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FACULDADES INTEGRADAS FACVEST
2ª FASE CURSO DE FARMÁCIA
ALEX BASTOS BORGES, JESSICA MACEDO
RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA II
TESTE DE DUREZA TOTAL DE H2O
LAGES
2010
INTRODUÇÃO
Análise volumétrica ou volumetria é a designação dada aos métodos da química analítica quantitativa ou métodos de dosamento nos quais a quantidade de substância que se pretende determinar é calculada a partir da medição de um volume. Em geral, uma solução de concentração rigorosamente conhecida (solução padrão) é adicionada a uma solução da amostra a analisar até que toda a amostra seja consumida através de uma reação química, isto é, até que se atinja o ponto de equivalência. O processo é conhecido como titulação e o ponto de equivalência corresponde à situação em que reagiram quantidades equivalentes do padrão e da amostra.
A "dureza" na água para consumo humano é causada essencialmente pela presença de sais de cálcio e magnésio, sendo considerada "dura" quando existem valores significativos destes sais e "macia" quando contém pequenas quantidades.
OBJETIVO
Pretendeu-se através da prática determinar a dureza total da água através da complexação com EDTA.
MATERIAIS E MÉTODOS
Béquer 50 ml;
Bureta de 50 mL;
Erlenmeyer de 250 mL;
Pêra;
Suporte Universal;
Pipeta de 25 ml;
Pipeta de 1 ml;
EDTA;
BUFFER;
Negro de Eriocromo;
Água destilada;
Água de torneira;
Solução de Na2S(5%) – Sulfeto de Sódio
Nota: O EDTA é o acrônimo de: EthyleneDiamineTetrAcetic acid.(ácido etilenodiamino tetra-acético).
BUFFER é conhecido como Solução Tampão ou Protetora que mantém o pH do meio praticamente constante, mesmo com a adição moderada de ácido ou base.
Primeiro pegamos a água da torneira em um béquer e com o auxílio de uma pipeta de 25 ml e a pêra, retiramos 25 ml e adicionamos no erlenmeyer. Depois se repetiu o mesmo procedimento com a água destilada adicionando 25 ml juntamente com a água da torneira no erlenmeyer. Nesta solução de água foi adicionado ainda duas gotas do indicador Negro de Eriocromo, 1 ml de Buffer (este foi pego com o auxílio de uma pipeta de 1 ml com pêra na capela, pois tem alta volatilidade) e 1 ml de Na2S (5%) também com o auxílio da pipeta de 1 ml e da pêra. Homogeneizar muito bem. Logo em seguida colocar na bureta 50 ml de EDTA com o auxílio do béquer, depois derramar vagarosamente sobre a solução que está no erlenmeyer até o ponto de viragem que é quando a solução incolor passa para a cor azul bem claro.
Sendo assim observamos que:
Ppm CaCO3 = Dureza do Carbonato de Cálcio (?)
Vb = volume observado na bureta no ponto de viragem = 7,2 ml
Va = volume da amostra de água da torneira = 25 ml
Ppm CaCO3 = Vb. 1000
Va
Ppm CaCO3 = 7,2 . 1.000
25
Ppm CaCO3 = 7.200
25
Ppm CaCO3 = 288
CONCLUSÃO
Neste relatório concluímos que, considerando-se que a dureza ideal oscila até no máximo 300 Ppm e através do cálculo de dureza foi possível observarmos que a água que sai da torneira está dentro dos padrões de qualidade para o consumo, podendo trazer vários problemas de saúde caso seja ingerida sem o tratamento necessário. Foi possível também reforçar alguns conceitos, como ponto de viragem.
