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Universidade do Estado do pará - UEPA Centro de Ciências Sociais e Educação - CCSE Licenciatura Plena em Ciencias Naturais – Química
Roger Leomar da Silva Ferreira.
Estágio Supervisionado I
Agosto-2009 Belém-Pa
Universidade do Estado do pará - UEPA Centro de Ciências Sociais e Educação - CCSE Licenciatura Plena em Ciencias Naturais – Química Roger Leomar da Silva Ferreira.
Relatório Final
Relatório Entregue como requisito Avaliativo da disciplina: Estágio Supervisionado I, Orientado e Ministrado pelo Professor João Carneiro.
Agosto-2009 Belém-Pa
APRESENTAÇÃO Este relatório tem como principal objetivo mostrar as atividades desenvolvidas na disciplina Estagio Supervisionado I que foi realizado na escola E.E.E.M.F Paulino de Brito, Belém, Pa e na Universidade do Estado do Pará , Belém, Pa durante o primeiro semestre de 2009. Dividimos o processo de estágio em duas etapas, a primeira
foi
desenvolvida e iniciado com várias proposta de temas pelo professor João Carneiro com artigos da revista Química Nova Escola. Mediante escolha dos temas formamos duplas ou trabalharam individualmente para executar as oficinas ou Minicurso, o tema escolhido por mim (Roger Leomar) e a Carla Cristine foi: A exploração de Teor de Álcool Anidro na Gasolina, na qual podíamos fazer uma interdisciplinaridade entre as disciplinas Ciências (Química, Física e Biologia) e Matemática, os alunos Victor Freitas e Carlyle Souza, se responsabilizarem em passar o conteúdo sobre Oxido-Redução que é um tema típico de conteúdos programáticos para grandes vestibulares do Estado. As acadêmicas Cecília Vilhena e Patricia Homobono, trabalharam a questão das Proteínas: Hidrolise, precipitações e um tema para ensino de ciências, escolheram esse tema pela necessidade de apresentar a Bioquímica, que é pouco explora. Como
foi
mencionado
alguns
alunos
apresentaram
de
forma
individualizada, como a Kelly Silva, que trabalhou a Experimentação no ensino de Química, que abordou a cromatografia de papel, a de menos custo e a menos difícil de ser aplicada, e por ultimo o aluno Jeann Ricardo, apresentando o tema Isomeria e Propriedades Físicas de Compostos Orgânicos Mistos. Após a escolha dos temas, fomos apresentar no laboratório de química da UEPA, tendo como públicos nos mesmos, com a finalidade de nos corrigirmos, questionar e ajudar a melhorar o trabalho para que futuramente pudéssemos apresentar para os alunos das Escolas no qual escolhemos, sobre as explicações: alguns foram trabalhados de forma bem dinâmica, em contrapartida outros foram bem mecânicos. Na segunda etapa iríamos tentar aplicar todas essas atividades que foi estudada e apresentada no laboratório da UEPA na Escola Paulino de Brito,
não tivemos muito sucesso, pois estavam em greve, fomos apenas para conhecer o laboratório, fazer contagem dos materiais.
Desenvolvimento A disciplina Estágio Supervisionado I, foi realizado na Escola Estadual de Ensino Fundamental e Médio Paulino de Brito, localizado na Avenida Almirante Barroso, 589, no Bairro do Marco em Belém do Pará e no Laboratório de Química na Universidade do Estado do Pará (UEPA), localizado na Rua do Una, 156, no Bairro do Telegrafo em Belém do Pará. I – Seleção e Analise dos Temas Aplicados ao Ensino de Ciências Na UEPA, os acadêmicos do curso de Licenciatura Plena em Ciências Naturais com Habilitação em Química (5° semestre), se dividiram em duplas para apresentar entre si, os temas escolhidos, em contra partida outros alunos apresentaram de forma individualizada. A dupla Carlyle Souza e Victor Freitas, escolheram como tema: OXIDOREDUÇÃO, que trabalharam de forma bem analítica, explicando o que é transferência de elétrons, o que é