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Universidade Federal de Campina Grande
Aluna: Sabrina de Medeiros Fontes
Professora: Alfredina Araújo
Prática 5 – 09/10/2009
1. Objetivo
A 5ª prática terá como objetivo o estudo do terceiro grupo de cátions.
Sendo que serão trabalhados apenas os cátions do subgrupo do ferro (Fe³+,
Al³+, Cr³+).
Assim, será verificado se a solução apresenta ferro, alumínio e/ou cromo.
2. Metodologia
Antes de começar, montou-se uma equipe de filtração e todos os
equipamentos foram lavados com água destilada.
De início, fez-se a homogeneização da solução que se encontrava em
repouso e com o auxílio de uma pipeta, adicionou-se 5ml de cloreto de
amônio (NH4Cl). Esta foi levada para uma chapa aquecedora para leve
aquecimento. Em seguida, retirou-se a solução e adicionou-se uma quantidade
arbitrária de hidróxido de amônio (NH4OH) até total precipitação, onde foi
verificada a formação de uma graxa, camada gelatinosa na superfície.
Após a formação do precipitado, a solução foi levada novamente até a
chapa aquecedora para mais um aquecimento, favorecendo a coagulação do
precipitado, e depois esfriada.
Fez-se a filtração dessa solução precipitada e a lavagem de seu resíduo
com água destilada.
Fe³+ + 3OH- ( Fe(OH)3
Cr³+ + 3OH- ( Cr(OH)3
Al³+ + 3OH- ( Al(OH)3
Nesse resíduo podia conter ferro, alumínio e/ou cromo na forma de
hidróxidos. Já o filtrado na cor laranja escuro, foi descartado.
Com o auxílio de uma pipeta foi feito um pequeno furo no papel de filtro
do funil e fez-se a lavagem desse papel com 10ml de água destilada separada
em uma proveta, transferindo o resíduo restante para um becker. Em seguida,
com duas pipetas adicionou-se 5ml de hidróxido de sódio (NaOH) e 5ml de
água oxigenada a 3% (H2O2 - 3%).
2Fe²+ + H2O2 + 2H+ ( 2Fe³+ + 2H2O
Aqueceu-se suavemente até o desprendimento do O2, o que levou cerca de 2
minutos.
Montou-se uma nova equipe de filtração e fez-se a filtragem. Verificou-se
que o filtrado apresentou a cor amarelo citrino, indicando haver a presença
de cromo na forma de cromato de sódio. Se o filtrado ficasse incolor,
indicaria a presença de alumínio na forma de aluminato de sódio.
Reservou-se esse filtrado.
Fez-se o tratamento do resíduo no funil com 5ml de ácido clorídrico (HCl)
para dissolvê-lo totalmente e em seguida, fez-se a adição de gotas de
ferrocianeto de potássio (K4Fe(CN)6).
K+ + Fe³+ + Fe(CN)4- 6 ( KFe[Fe(CN)6](s)
Verificou-se que o resíduo ficou na cor azul intenso, indicando a
presença de ferro na forma de ferrocianeto férrico.
Dividiu-se o filtrado reservado de cor amarelo citrino em dois beckers.
No primeiro becker, fez-se a acidificação com 5 gotas de ácido acético
(CH3COOH) e adicionou-se lentamente uma quantidade arbitrária de acetato de
chumbo (CH3COOPb). Após essa adição de acetato de chumbo, a solução
alcalinizou ficando esbranquiçada e depois voltando a cor normal. Esse
esbranquiçado indicou a possível presença de alumínio. No segundo becker,
adicionou-se 1g de cloreto de amônio (NH4Cl) e alcalinizou-se o filtrado
com gotas de hidróxido de amônio (NH4OH). Em seguida, foi feito o
aquecimento da amostra até a ebulição e a mesma foi deixada em repouso.
Verificou-se que apesar da indicação de uma possível presença de alumínio
no experimento anterior, neste segundo não apareceu um precipitado branco
gelatinoso de hidróxido de alumínio, confirmando então a não presença de
alumínio no filtrado.
3. Conclusão
Os cátions de metais do subgrupo do ferro apresentam como característica
importante o fato de seus hidróxidos serem insolúveis em água. Já os
sulfetos de todos os cátions do grupo são insolúveis em meio tamponado
(hidróxido de amônio e cloreto de amônio).
Assim, conclui-se que o precipitado está na forma de hidróxido ou sulfeto
com características de íons coloridos, trivalentes e com ocorrência de
oxidação ( ).
4. Referências Bibliográficas
FELTRE, R. Fundamentos da Química, 3ª ed. Editora Moderna. São Paulo, 2001.
MOORE, W. J. Físico-Química, 1ª ed. Editora Blücher/EDUSP. São Paulo, 1976.
BACCAN, N. Química Analítica Quantitativa Elementar, 3ª ed. Editora Edgard
Blucher. São Paulo, 2001.
