Relatório De Titulação ácido-base

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Professora: Rebecca Castro Farmácia Titulação Ácido-Base Alunos: Adriane Ozório Edmilza Ferreira Hellena Machado Isadora Diniz Jackson Alagoas Vanessa Soarez Matrícula: 10071075 10018085 10028501 10029796 10035727 10067000 Fan01S2 Abril/2010 Copyleft - all rights reversed Isadora B. Diniz Introdução Neste experimento foi realizada a titulação ácido-base utilizando o método ácido forte/base forte, baseado na determinação da concentração de uma base(NaOH) de concentração desconhecida pela reação de neutralização de um ácido(H2SO4) de concentração conhecida(0,5mol). Copyleft - all rights reversed Isadora B. Diniz Titulação Ácido-Base É um processo onde faz-se reagir um ácido com uma base para que se atinja o ponto de equivalência. À medida que é adicionado o titulante ao titulado, o pH da solução (titulante+titulado) vai variar, sendo possível construir um gráfico desta variação, ao qual se dá o nome de curva de titulação. O ponto de equivalência pode variar dependendo da concentração incial do titulante e do titulado. Normalmente, para se fazer uma titulação, utiliza-se um frasco de erlenmeyer (onde são postos o titulado, água e um indicador ácido/base) e umabureta, onde está contido o titulante. -Titulação Ácido forte/Base forte Neste tipo de titulação, o ponto de equivalência se dá aproximadamente em pH 7, pois o ácido ioniza-se praticamente na totalidade e a base sedissocia praticamente na totalidade. Quando os íons H3O+ e OH- reagem, formam água. Um exemplo deste tipo de titulação é a titulação de uma solução de HCl com NaOH: HCl(aq) → Cl-(aq) + H3O+(aq) (ionização do ácido) NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-(aq) (dissociação da base) OH-(aq) + H3O+(aq) ↔ 2H2O(l) (a reação de neutralização que ocorre na titulação) Numa titulação de uma base forte com um ácido forte ocorre o mesmo tipo de reações e o ponto de equivalência é o mesmo, tendo como diferença a forma da curva de titulação (em vez de ser crescente é decrescente). -Titulação Ácido fraco/Base forte Neste tipo de titulação, o ponto de equivalência se dá em um pH superior a 7, devido à hidrólise do ânion do ácido fraco, que é uma hidrólise que origina íons OH–. Ex.: Titulação do ácido acético com o hidróxido de sódio: CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → NaCH3COO–(aq) + H20(l) NaCH3COO–(aq) → Na+(aq) + CH3COO–(aq) Como o Na+ é uma partícula neutra do ponto de vista ácido-base (cátion de uma base forte não hidrolisa), apenas o CH3COO- (ânion de um ácido fraco) sofrerá hidrólise, como mostrado abaixo: CH3COO-(aq)+ H2O(l) → CH3COOH(aq) + OHOs iões OH– aumentarão o pH da solução pois irão reagir com H3O+ pela equação: OH-(aq) + H3O+(aq) → 2H2O(l) O Na+ e Cl- resultante da reacção entre o ácido forte HCl (ácido clorídrico) e a base forte (hidróxido de sódio) são considerados íons neutros em solução, pois não sofrem hidrólise ácida ou básica. HCl(aq) + NaOH(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) + H3O+(l) -Titulação Base fraca/Ácido forte Neste tipo de titulação, o ponto de equivalência se dá em um pH inferior a 7, devido à hidrólise do cátion resultante ser ácida. Como a base é fraca, o seu ácido conjugado será forte, que facilmente reagirá com a água, formando ions H3O+. Um exemplo deste tipo de titulação é a titulação do amoníaco com o ácido clorídrico: HCl(aq) + NH3(aq) → NH4Cl(aq) + H2O(l) Copyleft - all rights reversed Isadora B. Diniz -Titulação Base fraca/Ácido fraco Este caso será exemplificado pela titulação