Relatório De Titulação

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DA PRAIBA-UEPB CENTRO DE CIÊNCIAS E TÉCNOLOGIA QUIMICA EXPERIEMNTAL I RELATÓRIO: TITULAÇÕES RODRIGO DE ANDRADE BARBOSA Campina Grande-PB, dezembro de 2009 INTRODUÇÃO: Titulação é o método pelo qual determina-se uma quantidade desconhecida de uma substância particular, mediante a adição de um reativo-padrão(um reativo de concentração conhecida e freqüentemente designado como reativo- titulado ) se regula e se mede de alguma maneira, requerendo-se um método de indicação para saber quando a quantidade do reativo normal juntado é precisamente suficiente para reagir quantitativamente com a substância que se determina.Por conseguinte,conhecendo a proporção em que se reagem as substâncias e tendo determinado a quantidade de uma substância (o reativo titulado) necessária para reagir nesta proporção ,pode-se calcular facilmente a quantidade desconhecida de substância presente no frasco da reação.Em uma titulação ,o ponto em que a quantidade de reativo titulado adicionado é exatamente a suficiente para que a quantidade de reativo titulado adicionado é exatamente a suficiente para que se combine em uma proporção estequiométrica ,ou empiricamente reproduzível com a substância que se determina, chama-se ponto de equivalência .o ponto final de uma titulação deve coincidir com o ponto de equivalência ou estar muito próximo dele.A diferença entre os pontos de equivalência e final se chama intervalo do indicador.as titulações se realizam quase sempre com soluções ou dissoluções,porém também é fácil realizá-las com substâncias nos estados: gasoso,sólido e de fusão,se dispõe de um equipamento adequado.a titulação também pode realizada sem indicador neste caso ocorre assim: o ponto de equivalência é indicado pelo aparecimento de turbidez .esse é um dos métodos mais precisos de análise volumétrica para determinação da prata. A determinação é feita pela adição de solução-titulada de NaCl ou NaBr, e a suspensão é agitada até que haja coagulação do AgBr ou AgCl formado. A velocidade de coagulação é uma indicação da proximidade do ponto de equivalência pois quanto, menor a concentração de íons prata na solução, menor carga positiva nas partículas do precipitado. O precipitado deixado em repouso para depositar, então, um pequeno volume da solução-titulada,diluída dez vezes,é adicionada à solução,cuja fase líquida estará perfeitamente límpida.qualquer resto de íon prata na solução dará turbidez. Se a mesma for forte a solução será novamente agitada para a coagulação, e o processo repetido até que se tenha fraca ou nenhuma turbidez. Como essa titulação requer habilidade e é muito trabalhosa,na prática em geral usam- se métodos com indicador. OBJETIVOS: Padronizar uma solução de hidróxido de sódio de concentração desconhecida. Padronizar uma solução de vinagre de concentração desconhecida. Fazer medidas de volume. Conhecer e manusear os materiais necessários ao processo de titulação de uma solução. Reconhecer os procedimentos realizados em uma titulação. Calcular a acidez do vinagre. Aplicar cálculos na prática de laboratório para análise de resultados da titulação. Padronizar substâncias de concentração desconhecida,a partir de um indicador. MATERIAIS UTILIZADOS: Bureta e funil. Suporte e garra. Pipeta de 10 ml Erlenmeyer de 125 ml. Pêra ou uma proveta de 10 ml. Béquer de 50 ml. REAGENTES: Experimento I Solução de ácido sulfúrico 1,0mol/L. Solução problema de hidróxido de sódio. Solução de fenolftaleína. Experimento II Solução de hidróxido de sódio 0,76 mol/L. Solução problema de ácido acético. Solução de fenolftaleína. METODOLOGIA 1: A bureta de 50 ml foi carregada com ácido sulfúrico até atingir o traço de aferição. Foi pipetado 10 ml do hidróxido de sódio e transferido para um erlenmeyer de 125 ml. Foi adicionado umas 3 gotas de fenolftaleína ao hidróxido de sódio contido no erlenmeyer. O ácido sulfúrico contido na bureta foi adicionado ao erlenmeyer lentamente(gota a gota) com agitação constante até a solução ficar incolor. Quando a solução se encontrou no meio ácido a fenolftaleína reagiu e tornou a solução incolor, isso significava que o volume de ácido sulfúrico necessário para fazer a titulação já tinha sido adicionado. METODOLOGIA 2: A bureta de 50 ml foi carregada com ácido acético até atingir o traço de aferição. Foi pipetado 10 ml do hidróxido de sódio e transferido para um erlenmeyer de 125 ml. Foi adicionado umas 3 gotas de fenolftaleína ao hidróxido de sódio contido no erlenmeyer. O ácido acético contido na bureta foi adicionado ao erlenmeyer lentamente(gota a gota) com agitação constante até a solução ficar incolor. Quando a solução se encontrou no meio ácido a fenolftaleína reagiu e tornou a solução incolor, isso significava que o volume de ácido acético necessário para fazer a titulação já tinha sido adicionado. CONCLUSÃO DO EXPERIMENTO I O NaOH é uma substância com concentração desconhecida,que é higroscópica,ou seja,absorve umidade do ambiente rapidamente.Para sua padronização, faz-se necessário a utilização de uma substância de concentração conhecida,(solução padrão),nesta experiência o ácido sulfúrico reage com o hidróxido de sódio.sendo assim,o resultado da molaridade do hidróxido de sódio,obtido através da titulação ácido -base,superior ao valor esperado teoricamente,pode ser atribuído à umidade que o mesmo absorveu durante a preparação da solução de NaOH. Caso a titulação não fosse realizada com técnica correta,estes resultados apresentariam diferença muito maior ,e não seriam aceitáveis. Além disso,confia-se que a solução padrão utilizada foi preparada com cuidado e técnica ,sendo os resultados obtidos os mais fidedignos possíveis.A padronização de soluções no laboratório permite a aplicação de conhecimentos sobre as técnicas de preparação de soluções,uso de vidrarias,utilização de balanças,titulação ácido – base e principalmente a utilização prática das formulas de molaridade e volume para a análise dos resultados obtidos na prática. CONCLUSÃO DO EXPERIMENTO II Neste caso a solução de NaOH,possui concentração conhecida,calculada na titulação do experimento I , neste experimento a mesma,foi utilizada com solução padrão,para que fosse feita essa titulação II ,como na titulação I , essa também foi realizada com técnica correta,e a solução padrão de hidróxido de sódio foi preparada com todo cuidado necessário.para que os resultados obtidos sejam o mais precisos possíveis. A padronização de soluções no laboratório permite a aplicação de conhecimentos sobre as técnicas de preparação de soluções,uso de vidrarias,utilização de balanças,titulação ácido – base e principalmente a utilização prática das formulas de molaridade e volume para a análise dos resultados obtidos na prática. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS http://www.azdoctips.com/doc/16664152/relatorio-quim RUSSEL,JB.Química Geral v. l.2.ed. São Paulo: Markron Brooks, 1994.