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PONTO DE FUSÃO
1- Introdução
O ponto de fusão é a temperatura à qual uma substância funde ou passa
do estado sólido para o estado líquido. Uma substância pura sob condições
padrão de pressão possui um ponto de fusão definido.¹
O ponto de fusão depende das forças existentes entre as moléculas (ou
entre íons, no caso de cristais iônicos) da substância sólida. Se estiverem
fortemente ligadas umas às outras, a temperatura necessária para separá-las
deve ser elevada, para dispô-las em sua nova forma, o líquido. Neste estado
as partículas não podem se afastar muito umas das outras e nem se avizinhar
demais. Por isso, suas características físicas são intermediárias entre
sólidos e gases.
Substâncias diferentes possuem ponto de fusão diferentes, que as
caracterizam. Por exemplo, compostos orgânicos com propriedades semelhantes
como os hidrocarbonetos parafínicos são difíceis de se distinguir, pois têm
atividades químicas praticamente idênticas. No entanto, o ponto de fusão
não é o mesmo, e sua determinação serve para identificar um hidrocarboneto,
separando-o dos demais. A pureza de uma substância também influi
grandemente no valor de seu ponto de fusão, podendo reduzí-lo ou aumentá-
lo. Portanto, através do ponto de fusão pode-se também avaliar o grau de
pureza de um sólido. Para algumas substâncias não existe ponto de fusão,
pois elas se decompõem antes de se fundirem. A madeira por exemplo, quando
é aquecida não se funde, mas carboniza-se..
Quando se aquece um sólido a partir de uma temperatura muito inferior
à do seu ponto de fusão, esta sobe gradualmente até alcançar esse ponto.
Ainda que o fornecimento de calor prossiga, a temperatura mantém-se
inalterada por um certo intervalo de tempo. O calor que, antes da
substância atingir o seu PF era utilizado para aumentar a vibração
molecular (ou iônica), agora é empregado para arrancar as partículas das
posições que ocupavam. Ou seja, a energia calorífica destina-se apenas a
destruir o retículo cristalino, não contribuindo para o aumento da
temperatura. Nessa fase, a energia calorífica empregada é chamada calor
latente de fusão. A substância encontra-se parte no estado sólido e parte
no estado líquido, isto é, numa fase de transição para o estado líquido².
2- Objetivo
Medir o ponto de fusão da mistura e dos padrões dados. E a partir do
resultado observado identificar a substância química presente na mistura.
3- Materiais
- tubo de Thiele
- termômetro
-capilar
-óleo vegetal
-suporte
-bico de Bunsen
-barbante
4- Métodos
Fechou-se uma das extremidades de um tubo capilar usando o bico de
Bunsen. Colocou-se uma pequena quantidade da amostra dentro do capilar.
Uniu-se, através de um pedaço de barbante, o capilar ao termômetro, de modo
que a ponta inferior do capilar atinja aproximadamente a metade do bulbo de
mercúrio. Mergulhou-se o termômetro no banho de óleo e começou-se o
aquecimento da alça do tubo de Thiele com o bico de Bunsen.
Observou-se a temperatura em que a amostra começou a fundir e a
temperatura em que ela terminou de fundir.
5- Resultados e Conclusões
Depois de feito o experimento quatro vezes, duas para a mistura e
duas para o padrão, observamos as seguintes temperaturas:
Para a mistura:
"Ponto de fusão "
"1º "113°C "122°C "
"experimento " " "
"2° "115°C "121°C "
"experimento " " "
Para o padrão:
"Ponto de fusão "
"1º "120°C "128°C "
"experimento " " "
"2º "124°C "130°C "
"experimento " " "
A partir dos resultados obtidos, concluímos, através das medidas do
ponto de fusão da substância padrão, que a mistura contém benzamida, pois o
ponto de fusão dessa substância é de 127°C à 128°C, valores próximos aos
encontrados durante o experimento.
6- Bibliografia
1- http://campus.fortunecity.com/yale/757/pontode.htm
Acessado em: 08/06/2010
2-
http://www.grupoescolar.com/materia/determinacao_dos_pontos_de_fusao_e_ebuli
cao.html
Acessado em: 08/06/2010
