Transcript
CENTRO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA DE MINAS GERAIS CAMPUS VII - UNIDADE TIMÓTEO Atividade Avaliada – Disciplina: QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA Prof. André M. Oliveira Curso: Química
Regime: Integral
Turno: Diurno
Turma: ________
Aluno(a): ________________________________________________________________ Data: 03/04/2007
Valor: _________
Nota: ____________
QUESTÃO 01. DESCREVA todo o processo de preparação de 250,00 mL de uma solução 0,20 mol/L de H2SO4, a partir do ácido concentrado (96% m/m, d = 1,84 g/mL). INDIQUE todos os cálculos e procedimentos necessários e CITE quais as vidrarias necessárias, com os respectivos volumes. QUESTÃO 02. (A) DEFINA o conceito de precipitado ponderal, e CITE as características que ele deve ter a fim de satisfazer o rigor de uma análise gravimétrica. (B) DEFINA o conceito de eletrólito, e EXPLIQUE seu uso na Análise Gravimétrica. QUESTÃO 03. A determinação de bário em uma amostra comercial de cloreto de bário hidratado foi feita da seguinte forma: pesou-se uma determinada massa do sal, dissolveu-se em água e adicionou-se HCl 2%. Em seguida, aqueceu-se a solução e gotejou-se uma solução quente de H2SO4, lentamente e com agitação. Filtrouse em papel analítico, lavando-se o precipitado primeiramente com HCl 2% e depois com água. Dobrou-se o o
papel com o sólido e depositou-se dentro de um cadinho previamente pesado, calcinou-se a 900 C por 1 hora, deixou-se resfriar dentro do dessecador e em seguida pesou-se o cadinho com o produto. (A) ESCREVA a reação que ocorre entre os íons bário (Ba2+) e os íons sulfato (SO42-), provenientes do ácido sulfúrico. (B) INDIQUE qual a finalidade de se adicionar HCl 2% no início e durante a filtração do precipitado. (C) EXPLIQUE por que a adição de agente precipitante deve ser feita a quente, lentamente e com agitação. (D) FORNEÇA uma razão para o fato de empregarmos H2SO4 como fonte de sulfato, e não podermos utilizar Na2SO4. (E) INDIQUE qual a finalidade da etapa de calcinação do produto, e o porquê devemos deixar resfriar dentro do dessecador, e não ao ar livre. (F) EXPLIQUE por que podemos pesar o sólido final no cadinho juntamente com o papel de filtro, sem que isso interfira no resultado. QUESTÃO 04. 0,5000 g de hematita foram dissolvidos em ácido clorídrico e o íon férrico foi precipitado na forma de hidróxido férrico, em meio amoniacal. Separado o precipitado e convenientemente lavado, foi calcinado a 1.100 oC, dando 0,2772 g de óxido férrico. (A) CALCULE o fator gravimétrico (fg) da análise, considerando que se deseje expressar a concentração de ferro em termos de % FeO. (B) DETERMINE o teor de ferro na amostra, expressando o resultado como % FeO. QUESTÃO 05. 200 mg de uma amostra pura de um cloreto de metal alcalino (lítio, sódio, potássio, rubídio ou césio) foram dissolvidos em 150 mL de água, e a solução foi acidificada com HNO3 concentrado. Adicionou-se então uma solução 0,1 mol/L de AgNO3 até completa precipitação. O precipitado foi filtrado, lavado e seco. O sal foi pesado, e a secagem foi repetida até a obtenção de peso constante. O valor médio encontrado para três determinações foi de 490 mg. DETERMINE qual é o cloreto (LiCl, NaCl, KCl, RbCl ou CsCl) analisado. Dados: H = 1,008; O = 16,00; S = 32,06; Fe = 55,85; Li = 6,64; Na = 22,99; K = 39,10; Rb = 85,47; Cs = 132,91; Cl = 35,45; Ag = 107,87
