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UNIVERSIDADE FEDERAL DE GOIÁS
DISCIPLINA: Laboratório de Química Geral
CURSO DE ENGENHARIA DE PRODUÇÃO
Prof. Dr. Lincoln Romualdo
Reações Químicas
Alunos:
Evanielly G. Correia M: 105700
Lorranne Borges Barbosa M: 114951
Luiz Eduardo Alves M: 114953
Data do Experimento: 29/03/2011
OBJETIVO
Diferenciar transformações químicas de transformações físicas através de análise do experimento com a literatura, descobrindo se através da interação de compostos possa ou não surgir outros novos compostos.
INTRODUÇÃO
Transformações químicas e físicas ocorrem com muita frequência em diversos experimentos realizados num laboratório de química. Portanto é necessário saber como e quando ocorre uma reação, seja química ou física.
As transformações químicas são ditas reações químicas. As substâncias que desaparecem durante estas transformações são chamadas reagentes, e aquelas formadas são chamadas de produtos. Durante muitos anos, estudiosos observando as reações químicas descobriram certas características denominadas leis das transformações químicas, e a primeira delas foi dita por um químico Francês chamado A. L. Lavoisier, em 1774.
A primeira lei das transformações químicas é chamada de lei da conservação da massa. Esta lei diz que: durante uma transformação química não é mensurável o ganho ou a perda de massa. (RUSSEL pg 29), ou seja, nada se perde numa reação química, ocorre apenas a transformação. A segunda lei é conhecida como lei das proporções definidas ou lei de Proust, esta lei diz que: Cada componente de um composto tem sua composição em massa, definida e característica. (RUSSEL, pg 30), isto é, existe uma proporção constante entre as massas dos reagentes envolvidos numa transformação química.
Ocorre uma transformação química quando: Se forma um sólido de cor diferente, há variação de temperatura, há mudança de cor da solução, se forma um gás, as substâncias iniciais desaparecem, se origina um cheiro característico. Já as transformações físicas da matéria ocorrem quando há mudança de estado físico de um determinado material, ou uma dissolução de um soluto num solvente. Neste tipo de transformação, não há formação de novas substâncias.
As transformações físicas não alteram a identidade das substâncias. As mudanças de estado são exemplos deste tipo de transformações. O ferro fundido, por exemplo, ainda é ferro. A água gelada, o gelo, é água, mas no estado sólido. Um pedaço de fio de cobre pode ser dobrado e não se transforma em outra substância, podendo até ser finamente dividido em grânulos de pó. Estes são exemplos de transformações físicas.
PARTE EXPERIMENTAL
Materiais e Reagentes Utilizados:
Pipeta graduada 3 mL;
Béqueres 100 mL;
Tubos de ensaio;
Esponja de aço;
Espátula;
Sulfato de Cobre II;
Cloreto de Bário;
Zinco em pó;
Ácido Clorídrico (Concentração: 10%).
Procedimento experimental 01
Com uma pipeta da capacidade de 3 mL, colocou-se 2 mL de Sulfato de Cobre II;
No recipiente foram adicionados mais 2 mL de Cloreto de Bário;
A solução foi posta em observação e os resultados foram anotados.
