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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ – UESC
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS - DCET
Curso de Engenharia de Produção e Sistema
Disciplina: Química Geral
Prof: Cleyde Rancaratti
Semestre 2009.2
RELATÓRIO DE QUÍMICA
Aula Prática 1: DENSIDADE
Data: 31/08/09
ALUNA: Caroline Cunha
ÍNDICE
1. INTRODUÇÃO 3
2. MATERIAis 4
3. PROCEDIMENTO Experimental 4
4. Resultados Calculados e DISCUSSÃO 5
INTRODUÇÃO:
Deparando-se com um objeto, como identificar a substância que o compõe?
Esta e outras situações podem ser resolvidas quimicamente de diferentes
maneiras. Um dos processos de identificação de uma substância é verificar a
relação entre sua massa e o seu volume. Essa relação é denominada Densidade
Absoluta ou Massa Específica. E que, segundo o Sistema Internacional de
Unidades, é expressa em quilograma por metro cúbico - Kg/m3, no entanto, é
mais comumente expressa em unidades de gramas por centímetro cúbico (g/cm3)
ou gramas por mililitro (g/L).
A densidade absoluta é uma propriedade específica, isto é, cada
substância pura tem uma densidade própria, que a identifica e a diferencia
das outras substâncias.
Para caracterizarmos uma substância por meio de sua densidade, realizamos
o cálculo abaixo:
A reprodução da experiência teve como intuito determinar a densidade de
materiais sólidos. Ela foi realizada no dia 31/08/2009, no laboratório de
Química, com a supervisão da professora Cleyde e do seu assistente Pedro
Felipe M. Pedrotti, graduando bacharelado em Engenharia de Produção e
Sistemas.
MATERIAIS
Uma proveta de 50 mL
Amostra Sólida: um parafuso
Balança
Água destilada
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Inicialmente, mediu-se a massa da amostra sólida, em que se obteve 6,45
mg. Logo em seguida, com o auxílio da pisseta, foi despejado sobre uma
proveta graduada de 50 ml, o volume de 20 ml de água destilada. Depois de
verificar se o volume estava corretamente marcado, colocou-se o parafuso
dentro da proveta. Ao se executar este passo, teve-se o cuidado de
identificar e anotar a marcação do volume na proveta, que registrava 20,9
mL. Após, repetiu-se a experiência para avaliar se houve adulteração nos
resultados. Comparando as marcações, obtiveram-se resultados coincidentes.
Finalizando assim, a parte experimental e dando início aos cálculos.
RESULTADOS CALCULADOS E DISCUSSÃO
Primeiramente, calculou-se a variação do volume da amostra:
A seguir, fizeram-se as conversões de unidades necessárias:
Conseguiu-se então, determinar a densidade do sólido analisado,
calculando inicialmente seu peso e seu volume para então aplicar na
seguinte equação:
Tendo em vista os valores registrados, concluiu-se que a amostra do
parafuso pode apresentar em sua composição as substâncias metálicas Cromo
(d = 7,19 g/L) ou Zinco (d = 7,14 g/L).
Não conseguiu-se ser preciso, em relação ao material que compõe a
amostra, devido à proximidade que se tem entre o valor obtido e os dois
valores da literatura.
No entanto, a proposta da experiência foi válida, visto que foi possível
calcular a densidade da amostra e foram encontradas duas possibilidades de
substâncias da amostra próximas do valor calculado.