redução, oxidação não muito dinâmica. Dando continuidade falando sobre a formação de pilhas e aplicaram uma pequena atividade(Anexo I). As alunas Cecília Vilhena e Patricia Homobono, trabalharam o tema: PROTEINAS: HIDROLISE, PRECIPITAÇÃO E UM TEMA PARA O ENSINO DE CIÊNCIAS, que desenvolveram de modo bem claro e objetivo um tema pouco explorado no Ensino Médio, a Bioquimica, mostraram a vida com uma “visao” química, exemplificaram os aminoácidos, suas principais fontes, as principais proteínas, estrutura e função e os dois principais grupos. Um trabalho interdisciplinar, que você pode executar algumas atividades, como um experimento que foi mostrado e executado no artigo. Infelizmente não tiveram tempo o suficiente para tirar essa proposta do papel. A aluna Kelly Silva, teve como tema: EXPERIMENTAÇÃO NO ENSINO DE QUÍMICA, abordou a cromatografia de papel como um experimento que pode ser realizado dentro da sala de aula, explicou o porque do uso, e o que podemos encontrar no estudo da cromatografia como os caratenóides, que são pigmentos naturais que causam beneficio, etc. e de forma bem concisa detalhou os tipos de carotenos (acíclicos, monocíclicos, biciclicos) e o beta-
caroteno e apresentou que poderia ser realizado uma experiência com o pimentão vermelho, e quais os principais componentes da cromatografia. O
aluno
Jeann
Ricardo,
teve
como
tema:
ISOMERIA
E
PROPRIEDADES FISICAS DE COMPOSTOS ORGANICOS MISTO, um tema muito complexo, fora dos parâmetros curriculares para ensino Médio, começou com uma pequena introdução sobre química orgânica, expôs as principais proteínas
como
ácidos
carboxílicos,
aminas,
aminoácidos
e
suas
classificações, o funcionamento da eletroforese. Um ensino para alunos de graduação de forma bem conceitual. Os alunos Roger Leomar e Carla Cristine apresentaram como tema: A EXPLORAÇÃO DO TEOR DE ÁLCOOL ANIDRO NA GASOLINA, que trabalharam de forma interdisciplinar com as disciplinas Química , Física e Matemática, sobre algo que esta presente no dia-a-dia, a
gasolina, e
deveríamos saber que em alguns postos acrescentam um certo tipo de aditivo, que na maioria das vezes é o álcool anidro (“etanol”). A grande maioria dos postos não respeitam a quantidade correta para esse acréscimo e acabam excedendo essa certa porcentagem que é aceita por lei, que atualmente é de 25%. Dentro da análise do Teor de álcool Anidro da gasolina, abordaram ensino-aprendizagem, junto com o construtivismo, identificação de fases através de analises quantitativas e a quantificação do etanol na gasolina através de uma análise absoluta e certa quantificação do etanol através de uma analise comparativa, tinham uma proposta para discussão de tudo que foi abordado que e seria aplicado um questionário simples. O trabalho foi desenvolvido em pesquisas na internet, livros, revistas, jornais etc, não nos preocupamos em falar sobre o álcool anidro, viemos de conceitos básicos para que tivesse um possível entendimento, explicamos sobre a destilação fracionada da gasolina e os seus componentes, e o porque do prejuízo caso essa gasolina seja adulterada, o funcionamento no motor, as questões ambientais, o fato de ser usado o etanol, o que seria o termo anidro e por fim, explicamos nosso experimento de como quantificar essa porcentagem de álcool na gasolina.
1.1 – Resultado e Discussões : Os temas em geral foram expostos de modo claro e objetivo, nos dando idéias sobre práticas simples, que podem nos ajudar enquanto futuros professores da área. II – Laboratorio de Escolas Publicas: O trabalho desenvolvido na Escola Paulino de Brito, foi acompanhado e orientado por um professor, chamado Kelson, fizemos uma analise estrutural e contagem do material que o laboratório da escola possuía, como podemos ver no quadro abaixo:
