ESTADUAL PROFESSOR AGAMEMNON MAGALHÃES Relatório realizado pelo aluno Reginaldo Flávio Miranda Neto, sobre o experimento de Hidrogênio, realizado no laboratório da Escola Técnica Estadual Professor Agamemnon Magalhães, sobre a orientação dos professores: Giovanni Falangola e Hermann de Souza. RECIFE, DEZEMBRO/2008. INTRODUÇÃO Como só existem quantidades mínimas de hidrogênio na natureza, ele deve ser preparado por reações químicas dos compostos que o contenham. Os compostos de hidrogênio que servem como matérias-primas para produção do gás hidrogênio são: água, certos ácidos, certas bases e hidrocarbonetos. O hidrogênio pode ser obtido utilizando-se suas propriedades. Obtém-se o hidrogênio atômico conhecido como hidrogênio nascente que é uma espécie reativa e que rapidamente se converte em H2. Muitos metais podem substituir diretamente o hidrogênio dos ácidos. O H2SO4 diluído, o HCl, diluído ou concentrado, reagem rápido ou lentamente com muitos metais sem oxidar o hidrogênio formado. Estes ácidos são os mais convenientes para a preparação do hidrogênio em laboratório, pelo seu deslocamento com metais. Em muitos casos o hidrogênio que se produz é capaz de realizar reações que não ocorrem com o hidrogênio molecular e se deve a capacidade especial de reação do estado nascente. Seu fundamento se baseia no fato de que o hidrogênio que reage se encontra em estado atômico, ativado, rico em energia. Assim se observa, por exemplo, que o hidrogênio que se desprende na reação do zinco com ácidos, pode reduzir cromatos e permanganatos. Metais como o zinco reage com soluções aquosas concentradas de hidróxidos metálicos fortemente básicos, por exemplo, KOH, produzindo hidrogênio e hidróxidos complexos do metal. MATERIAS 1. Ácido acético concentrado- CH3COOH 2. Ácido clorídrico- HCl 6 molar 3. Alumínio metálico 4. Ácido sulfúrico concentrado- H2SO4 5. Espátula 6. 1 Estante para tubos de ensaio 7. Fósforo "palito" 8. Hidróxido de potássio- KOH a 30% 9. Pegador 10. 4 Pipetas de 3mL 11. 1 Rolha para tubo de ensaio 12. 5 tubos de ensaio 13. 1 vara de vidro moldada 14. Zinco- Zn 0,1g PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 1 Reação do HCl com o Zn. Utiliza-se três tubos de ensaio limpos e secos, no primeiro tubo deve ser colocado 3mL de HCl (6 molar), depois deve ser colocado uma porção de Zn (alguns pedaços pequenos), deve ser deixado para reagir e depois deve ser aproximado um palito de fósforo e observar. 2 Reação do H2SO4 com o Zn. No segundo tubo devem ser colocados três ml de H2SO4, também com uma pequena porção de Zn, deve ser deixada para reagir e depois deve ser aproximado um palito de fósforo e observar. 3 Reação do CH3COOH com o Zn. No terceiro tubo devem ser colocados três ml de CH3COOH, também com uma pequena porção de Zn, deve ser deixado para reagir e depois ser aproximado um palito de fósforo e observar. 4 Reação do KOH com o Al. Em um tubo de ensaio deve ser colocado 3 ml de uma solução de hidróxido de potássio (KOH) a 30%, depois deve ser adicionado uma amostra de alumínio metálico. O tubo deve ser fechado com uma rolha de ensaio. Após, isto, deve ser feito o seguinte teste: a) Recolher o gás num tubo de ensaio e aproximar um fósforo aceso. RESULTADOS 2.1 Reação do HCl com o Zn. A reação do ácido clorídrico (seis molar) com o zinco resultou no cloreto de zinco com desprendimento de gás hidrogênio. Como é mostrado na seguinte equação: 2HCl + Zn ZnCl2 + H2 (g) (reação de simples deslocamento). 2.2 Reação do H2SO4 com o Zn. A reação do ácido sulfúrico (concentrado) com zinco resultou no sulfato de zinco com liberação de gás hidrogênio. Como é mostrado na seguinte equação: H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2 (g) (reação de simples troca). 2.3 Reação do CH3COOH com Zn. A reação do ácido acético com o zinco resultou no ace- tato de zinco com liberação de gás hidrogênio. Como é mostrado na seguinte equação: CH3COOH + Zn ZnCH2COO + H2(g) (reação de simples troca). 2.4 Reação do KOH com o Al. A reação do hidróxido de potássio com o alumínio resultou no aluminato de potássio e água como explicado na seguinte reação: KOH + Al KAl + H (g) CONCLUSÃO 3.1 Reação do HCl com o Zn. Depois que o HCl é colocado no tubo de ensaio, é colocado alguns pedaços de Zn, é observado que quando o zinco entra em contato com o ácido começa a borbulhar e liberar um gás (hidrogênio), quando o palito de fósforo, já aceso, é colocado na boca do tubo ocorre uma pequena explosão, a chama do palito entra no tubo e é apagada. 3.2 Reação do H2SO4 com o Zn. Depois que o H2SO4 é colocado no tubo é adicionado os pedaços de Zn observam-se que nada acontece, quando a chama do palito é colocada na boca do tubo, continua sem ocorrer nenhuma reação, em especial. 3.3 Reação do CH3COOH com o Zn. Depois que o CH3COOH é colocado no tubo é adicionado os pedaços de Zn observam-se que nada acontece, quando a chama do palito é colocada na boca do tubo, continua sem ocorrer nenhuma reação, em especial. 3.4 Reação do KOH com o Al. Depois que o KOH é colocado no tubo é adicionado o Al, depois é tampado com uma rolha já furada na qual é colocado uma vara de vidro já moldada, do outro lado da vara de vidro é colocado outro tubo de ensaio no qual é recolhido o gás, proveniente liberado. Quando a rolha do primeiro tubo é retirada, libera um gás (hidrogênio), que quando é colocada a chama do fósforo ocorre uma pequena explosão. O experimento borbulha, fica uma espuma na parte superior, e os vapores de O2 ficam nas paredes do tubo. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS Disponível em: . Acessado em: 4 dez. 2008. JÙNIOR, A. A.; FILHO, J. G. R. Apostila de química experimental I. Recife; Escola Técnica Estadual Professor Agamemnon Magalhães, 2006.