de 100 mL de ácido acético 0.1N (Ka= 1,8 x 10-5) com amônia aquosa 0,1 N (Kb= 1,8 x 10-5). O pH no ponto de equivalência será dado por: pH = l/2pKw +1/2pKa -l/2pKb pH = 7,0+2,37 -2,37 = 7,0 Ex.: A curva de neutralização de 100 mL de CH3COOH 0,1 N com NH3 0,1 N A curva de neutralização até‚ o ponto de equivalência, é quase idêntica a do caso em que se usa hidróxido de sódio 0,1 M (0,1 N)como base; além do ponto de equivalência, a titulação consiste virtualmente na adição de uma solução aquosa de amônia 0,1 M (0,1 N) a uma solução 0,1 M de acetato de amônio. Como nenhuma mudança brusca de pH é observada, não se pode obter um ponto final nítido com indicador simples algum. Pode-se algumas vezes encontrar um indicador misto que exiba uma mudança de cor nítida num intervalo de pH muito pequeno. Assim, nas titulações de ácido acéticoamônia, pode-se usar o indicador misto de vermelho neutro com azul de metileno; mas, de um modo geral é melhor evitar-se o uso de indicadores nas titulações que envolvam tanto ácido fraco como base fraca. Objetivo Determinar o Ponto de Equivalência e conhecer a concentração exata da base(NaOH) que seja quimicamente equivalente à quantidade de ácido(H2SO4) presente. Materiais e Reagentes           Ácido Sulfúrico H2SO4 Hidróxido de Sódio NaOH Fenolftaleína Erlenmayer Béqueres de 50mL Proveta Conta Gotas Bureta Anel Metálico Suporte Universal Procedimentos -Extração da Base(Cafeína): 1. Adicionou-se 50ml de NaOH na bureta. 2. Mediu-se 40ml de H2SO4 na proveta. 3. Dividiu-se os 40ml de H2SO4 para dois erlenmayers distintos. 4. Adicionou-se 3 gotas do indicador de base Fenolftaleína em cada erlenmayer. 5. Colocou-se o erlenmayer em baixo da bureta. 6. Iniciou-se o gotejamento da base no ácido. 7. Observou-se, a cada gota, o início da formação da cor rosa. 8. Adicionou-se no total 19ml de base no erlenmayer. 9. Observou-se que a cor ficou mais forte do que deveria. 10. Completou-se a bureta novamente com base. 11. Iniciou-se o gotejamento no outro erlenmayer. 12. Adicionou-se no total 18,6ml de base no segundo erlenmayer. 13. Observou-se que a cor ficara mais clara que a do outro erlenmayer. Copyleft - all rights reversed Isadora B. Diniz Resultados e discussão Colocamos no 1o erlenmayer 20ml de Ácido Sulfúrico (H2SO4) de molaridade 0,5M e adicionamos 19ml de Hidróxido de Sódio (NaOH) para conseguirmos chegar ao Ponto de Equivalência. Já no 2o erlenmayer foram adicionados somente 18,6ml de Hidróxido de Sódio. Com isto, encontramos a molaridade real da solução, que foi: 1o) ɱ1 x V1 = ɱ2 x V2 ɱ2 x 20ml => 0,5M x 19ml = => 0,5M x 18,6ml = => ɱ2 = ɱ2 = 0,475M 2o) ɱ1 x V1 = ɱ2 x V2 ɱ2 x 20ml => ɱ2 = ɱ2 = 0,465M Copyleft - all rights reversed Isadora B. Diniz Conclusão Observamos que é possível determinar a concentração molar de qualquer substância por meio da titulação, desde que tenha-se conhecimento exato da molaridade de uma outra substância, que servir-se-á de titulante. Percebemos, a molaridade do Hidróxido de Sódio (NaOH) deveria ser 0,5M, mas achou-se os valores 0,475M e 0,465M pois neste experimento utilizou-se reagentes já manipulados muitas vezes, além dos materias de medidas grosseiras (béqueres, provetas e buretas). Portanto, ao realizar-se um experimento em que desejar-se descobrir valores exatos de determinada incógnita, deve-se atentar para escolher equipamentos e reagentes que forneça-nos medidas precisas e exatas. Copyleft - all rights reversed Isadora B. Diniz Bibliografia www.winkipedia.pt às 13:43 do dia 30 de Abril de 2010 Copyleft - all rights reversed Isadora B. Diniz