Reagentes Sulfato de Magnésio* Bicarbonato de sódio Sulfato de lítio* Silfito de sódio (Anidro) Cloreto de cálcio* Hidróxido de sódio Ferrocianeto de potássio Cloreto de sódio Cloreto de mercúrio II Cloreto de amônia Acetato de chumbo II Iodeto de potássio* Hiploclorito de sódio Nitrato de prata Permaganato de potássio Dicromato de amônia Cloreto de potássio* Sulfato de aluminio Cloreto de estanho II Sulfato de aluminio e potássio Sulfato de cobre II* Sulfato de Zinco Sulfeto de potássio Tiossulfato de sódio
Nome MgSO4 . 7H2O NaHCO3 LiSO4 . H2O NaSO3 CaCl . 2 H2O NaOH K4Fe(cn)6 . 3 H2O NaCl HgCl2 NH4Cl C4H6O4Pb . 3 H2O KI ----AgNO3 --(NH4)2 Cr2O7 KCl AIK(SO4)2 . 12 H2O SnCl2 . 2 H2O AIK(SO4) . 12 H2O CuSO4 . 5 H2O ZnSO4 . 7 H2O K2S Na2S2O . 5 H2O
Unidade 2 1 2 1 2 2 2 1 1 1 1 2 1 2 1 1 2 1 1 1 2 1 1 1
Quantidade(por unidade) 50g 100g 10g 100g 50g 100g 50g 50g 20g 100g 25g 100g 100ml 10g 100ml 70g 50g 100g 50g 100g 100g 100g 100g 100g
Fabricação 01/04 01/04 01/04 01/04 01/04 01/04 01/04 01/04 01/04 01/04 01/04 01/04 01/04 01/04 01/04 01/04 01/04 01/04 01/04 01/04 01/04 01/04 01/04 01/04
Materiais e Vidrarias Materiais e Vidrarias
Unidade
Quantidade
Becker
7
100ml
Becker
11
150ml
Balão volumétrico
5
125ml
Provetas
9
100ml
Bastão de vidro
2
---
Balão de destilação
2
125ml
Funil
12
--
Vidro de relógio
6
---
Charrotti
1
60ml
Charrotti
4
96ml
Pistilo
1
--
Condensador Bola
2
--
Tubo “Y”
16
--
Tubo de decantação
9
--
Bureta
3
10ml
Materiais e Vidrarias
Unidade
Quantidade
Tubo
5
--
Pipeta
10
5ml
Tubo “T”
6
--
Tubo “L”
5
--
Tubo “U”
5
--
Tubo de ensaio
98
--
Tubo de ensaio com tampa
30
--
Materiais Nome / Descrição
Quantidade
Algodão em pote pequeno
1
Bisturi com cabo de inox
6
Cadinho de porcelana
1
Cadinho de porcelana tam. médio
4
Caixa de fósforos
7
Corpo humano com peças tam. pequeno
2
Corpo humano com peças tam. grande
1
Esqueleto humano 1,65 m
1
Estante para tubo de ensaio (12 tubos)
6
Estilete com ponteira para dissecação
6
Extensão
1
Fita adesiva
2
Fogareiro de Camping
4
Fraco de plástico transparente levemente
3
cônico de 80 ml Garra metálica
2
Lâmina cirúrgica nº 24
8
Luvas cirúrgicas – pacotes
8
Mufla dupla
7
Óculos de proteção
1
Papel de filtro – pacote
1
Pêra
3
Piceta
4
Pinça de madeira
6
Pistilo
1
Suporte para funil
1
Suporte universal
3
Termômetro (-10 °C a +100 °C)
2
Termômetro clínico
1
Tesoura de inox
3
Velas
12
O laboratório, funciona como interdisciplinar, tendo como público alvo alunos de 5°séria do Ensino Fundamental ao 3°ano de Ensino Médio, pois quem usufrui do espaço são os professores de Ciências, Biologia como podemos ver aquele esqueleto e um “corpo” para se estudar órgãos, anatomia etc. Usado também pelo professor de Física e principalmente pelo professor de Química, pois é o único local no qual pode exercer sua função sem estar dentro da sala de aula (o de menos custo). Tendo seu funcionamento quase que diário, dependendo da utilização dos professores que necessitam de uma aula prática, ou aqueles que já são mais preparados para usa-lo de modo correto. Entretanto o laboratório deixa a desejar se formos olhar pelo lado profissional alguns problemas foram encontrado como:
Não há placas indicando que o aluno não pode realizar refeições dentro do ambiente;
Que é obrigatório o uso de calça comprida, sapato fechado, e cabelos cumpridos presos;
Deve-se informar o professor sobre qualquer ocorrência não rotineira;
É obrigatório lavar toda vidraria e guardar todo o material após a aula prática, e não deixar esse obrigação somente ao professor;
Coloração da banca para evitar acidente com ácidos derramados;
E um dos principais, não tem capela para realizações de reações ou até mesmo manuseios de gases tóxicos.
