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ESCOLA ESTADUAL PROFESSOR JOSÉ MAMEDE – Tibau do Sul/RN PLANO DE ENSINO - Química - 2°Ano do Ensino Médio
DADOS DA DISCIPLINA Nome da Disciplina: QUÍMICA Série: 2° Ano do Ensino Médio
Ano Letivo: 2013
Carga Horária: 80 h/a anuais
2h/a semanais
Docente Responsável: PAULO HENRIQUE ALMEIDA DA HORA Matrícula: 130601-4
EMENTA 1-SOLUÇÕES. 2-PROPRIEDADES COLIGATIVAS. 3- REAÇÕES DE OXIREDUÇÃO. 4ELETROQUÍMICA: CELAS GALVÂNICAS. 5- ELETROQUÍMICA: CELAS ELETROLÍTICAS. 6-TERMOQUÍMICA. 7-CINÉTICA QUÍMICA. 8- EQUILÍBRIO QUÍMICO.
OBJETIVOS Geral
Proporcionar ao discente da respectiva série a aquisição de conhecimentos básicos referentes às transformações ocorridas com matéria em diferentes pontos de observação (cinético, termodinâmico, elétrico, etc.).
Específicos - Distinguir os diferentes tipos de dispersões; - Expressar as diferentes unidades de concentração de soluções; - Efetuar a diluição de soluções em diversas unidades de concentrações; - Entender o efeito das alterações de pureza nas propriedades físicas das dispersões; - Conhecer a sistemática dos processos de perda e ganho de elétrons (oxirredução); - Conhecer o princípio químico de funcionamento das pilhas (celas galvânicas); - Efetuar a predição da estequiometria de reação dos processos eletroquímicos; - Conhecer o efeito das transformações atômicas, intermoleculares e moleculares na energia e organização das moléculas, átomos e ligações químicas. - Conhecer a espontaneidade e os respectivos fatores das reações químicas. - Conhecer o efeito da variação das condições do ambiente na velocidade das reações químicas; - Estudar a dinâmica da ocorrência dos processos químicos.
Conteúdo Programático 1. SOLUÇÕES 1.1. CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES 1.2. CONCENTRAÇÃO COMUM 1.3. CONCENTRAÇÃO MOLAR 1.4. FRAÇÃO MOLAR 1.5. DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES 1.6. MISTURA DE SOLUÇÕES 2. PROPRIEDADES COLIGATIVAS 2.1. TONOSCOPIA 2.2. EBULIOSCOPIA 2.3. CRIOSCOPIA 2.4 . OSMOSE 3. REAÇÕES DE OXIREDUÇÃO 4. ELETROQUIMICA: CELAS GALVÂNICAS 4.1. COMPONENTES E FUNCIONAMENTO DE UMA PILHA 4.2. REPRESENTAÇÃO DE UMA PILHA 4.3. FORÇA ELETROMOTRIZ DAS PILHAS 5. ELETROQUÍMICA: CELAS ELETROLÍTICAS 5.1. ELETRÓLISE IGNEA 5.2. ESTEQUIOMETRIA DAS REAÇÕES ELETROQUÍMICAS 6. TERMOQUÍMICA DAS REAÇÕES QUÍMICAS QUANTO 6.1. CLASSIFICAÇÃO LIBERAÇÃO/ABSORÇÃO DE CALOR 6.2. ENTALPIAS DE REAÇÃO 6.3. ENTALPIAS DE LIGAÇÃO 6.4. EFEITO DA TEMPERATURA E PRESSÃO NA ENTALPIA 6.5. LEI DE HESS 6.6. ENTROPIA DE REAÇÃO 6.7. ENERGIA LIVRE DE GIBBS DE REAÇÃO E ESPONTANEIDADE 6.8. EFEITO DA TEMPERATURA E PRESSÃO NA ENERGIA DE GIBBS
A
7. CINÉTICA QUÍMICA 7.1. DEFINIÇÃO DE VELOCIDADE 7.2. EFEITO DE VARIAÇÕES DO SISTEMA NA CINÉTICA DE REAÇÃO 7.2.1. CONCENTRAÇÃO 7.2.2. TEMPERATURA 7.2.3. ELETRICIDADEcnicas e normas selecionados para alcançar os objetivos definidos. As informações serão disponibilizadas no formato de Unidades, itens e subitens, se possível indicando a respectiva carga horária. Deve-se manter coerência com programas anteriores, seqüência lógica e respeito aos tempos de aprendizagem e articulação com o Projeto Pedagógico do Curso. .
