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Índice
1 – Introdução.........................................................................................................02
2 – Objetivo............................................................................................................02
3 – Materiais...........................................................................................................02
4 – Procedimento....................................................................................................03
5 – Discussão..........................................................................................................03
6 – Conclusão.........................................................................................................04
7 - Cálculos............................................................................................................04
8 – Referência Bibliográfica.................................................................................04
1 - Introdução
Equilíbrio químico é "equilíbrio de um sistema em que se estão a dar, simultaneamente e com igual velocidade, duas reações exatamente opostas" e estado de equilíbrio "estado em que as propriedades observadas de um sistema não variam como tempo".
Muitas reações são ditas "reações reversíveis", ou seja, a reação direta e a reação inversa acontecem ao mesmo tempo. Esta característica define um equilíbrio químico, onde temos as velocidades diretas e inversas ocorrendo constantemente.
Algumas propriedades de um sistema em equilíbrio químico devem ser analisadas, tais como, os fatores que influenciam no deslocamento do equilíbrio. Esses fatores são: concentração, pressão e temperatura e, o catalisador que funciona apenas como um meio de acelerar as reações direta e inversa. Outra propriedade de equilíbrio químico são as constantes de equilíbrio, onde se tem a relação entre os produtos e os reagentes. Estas constantes podem existir de várias maneiras, como por exemplo, constante de equilíbrio em termos de concentração ou, também, constante de equilíbrio em termos de pressão parcial. O único fator que altera uma constante de equilíbrio é a temperatura.
O estudo do equilíbrio químico proporciona o entendimento de vários sistemas biológicos, químicos e físicos, entre eles: a reação que ocorre nos pulmões dos seres humanos, a formação de estalactites e estalagmites nas cavernas e, até mesmo, a resposta para se entender porque gases poluentes causam buracos na camada de ozônio.
2 - Objetivo
Caracterizar o estado de equilíbrio de sistemas químicos
Reconhecer fatores que influem no equilíbrio químico
Determinar uma constante de equilíbrio
3 – Materiais e Reagentes
Bastão de vidro
Béquer 100 mL
Tubos de ensaio
Pipetas graduadas 5 mL
Chapa aquecedora
Potenciômetro
Sistema de filtração
100 mL de solução de Cromato de potássio 0,1 mol/L
100 mL de solução de Dicromato de potássio 0,1 mol/L
100 mL de solução de HCl 1 mol/L
100 mL de solução de NaOH 1 mol/L
Hidróxido de cálcio sólido
100 mL de solução de Nitrato de bário 0,1 mol/L
4 - Procedimento
Em um tudo de ensaio foi adicionado 2,0 mL de Dicromato de potássio 0,1 mol/L. Adicionou-se várias gotas de NaOH ao tubo. Em outro tubo adicionou-se Cromato de potássio 0,1 mol/L. Também foi adicionado gotas de NaOH ao tubo de ensaio. Após a realização dos procedimentos anteriores tomou-se dois tubos de ensaio vazios e limpos, nos quais no primeiro adicionou-se 2,0 mL de Dicromato de potássio 0,1 mol/L, e no segundo2,0 mL de Cromato da potássio 0,1 mol/L. Foi adicionado 2,0 mL de Nitrato de bário em cada um dos tubos. Introduziu-se ao tubo contendo cromato uma solução de HCl. Ao tubo contendo dicromato colocou-se uma solução de NaOH. Após o término do segundo procedimento. Dissolveu-se uma pequena quantidade de Ca(OH)2 em cerca de 50 mL de água, agitou-se com bastão de vidro a solução. Filtrou-se a solução e foi verificado o pH da mesma, com o auxílio do potenciômetro. Encontrou-se o valor de Kps do experimento e comparou-se com o valor tabelado.
5 – Resultados e Discussão
No primeiro procedimento observou-se que o Dicromato de potássio apresenta uma coloração laranja e o Cromato de potássio uma coloração amarela. Os íons responsáveis pela coloração das soluções são respectivamente o dicromato e o cromato.
Ao adicionar NaOH na solução de dicromato observou-se que nada ocorreu (não houve mudança de cor).
Ao adicionar NaOH na solução de cromato observou-se que esta solução também não sofreu alteração de cor.
Ao adicionar Nitrato de bário nas soluções de Cromato de potássio e Dicromato de potássio observou-se que nada ocorreu.
Ao adicionar á solução de cromato uma solução de HCl, verificou-se que houve formação de precipitado e houve alteração de cor, de amarelo para laranja.
Ao adicionar à solução de dicromato uma solução de NaOH, verificou-se que houve formação de precipitado, mas a coloração não sofreu alteração de cor, mantendo-se laranja.
A solução ficou em um tom de cinza. E observou-se que o Ca(OH)2 é solúvel em água.
Após a filtração da solução obteve-se o valor de Kps = 5,0 x 10-4, Verificando-se que o valor encontrado na prática é bem superior ao valor tabelado de 1,3 x 10-6.
Não foi possível encontrar o valor do pH através do potenciômetro pois o mesmo encontrava-se com defeito.
6 – Conclusão
Este trabalho é estudar e compreender o conceito de equilíbrio químico; suas características principais (fatores de deslocamento, constantes de equilíbrio, etc.); exemplos do cotidiano (sistemas biológicos, químicos e físicos) e simulações de equilíbrio através de sites que fornece conteúdo sobre o assunto
Anexo (cálculos)
Cálculo do exercício "3":
Ca(OH)2 <=> Ca2+ + 2OH1-
------ 0,05 0,1
Kps = (0,05) x (0,1)2
Kps = 5,0 x 10-4
8 – Referências Bibliográficas.
< http://www.ebah.com.br/content/ABAAABi2sAG/universidade-federal-pampa-unipampa-equilibrio-quimico >
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