Esse principais e básico exemplos não são seguidos, um ambiente amplo, sendo desperdiçado ou mal aproveitado. Possui capacidade no máximo para 20 alunos, 5 em cada bancada totalizando assim 4 bancadas. As bancadas são de formas laterais, em cada uma possui 2 pias (em uma das duas bancas a pia estava com defeito), também não possui cor nenhuma, estão apenas no reboco, e pinchadas com corretivo, caneta, lápis etc. Possui alguma janelas no canto superior dos fundos deve ter no Máximo 40x40cm, não possui capela, como já foi mencionado que é um dos requisitos principais, e as práticas mais comuns são de ácidos e bases, pois além de serem mais baratas, são as mais fáceis de serem aplicadas. Não há também um cuidado com os resíduos das experiências, são jogados de qualquer forma nas pias sem ter as condições mínimas necessárias para um bom armazenamento dos mesmo para um futuro despejo correto
Fotos do Laboratório
Figura 1 Vidrarias
Figura 2 Pida que é usada para lavar os materiais
Figura 3 Estrutura do Lanoratório
Figura 4 Armário que é usado para armazena os produtos Químicos
Figura 5 Usado para as aulas de Ciências e Biologia
CONSIDERAÇÕES FINAIS As atividades realizadas pelos grupos durante a disciplina Estágio Supervisionado I foram extremamente válidas na formação enquanto professores de Ciências, tanto pelo aspecto pedagógico, como também nos proporciona o que de fato é ser um professor e sabermos se esse é o caminho que queremos seguir. Um dos maiores pontos que merecem destaques é a interação de pessoas com diversas personalidades, visões de mundo, percepções etc. Assim percebe-se que a disciplina estágio supervisionado I, vem cumprindo sua finalidade, que é aperfeiçoar o acadêmico como futuro professor e desde já, perceber as futuras gratificações de serem professores e o principal, as dificuldades, que não são poucas, tanto na questão de infra-estrutura quanto nas diferenças de mentalidade de cada aluno, e que nem todos os presentes possuem afinidade com a disciplina e um dos aspectos principais que é desenvolvimento das relações interpessoais.
BIBLIOGRAFIA UTILIZADA Agências Nacional do Petróleo. Leis do uso de Álcool Anidro, Disponível em , www.anp.gov.br/petro/petroleo.asp acessado em: 04 de Abril de 2009. DAZZANI, Melissa et al, Química Nova Escola, Explorando a Química na determinação do Teor de Álcool na Gasolina. Artigo n°17, ano: Maio de 2003. Sociedade
Brasileira
de
Química,
SBQ.
Destilação
do
Petroléo,
http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc17/a11.pdf. Acessado em: 05 de Abril de 2009. UOL,
Como
funciona
um
motor
http://carros.hsw.uol.com.br/motores-de-carros1.htm 2009.
?,
Disponível
em:
acessado em: 04 de Abril de
Anexo I
Atividade desenvolvida em grupo Responsáveis: Carlyle Souza e Victor Freitas. Oxido – Redução 1. Referencial Teórico Na química há vários processos em envolvam transferência de elétrons que ocorre entre as espécies químicas (Espécie química: nome genérico para átomo, molécula, íon). Oxidação: é a perda de elétrons por uma espécie química. Exemplo: No processo de oxidação do ferro, cada átomo perde 2 elétrons
Fe0 s Fe 2 aq 2e Redução: é o ganho de elétrons por uma espécie química. É o processo inverso da oxidação. Exemplo: No processo de redução íon alumínio, cada átomo ganha 3 elétrons
Al3 aq 3e Al0 s Número de oxidação (NOX): é o número associado aos átomos de um determinado elemento que está relacionado à carga elétrica que esses átomos apresentam. Exemplo:
NaCl Na e Cl
Al2 O3 Al3 2 e O2 3
Obs.: nas substâncias simples, o número de oxidação do elemento que forma a substância é ZERO. Reação de óxido - redução: é quando um ou mais elementos sofrem variação no seu Número de oxidação no transcorrer de uma reação química. Exemplo:
Zn s 2H aq H2 g Zn 2 aq 0
0
+1 Redução
Oxidação 2. Procedimento Experimental I – VOCÊ VAI PRECISAR DE:
01 Proveta (50mL)
+2
01 Becker (50mL)
Placa de Zinco não-oxidada
Solução de sulfato de cobre CuSO 4
II – COMO FAZER: a) meça 30mL de solução de sulfato de cobre na proveta e transfira para o Becker. b) coloque a placa de zinco no Becker, de modo que fique em pé. c) verifique o que ocorre.
