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INFLUÊNCIA DA TEMPERATURA, PRESSÃO E SUPERFÍCIE DE CONTATO NA VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO QUÍMICA.
RESUMO
A Lei da Ação das Massas mostra que um aumento da concentração de qualquer um dos reagentes provoca um aumento na velocidade da reação. Vimos como a temperatura, pressão e superfície de contato influenciam na velocidade de uma reação. Realizou- se teste padrão para que pudéssemos ver como a reação se dava e em seguida outros testes foram feitos, com o aumento da temperatura e pressão e com a superfície de contato, nos quais se observou diferentes velocidades nas reações.
INTRODUÇÃO
Muitos dos estudos em química sobre as reações dizem respeito a formação de novas substancias a partir de dois ou mais reagentes, mas neste trabalho ver-se-á que é igualmente importante compreender com que rapidez elas ocorrem, se demoram segundos, como no caso das explosões, ou se demoram milhares de anos, como no caso da formação do diamante.
A cinética não estuda só a velocidade com que tais reações ocorrem, mas também consideram os fatores que controlam essas reações, como estas envolvem a quebra e a formação de novas ligações, as respectivas velocidades dependem da natureza dos reagentes, e também de fatores como:
superfície de contato
concentração dos reagentes
temperatura
presença de um catalisador
pressão exercida
Através deste experimento irá se analisar e verificar a real influência destes itens citados acima, sobre uma reação.
PARTE EXPERIMENTAL
Materiais e Reagentes
Chapa aquecedora
Béquer de 250 ml
Proveta
Almofariz
Água
Gelo
Comprimidos de Sonrisal
PARTE EXPERIMENTAL
Procedimento
Experiência Padrão
Utilizou- se no preparo da experiência padrão, a medida de 200ml de água de uma proveta, depois colocou-se toda água em um béquer de 250ml. Em seguida adicionou-se um comprimido de Sonrisal e imediatamente houve o acionamento do Cronômetro para marcar o tempo necessário em a reação se completasse.
Efeito da Temperatura e Pressão:
Diminuição da Temperatura e Pressão
Em um béquer de 250ml adicionou-se uma certa quantidade de água e em seguida gelo.Após a água ficar gelada, mediu- se na proveta 200ml da água necessários, e colocados em um béquer de 250ml. O seguinte procedimento foi colocar um comprimido Sonrisal e tapar o béquer com a palma da mão e imediatamente acionar o cronômetro até a completa reação para devida comparação do tempo ocorrido com o tempo da experiência padrão.
Aumento da temperatura com o aumento da pressão
Colocou- se em um béquer de 250 ml de água certa quantidade de água e levou-se à chapa aquecedora para esquentar até a ebulição. Depois mediu- se na proveta os 200ml de água necessários e colocou- se no béquer, logo, repetiu- se o mesmo procedimento: adicionou- se um comprimido Sonrisal e tapou- se o béquer com a palma da mão e logo acionou- se o cronômetro e assim que todo comprido estivesse reagido, anotou- se o tempo comparou-se com o tempo da experiência padrão.
Efeito da Superfície de contato e Temperatura:
Aumento da superfície de contato com aumento da temperatura
Em um almofariz triturou-se um comprimido de Sonrisal e com um béquer contendo 200ml, medidos em uma proveta, de água previamente aquecida até a ebulição, adicionou- se o comprimido triturado e no mesmo instante acionou- se cronômetro até que completasse a reação, e anotou- se o tempo para avaliar com o tempo decorrido da experiência padrão.
Aumento da superfície de contato com diminuição da temperatura
Triturou-se em um almofariz um comprimido de Sonrisal e mediu-se na proveta 200ml de água previamente gelada, com gelo, e adicionou- se esses 200ml de água em um béquer de 250ml. Em seguida colocou- se o comprimido triturado e imediatamente acionou-se o cronômetro até que toda reação terminasse de ocorrer, e comparou- se o tempo da reação com o tempo da experiência padrão.
RESULTADOS
Na experiência padrão, o tempo necessário para que o comprimido reagisse foi de 1 minuto.
Comparando com o tempo da experiência padrão:
Na diminuição da temperatura e aumento da pressão, observou-se que levou um pouquinho mais de tempo para que o comprimido reagisse por completo. Cujo tempo foi de 1 min e 16s.
O aumento da temperatura e aumento da pressão proporcionou um tempo de 28s para que todo o comprimido reagisse por completo.
O resultado de tempo da completa reação do comprimido foi de 14s ao aumentar a superfície de contato e temperatura.
Ao aumentar a superfície de contato e diminuir a temperatura, observou- se que o tempo necessário para a completa reação foi de 57s.
Tab. 1 comparações dos tempos das diversas reações ocorridas com o tempo
da reação da experiência padrão
CONCLUSÃO
De acordo com a experiência padrão:
Observou- se que uma diminuição na temperatura e aumento na pressão levou um tempo a mais para que o comprimido se dissolvesse por completo. Ou seja, ao diminuir a temperatura e aumentar a pressão, retarda-se a velocidade da reação. Foi a que mais demorou em completar- se.
Já com o aumento da temperatura e pressão a reação ocorreu de forma bem mais rápida, custando muito menos tempo para que todo o comprimido se dissolvesse completamente.
Os aumentos da superfície de contato juntamente com o aumento da temperatura proporcionaram uma velocidade ainda maior que anterior para a reação. Foi a mais rápida de todas.
Com o aumento da superfície de contato e diminuição da temperatura, houve uma rapidez na velocidade da reação, porém levou um tempo a mais que a reação anterior.
E assim conclui-se que está correta a teoria cinética molecular ao afirmar que a elevação da temperatura aumenta as velocidades moleculares. Como as moléculas se movem com mais velocidade, se chocam com mais energia e com mais frequência, aumentando assim as velocidades das reações. E pode- se observar a influência que a Pressão e superfície de Contato exercem sobre as velocidades da reação.
REFERÊNCIA
BROWN, THEODORE L., Química: a ciência Central, 9ª edição. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005.
São Luís— MA
2012