Procedimento experimental 02
2.1 Com o auxílio de uma espátula colocou-se uma pequena porção de Zinco em pó em um tubo de ensaio;
2.2 Acrescentou-se 3 mL de Ácido Clorídrico no tubo de ensaio com o auxílio de uma pipeta;
2.3 O tubo de ensaio foi agitado;
2.4 A ''boca'' do tubo de ensaio foi aproximada a chama de um palito de fósforo;
2.5 O ocorrido foi analisado e os resultados anotados.
Procedimento experimental 03
3.1 Colocou-se uma pequena quantidade de Sulfato de Cobre II;
3.2 Foi inserida na solução um pedaço de Ferro;
3.4 O experimento foi posto em observação e os resultados anotados.
Procedimento experimental 04
4.1 Colocou-se 2 mL de Nitrato de Prato em um tubo de ensaio;
4.2 Adicionou-se Cloreto de Bário na solução;
4.3 O experimento foi posto em observação e os resultados anotados.
RESULTADOS E DISSCUSSÕES
1º Experimento
Neste experimento, a solução inicial: Sulfato de Cobre II tem cor azul escuro, porém quando adicionado Cloreto de Bário na solução inicial o aspecto da soluçao
2º Experimento
Quando posto água no Carbonato de sódio houve uma reação química onde uma parcela do produto dos reagentes se transforma em Bicarbonato de Sódio, Hidroxila e Sódio. A fórmula da reação é:
Na2CO3 (s)+ H2O(l) NaHCO3 (aq)+OH-(aq) + Na+(aq)
Após este processo, houve o aquecimento e a evaporação completa do composto transparente, sobrou apenas um pó branco, este pó é o Carbonato de Sódio, comprovando assim que essa reação química e reversível, pois com o aquecimento do produto, que era Bicarbonato de Sódio, Hidroxila e Sódio se transformou novamente em Carbonato de Sódio. A fórmula da reação química é:
NaHCO3 (aq)+OH-(aq) + Na+(aq) Na2CO3 (s)+ H2O(l)
3º Experimento
Neste experimento, após adicionar algumas gotas de Nitrato de Prata no Cloreto de potássio apareceu um precipitado branco no fundo do tubo de ensaio, o aparecimento de precipitado é uma características da ocorrência de uma reação química, pois este precipitado tem características diferentes dos compostos iniciais, pois não é solúvel no produto da solução. O precipitado é Cloreto de Prata. Depois de um tempo o aspecto final do Cloreto de prata é uma solução de cor cinza.
A fórmula da transformação química baseada na lei das transformações químicas:
AgNO3(aq) + KCl(aq) AgCl(s) + KNO3(aq)
4º Experimento
Quando colocamos algumas gotas de Iodeto de potássio na solução de Nitrato de Chumbo, apareceu um precipitado de cor amarelo, como a precipitação da mistura de duas soluções é uma característica da ocorrência de uma reação química, comprova-se que neste experimento houve uma reação química. O precipitado é o Iodeto de Chumbo.
A fórmula da transformação química baseada na lei das transformações químicas:
Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) PbI2 (s) + 2KNO3 (aq)
5º Experimento
Ao adicionarmos água no cloreto de sódio, houve a dissociação. Separando as moléculas de Na+ e Cl-, portanto é uma reação química em meio aquoso. A fórmula da reação é:
NaCl(s) + H2O(l) Na+(aq) + Cl-(aq)
Portanto, as moléculas dissociadas ficam dispersas no meio aquoso.
6º Experimento
Ao adicionarmos Carbonato de Sódio na água ocorre uma hidrólise salina, esta hidrólise forma dióxido de carbono e hidróxido de cálcio. Portanto é uma reação química.
A fórmula da reação química é:
CaCO3 (s) + H2O(l) CO2 (g) + Ca(OH)2 (aq)
CONCLUSÃO
Foi possível através desses experimentos diferenciar fenômenos físicos dos fenômenos químicos, por meio de analises dos reagentes e dos produtos. Pudemos notar que, aparentemente uma mistura de vários reagentes pode não parecer uma reação química, mas analisando qualitativamente a solução podemos sim identificar se é ou não uma reação química que esta ocorrendo nesta mesma solução.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
RUSSEL, J.B. Química Geral. São Paulo: Makron Books, 1994. 2 ed.
VAN VLACK, Lawrence H. Principios de Ciência e tecnologia do materiais. Rio de Janeiro: Elsevier, 1984. 19ª Reimpressão.
CONSTANTINO, Mauricio G. Química Orgânica Vol.1, 2005.USP
SKOOG. WEST. HOLLER. CROUCH. Fundamentos de Química Analítica, tradução 8ªed. Norte-americana.ed. Thomson.
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