3. Questões com base no experimento 1) O que ocorre com a placa de zinco? ______________________________________ 2) O que se forma entorno da placa de zinco? ______________________________________ 3) O que ocorre com a coloração da solução de sulfato de cobre? ______________________________________ Com a reação do sistema responda (4) e (5):
Zn s Cu 2 aq Zn 2 aq Cus 4) Faça a reação de perdas de elétrons do zinco. 5) Faça a reação de ganho de elétrons do cobre.
Anexo II
Licenciatura em Ciências Naturais – Química Carla Cristine Barroso Pereira; Roger Leomar da Silva Ferreira.
Questionário (Antes) TEXTO I “Embora imperceptível ao consumidor, o aumento da adição de álcool à gasolina traz conseqüências econômicas e sociais altamente positivas à cadeia produtiva da canade-açúcar. Ao permitir o aumento do limite de adição a de um certo tipo de álcool à gasolina, conhecido como álcool anidro de 24% para 25%, de acordo com a Lei nº 10.464, de 24 de maio de 2002. Vale lembrar que o álcool oxigenado à gasolina também está sendo difundido em todo mundo como substituto de outros oxigenantes com grande poder de poluição, como MTBE (Éter metilterciobutilico).” (Jornal Diário do Pará Maio, 2008)
Com base no texto I e seus conhecimentos, responda: 1-Você sabia que na gasolina é adicionado uma certa porcentagem de álcool? SIM ( ) NÃO ( ) 2-Em relação ao Álcool Anidro em algum momento antes dessa manchete de jornal você já havia lido, escutado algum sobre ele? SIM ( ) NÃO ( ) 3-Como lemos a manchete percebemos que não podemos colocar a quantidade que queremos desse álcool, existe uma Lei que vigora e determina a quantidade que pode ser colocada, você sabia disso? SIM ( ) NÃO ( )
TEXTO II “A octanagem é a medida das propriedades anti-detonantes da gasolina e indica sua capacidade de evitar a combustão da mistura ar/combustível ocorra antes do ponto, o que prejudica o rendimento do motor. A adição de chumbo tetra-etila para aumentar a octanagem foi interrompido na década de 80, devido a poluição causada pela descarga de compostos desse metal a atmosfera. No final do século XX a elevação dos preços do petróleo, e por conseqüência os da gasolina, levou alguns países a misturar álcool anidro puro (etanol puro) à gasolina”. (Como funciona o motor ? disponível carros.hsw.uol.com.br/motores-de-carro1htm.)
em
Com base no texto II e seus conhecimento responda: 4-Porque quando há um aumento no preço do petróleo, há também um disparo no preço da gasolina? (Cartão resposta) 5-De acordo com o texto, o chumbo tetra-etila é tóxico para natureza, pois é usado como antidetonante, que foi substituído pelo ETANOL, qual a função orgânica deste composto? ( ) Ácido Carboxílico ( ) Álcool ( ) Éter ( ) não é uma função orgânica ( ) Fenol Observe a figura:
Figura 6 Água+óleo
Em relação à figura 1 (mistura de água + óleo): 6-É uma solução ? Homogênea(
)
Heterogênea(
)
7-Em relação ao sistema de fases: Monofásico ( 8-Quem é menos denso? Água ( )
)
Polifásico ( )
Óleo ( )
9-Em relação a solubilidade, é uma solução? Saturada ( ) Insaturada ( )
supersaturada (
10- O que é solubilidade? (Cartão resposta)
)
Licenciatura em Ciências Naturais – Química Carla Cristine Barroso Pereira; Roger Leomar da Silva Ferreira.
Questionário (Depois) Texto I “Usado como aditivo aos combustíveis. Composto __% de álcool puro e mais __ % de água. É adicionado à __a __% para substituir o _______ (que é venenoso, prejudicial à saúde e ao meio ambiente). É menos poluente e, adicionado na proporção correta, não afeta o desempenho do motor. Sua adição ao óleo diesel encontra-se em fase de estudos.” (Texto adaptado da Wikipédia (enciclopédia livre virtual), disponível em http://pt.wikipedia.org/wiki/Anidro).
Em relação ao texto I
1- Marque a única alternativa verdadeira as lacunas do texto I. a) 95,9% - 4.1% - gasolina - 25% b) 95% - 5% - gasolina - 25% c) 99,5% - 0,5% - gasolina - 25% d) 99,5% - 0,5% - chumbo - 25% e) 99,5% - 0,5% - gasolina - 25% -
que preenche corretamente e respectivamente chumbo. chumbo. chumbo. gasolina. etanol.
