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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ – UESC
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS - DCET
Curso de Engenharia de Produção e Sistema
Disciplina: Química Geral
Prof: Cleyde Rancaratti
Semestre 2009.2
RELATÓRIO DE QUÍMICA
Aula Prática 2
PROPRIEDADES PERIÓDICAS DOS ELEMENTOS
Data: 21/09/09
ALUNOS: Caroline, Ingrid, Marlúzia, Melissa e Ricardo
INTRODUÇÃO:
O estudo dos elementos químicos desenvolveu-se de tal forma que se
tornou necessário classificá-los de acordo com suas propriedades. A
observação experimental tornou evidente que certos elementos têm
propriedades muitos semelhantes, o que permitiu reuni-los em grupos de
forma que fosse possível prever e entender várias de suas propriedades e o
seu comportamento. Assim surgiu a Tabela Periódica baseada nas propriedades
químicas e físicas dos elementos.
A reatividade química de um elemento é a propriedade que ele tem de
reagir quimicamente e está relacionada com o caráter metálico ou não-
metálico do elemento. Chama-se de caráter metálico, a capacidade que um
elemento tem de perder elétrons numa reação. Como os elétrons mais externos
são os primeiros a interagirem numa reação química, a periodicidade das
configurações eletrônicas dos níveis mais externos provoca periodicidade
das propriedades físicas e químicas dos átomos. De uma maneira geral, os
metais devido ao baixo potencial de ionização liberam facilmente um ou mais
elétrons. Eles apresentam propriedades redutoras, devido principalmente a
forte tendência de perder elétrons e formar íons positivos em solução
aquosa, já que os elétrons de valência de seus átomos não estão fortemente
unidos. Enquanto que os não metais caracterizam-se pela formação de
moléculas cujas ligações apresentam caráter covalente, isto é, numa ligação
química cada átomo ligante contribui com um elétron para formar o par
covalente. Como eles possuem potencial de ionização e afinidade eletrônica
elevados, tem maior tendência a captar eletrons. E ao contrário dos metais
apresentam propriedades predominantemente oxidantes.
A reprodução da experiência teve como intuito identificar algumas
propriedades dos elementos de acordo com sua classificação periódica. Ela
foi realizada no dia 21/09/2009, no laboratório de Química, com a
supervisão da professora Cleyde e do seu assistente Pedro Felipe M.
Pedrotti, graduando bacharelado em Engenharia de Produção e Sistemas.
MATERIAIS
6 tubos de ensaio
Aparas de alumínio (Al), zinco (Zn), cobre (Cu), ferro (Fe) e
magnésio (Mg).
Água destilada
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Inicialmente, em um tubo de ensaio foram colocados 5 ml de água destilada
e duas gotas de fenolftaleína juntamente com um pedaço de fita de magnésio.
Observando o comportamento da reação, percebeu-se que a superfície do metal
apresentou uma coloração rosa. Isso prova que o caráter da reação é básico,
uma vez que a fenolftaleína é um indicador do caráter das reações, sendo
básicas quando apresentam coloração e ácidas quando incolor. A partir desse
procedimento foi possível identificar a propriedade redutora do magnésio
(Mg), isto é, a forte tendência de perder elétrons na reação.
Partindo para outro procedimento, foram colocados em 5 tubos de ensaio 2
mL de Ácido Clorídrico (HCl) 1:1, (0,5 mol.L-1), em seguida foram
adicionadas a cada tubo aparas de alumínio (Al), zinco (Zn), cobre (Cu),
ferro (Fe) e magnésio (Mg). Analisando cada tubo, observou-se que cada
metal apresenta reatividade diferente. A superfície da apara de alumínio
(Al) pouco mudou, considerando praticamente inexistente a reação desse
metal com o ácido; O zinco metálico (Zn) e o Cobre (Cu) reagiram
fracamente, retirando apenas as camadas superficiais das placas; O ferro
(Fe) foi o metal que reagiu com maior intensidade e o Magnésio (Mg) reagiu
se dissolvendo.
CONCLUSÃO:
Numa reação de oxirredução, onde existe transferência de elétrons,
alguns metais têm mais facilidade de doar elétrons do que outros, ou seja,
são melhores redutores, mais reativos. Comparando a reatividade dos metais,
pode-se estabelecer a seguinte fila de elementos:
Apesar de não ser metal o hidrogênio está na fila de reatividade, pois
ele forma os ácidos e, dessa maneira, é possível saber se determinado metal
reage com ácidos.
Observando cada material formado, percebeu-se que os comportamentos dos
metais foram diferentes devido à posição que cada um ocupa na Tabela
Periódica, obedecendo a Fila de Reatividade dos Metais.
