Relatório 1 Indicador ácido-base

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARÁ CAMPUS UNIVERSITÁRIO DO TOCANTINS/CAMETÁ FACULDADE DE CIÊNCIAS NATURAIS E AGRÁRIAS BRUNA DOS ANJOS ANA CAROLINA PANTOJA YASMIM RODRIGUES RELATÓRIO TÉCNICO-CIENTÍFICO DA PRÁTICA LABORATORIAL 1 – Indicador Ácido-Base CAMETÁ-PA 2013 INTRODUÇÃO Os indicadores ácido-base são substâncias orgânicas que ao entrar em contato com um ácido ficam com uma cor e ao entrar em contato com uma base ficam com outra cor. Assim, para saber se uma substância é um ácido ou uma base, podemos utilizar um indicador orgânico para identificar a função química. Para os experimentos realizados foi utilizado o indicador natural de repolho roxo. Os principais objetivos da prática foram: produzir um indicador natural ácido-base; detectar a zona de viragem do indicador; analisar as distintas cores das soluções e determinar a função de cada solução. Esta prática foi dividida em duas etapas. Na primeira etapa foram colocadas as cinco diferentes soluções nos béqueres e na segunda etapa foi adicionado o indicador em cada uma das soluções, para obter-se a mudança de cor. PRÉ-RELATÓRIO Quais as funções químicas inorgânicas envolvidas nessa prática laboratorial? R= Ácidos e bases. 2. Por que ao adicionar o indicador natural há alteração na coloração das soluções? R= Os indicadores de pH, são frequentemente ácidos ou bases fracas. Quando adicionados a uma solução, os indicadores de pH ligam-se aos íons H+ ou OH-. A ligação a estes íons provoca uma alteração da configuração eletrônica destes indicadores e, consequentemente, altera-lhes a cor. 3. Existe relação entre o caráter ácido ou básico de uma solução com o PH da mesma? Justifique. R= Sim, pois para caracterizar quantitativamente a acidez ou basicidade das soluções, os químicos estabeleceram uma escala numérica, a escala de PH. O PH de uma solução aquosa a 25ºC pode variar de 0 a 14, correspondendo o valor 7 às soluções neutras. Para soluções ácidas o PH é inferior a 7, ao passo que para soluções básicas o PH é maior que 7. MATERIAIS E MÉTODOS Os materiais utilizados para a realização dos experimentos foram: 5 béqueres Água destilada Amoníaco Sabão em pó Hidróxido de sódio (NaOH) Ácido acético (vinagre) Suco de repolho roxo Com isso, foi preparado 5 amostras: No béquer 1 adicionou-se 10 ml de água destilada, 10 ml de amônia e mais 40 ml de água destilada e em seguida 10 ml do indicador. No béquer 2 adicionou-se 10 ml de água destilada, 10 ml da solução sabão em pó + água destilada e mais 40 ml de água destilada, e em seguida o indicador (10 ml). No béquer 3 adicionou-se 10 ml de água destilada, 10 ml de hidróxido de sódio e mais 40 ml de água destilada e em seguida 10 ml do indicador. No béquer 4 adicionou-se 10 ml de água destilada, 10 ml de ácido acético (vinagre) e mais 40 ml de água destilada e em seguida 10 ml do indicador. No béquer 5 adicionou-se água destilada (50 ml) e o indicador (10 ml) para analisar o PH somente da água destilada. O objetivo principal da prática foi analisar as distintas cores das soluções, identificar as faixas de PH e determinar a função de cada solução. RESULTADOS E DISCUSSÕES Material Cor inicial Cor após adição de indicador Meio Faixa de PH 1ª amostra Amoníaco Incolor Verde Aquoso PH>7 (básico) 2ª amostra Água + sabão em pó Incolor Roxo forte Aquoso PH>7 (básico) 3ª amostra Hidróxido de sódio (NaOH) Incolor Amarelo Aquoso PH = 7 (neutro) 4ª amostra Ácido acético Vermelho Vermelho forte Aquoso PH <7 (ácido) 5ª amostra Água Incolor Roxo fraco Aquoso PH <7 (básico) Na primeira amostra foram misturados amoníaco e água, permanecendo incolor a solução. Entretanto, após a adição do indicador, a solução amoníaco + água mudou de cor, tornando-se verde. Quando adicionado a essa solução, o indicador de PH (repolho roxo) ligou-se aos íons OH-, mostrando assim que a solução é básica. A ligação a estes íons provoca uma alteração da configuração eletrônica do indicador e, consequentemente, alterou-lhe a cor. Já na segunda amostra não obtivemos a mesma precisão nos resultados como da primeira, pois a solução água + sabão em pó não estava adequado para aquele experimento, sendo que, o soluto (sabão em pó) não estava em quantidade adequada para aquela solução, ou seja, a solução estava "fraca" demais, influenciando no resultado final. Na terceira e quarta amostra não obtivemos nenhuma alteração quanto à cor e o PH, pois o resultado foi o esperado. Na quinta amostra foi utilizado somente água e adicionado, em seguida, o indicador e este tendo a cor roxa e a água sendo incolor, a solução obteve a coloração do indicador, ficando, portanto roxo fraco. CONSIDERAÇÕES FINAIS Os objetivos desta experiência foram alcançados com êxito, pois se conseguiu através do indicador ácido-base natural (suco de repolho roxo), verificar o caráter das soluções da amônia, água + sabão em pó, hidróxido de sódio, vinagre e água destilada. Observou-se, também, que por meio dos indicadores não é possível a determinação precisa do valor do pH, para isso é necessário a utilização de outros equipamentos, como o Peagâmetro, por exemplo. REFERÊNCIAS Página Web: http://www.soq.com.br/conteudos/em/indicadores_acido_base/ http://www.profpc.com.br/Fun%C3%A7%C3%B5es_inorg%C3%A2nicas.htm