2- O que é adicionado à gasolina? a) Álcool Tetra-etila. b) Chumbo tetra-etila c) Álcool Anidro d) Chumbo anidro e) Apenas água. 3- É a capacidade de uma substancia de se dissolver em outra. Estamos nos referindo a que propriedade físico-química? Densidade( ) Solução( ) Sistemas( ) Fases( ) 4- É a relação da massa por unidade de volume de uma substancia. Estamos nos referindo a qual propriedade físico-química? Densidade( ) Solução( ) Sistemas( ) Fases( )
Texto II “A quantificação do teor da gasolina pode ser executada através de uma análise absoluta, que não exige a comparação com valores de referencia. Os fenômenos observados no experimento podem ser utilizados para identificar as fases e, então realizar uma analise química explorando propriedades físicas e químicas das substancias, podendo vir até fazer uma interdisciplinaridade com a matemática.” (texto adaptado: DAZZANI, Melissa et al, Química Nova Escola, Explorando a Química na determinação do Teor de Álcool na Gasolina. Pág:03 Artigo n°17, ano: Maio de 2003.)
Com base no texto II: 5- Ache as palavras que estão em negrito no texto: S A I C N A T S B A G F H Q D J M L C F F Q U A R T U F B N Q A C I T A I G M H N U S F E S Q Ç J T F L Q U I U A N I L O S A C U E P F C A Ç N A V E R I F I C O S B M U C A N M L R P U R A Q E Q U E Q U A Ç F I C A T R L M A T E M A N C H U O M Q H I I M A T E Ç F Q U
U E I M E D G N E M O Ç T E I
S Z S F S E F C A I M S I T M
U X O A A M S C A L I O C A I
E C P M F O F Ç P R I C A N C
P V A A G A N A L I Z S I Z A
A B S T J S O N E M O N E F A
6- Hoje em dia é muito comum ouvirmos falar em gasolinas adulterada. Essa adulteração é geralmente feita por solventes orgânicos. Analise se o processo de extração com água, usado no experimento é também adequado para se verificar através das analise dos fenômenos físico-químico, e se também é adequado para se verificar a presença desses solventes na gasolina. (Cartão resposta) Análise do gráfico: a partir dos valores fornecidos pela regressão linear, pode-se obter a equação da reta que melhor descreve os pontos dos gráfico, podendo-se obter a seguinte equação da reta (y = a + bx, sendo a o coeficiente de angular e b o coeficiente linear): d = 1,000 – 0,00219 x T, sendo d a densidade em g/L e T o teor de álcool (%volume). Dessa forma, se o valor da densidade for conhecido,
Figura 7 Gráfico densidade da solução etanol-água em função do teor de etanol %
basta substituir na equação da reta para obter o teor de etanol. 7- Observe a tabela abaixo, que apresenta dados referentes á quantidades de álcool presente em três diferentes amostras de gasolina, calcule a densidade das amostras. Amostras Gasolina 1 Gasolina 2 Gasolina 3 Vol. Etanol/ml 20,0 25,0 30,0 Massa de etanol/g 19,0 23,4 28,8 (Cartão resposta) 8- Quais as amostras que estão de acordo com a padronização, e porque? (cartão resposta) 9- Monte seu gráfico, de acordo com os dados obtidos na questão 6, com base na figura 1(Gráfico densidade da solução etanol-água em função do teor de etanol %). (Cartão resposta) Texto III “A comparação do teor de álcool obtido com aqueles expressos na legislação vigente mostrou à vocês alunos a importância de realizar análise para controlar a qualidade dos produtos. Através da identificação e quantificação do álcool na gasolina, alguns aspectos importantes da Química Analítica foram expostos aos alunos do Ensino Médio.” (DAZZANI, Melissa et al, Química Nova Escola, Explorando a Química na determinação do Teor de Álcool na Gasolina. Pág:04 Artigo n°17, ano: Maio de 2003.)
Com base no texto III: 10-Você acha possível analisar a quantidade de teor de álcool anidro na gasolina de acordo com esses estudos, e em que isso pode atribuir na sua vida enquanto cidadão? (Cartão resposta)
Licenciatura em Ciências Naturais – Química Carla Cristine Barroso Pereira; Roger Leomar da Silva Ferreira.
CARTÃO RESPOSTA QUESTIONÁRIO 01: Questão 04: __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ _________________________________________ Questão 10: __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ _________________________________________
QUESTIONÁRIO 02: Questão 06: __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ ______________________________ Questão 07:
Questão 08: __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ _________________________________________ Questão 10 __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ ________________________________________