7.2.4. LUZ 7.2.5. PRESSÃO 7.2.6. CATALISADOR 7.3. LEI E ORDEM DE REAÇÃO 8. EQUILÍBRIO QUÍMICO 8.1.CONCEITO DE EQUILÍBRIO 8.2. EQUILIBRIO HOMOGÊNEO E HETEROGÊNEO 8.3. CONSTANTE DE EQUÍLIBRIO 8.4. DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO 8.4.1. INFLUÊNCIA DAS CONCENTRAÇÕES 8.4.2. INFLUÊNCIA DA PRESSÃO DO SISTEMA 8.4.3. INFLUÊNCIA DA TEMPERATURA 8.4.4. INFLUÊNCIA DO CATALISADOR 8.5. EQUILÍBRIO IÔNICO 8.5.1. EFEITO DO ÍON-COMUM 8.5.2. EFEITO DO ÍON NÃO-COMUM 8.6. EQUILÍBRIO IÔNICO NA ÁGUA 8.6.1. pH 8.6.2. pOH 8.7. SOLUÇÃO TAMPÃO 8.8. HIDROLISE SALINA 8.9. EQUILÍBRIO DE PRECIPITAÇÃO 8.9.1. DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO 8.9.2. KPS Metodologia de Ensino O processo de ensino-aprendizagem dar-se-á através de aulas expositivas, webquest e vídeo aulas (para reforço).
AVALIAÇÃO DO PROCESSO DE ENSINO E APRENDIZAGEM Durante o processo, a avaliação consistirá nos seguintes atributos: a) Quantitativos: - 1 ou 2 Exercícios de Verificação de Aprendizagem Bimestrais. b) Qualitativos: - Frequência em sala de aula; - Produção em classe; - Produção extraclasse. c) Bônus: - Desempenho satisfatório nos simulados bimestrais; - Desempenho vencedor nas Olímpiadas de Química.
ATIVIDADES PREVISTAS Dentre as atividades previstas para a disciplina incluem-se: - Utilização de webquest para realização de avaliações extraclasse; - Realização de simulados para melhor aquisição dos conteúdos; - Visita a laboratórios de química da Universidade Federal do Estado; - Participação de Alunos na Olímpiada de Química do Estado/País.
RECURSOS NECESSÁRIOS Quadro Negro, Sala de Informática, Internet.
BIBLIOGRAFIA BIBLIOGRAFIA BÁSICA ATKINS, P. & JONES, L. QUIMICA: BOOKMAN:SÃO PAULO, 2001.
DOCENTE
QUESTIONANDO O MEIO AMBIENTE E A VIDA MODERNA.
MIERS, M. QUÍMICA: UM CURSO UNIVERSITÁRIO. EDGARD BLUCHER: SÃO PAULO, 2004. RUSSEL, J. QUÍMICA GERAL. VOL. 1 E 2. EDGARD BLUCHER: SÃO PAULO, 2000.
BIBLIOGRAFIA BÁSICA - DISCENTES FELTRE, R. QUÍMICA.VOL.2 MODERNA: SÃO PAULO, 2004. PERUZZO, F.M. PAULO, 2006.
& CANTO, E. L. QUÍMICA NA ABORDAGEM DO COTIDIANO. VOL.2. MODERNA: SÃO
