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01. (FCMSC-SP) A frase: "Do nada, nada; em nada, nada pode transformar-se"
relaciona-se com as idéias de:
a) Dalton. b) Proust. c) Boyle d) Lavoisier.
e) Gay-Lussac.
02. (Fuvest-SP) Quando 96 g de ozônio se transformam
completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a:
a) 32 g. b) 48 g. c) 64 g. d) 80 g. e) 96 g.
03. (MACK-SP) A Lei de Dalton pode ser exemplificada pelo seguinte
conjunto:
a) CHCl3 e CCl4 b) H2S e H2SO4
c) HCl e NaCl d) SO2 e SO3
e) H2S e H2O2
04. (UFAL) Qualquer que seja a procedência ou o processo de preparação do
cloreto de sódio, podemos afirmar que sua composição, em peso, é de 39,32%
de sódio e 60,68% de cloro com base na Lei de:
a) Proust b) Dalton c) Lavoisier
d) Gay- Lussac e) nda
05. (MACK-SP) 1g de hidrogênio combina-se com 8g de oxigênio para formar
água, 5g de hidrogênio combinar-se-ão com 40g de oxigênio para formar esse
mesmo composto. Essa afirmativa está baseada na lei de:
a) Lavoisier b) Dalton c) Ritcher
d) Gay-Lussac e) Proust
06. (Fuvest-SP) Os pratos A e B de uma balança foram equilibrados com um
pedaço de papel em cada prato e efetuou-se a combustão apenas do material
contido no prato A. Esse procedimento foi repetido com palha de aço em
lugar de papel. Após cada combustão, observou-se:
07. (UEL-PR) Provoca-se reação da mistura formada por 10g de hidrogênio e
500g de cloro. Após a reação, constata-se a presença de 145g de cloro
remanescente, junto com o produto obtido. A massa, em gramas, da substância
formada é:
a) 155 b) 290 c) 365 d) 490 e) 510
08.(UMSP) Em um recipiente fechado, foram colocadas massas iguais das
substâncias A e B. Após a reação, verificou-se a formação de 90g de C,
havendo um excesso de 30g de um dos reagentes. Sabendo-se que a razão entre
as massas de A e B é 0,5, pode-se dizer que a massa que reagiu e o exCesso
foram:
a) 45g de A; excesso de B
b) 60g de B; excesso de B
c) 30g de B; excesso de A
d) 30g de A; excesso de A
e) 60g de A; excesso de B
09. (CEFET-PR) Em uma experiência, 14g de gás nitrogênio reagiram com 3g
de gás hidrogênio, formando 17g de amônia. Em outra experiência, 28g de gás
nitrogênio foram misturados com 10g de gás hidrogênio, obtendo-se 34g de
gás amônia e sobrando 4g de gás hidrogênio que não reagiu. Com base nesses
dados, é possível comprovar a Lei:
a) da ação das massas.
b) das proporções múltiplas.
c) das proporções recíprocas.
d) das proporções constantes.
e) da ação e reação
10. (Acafe-SC) A combustão completa do metano (CH4) produz dióxido de
carbono (CO2) e água. A alternativa que representa o número de mol de CO2
produzido na combustão de 0,3 mol de CH4 é:
CH4 + 2 O2 ( CO2 + 2 H2O
a) 1,2. b) 0,6. c) 0,9. d) 0,3. e) 1,5.
11. (Unifor-CE) Quantos gramas de H2 são liberados
na reação completa de 1 mol de cálcio metálico com ácido clorídrico? (Dado:
H2 = 2 g/mol)
Ca + 2 HCl ( CaCl2 + H2
a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 5.
12. (UCDB-MT) Dada a equação química não-balanceada:
Na2CO3 + HCl ( NaCl + CO2 + H2O
A massa de carbonato de sódio que reage completamente com 0,25 mol de ácido
clorídrico
é: (Dado: Na2CO3 = 106 g · mol–1)
a) 6,62 g. c) 13,25 g. e) 20,75 g.
b) 26,50 g. d) 10,37 g.
13. (Vunesp-SP) Considere a equação da reação de combustão do acetileno
(não-balanceada):
C2H2(g) + O2(g) ( CO2(g) + H2O(g)
Admitindo-se CNTP e comportamento de gás ideal, a soma do número de mol dos
produtos obtidos, quando 112 litros de C2H2 reagem com excesso de oxigênio,
é
igual a:
a) 5. b) 10. c) 15. d) 20. e) 22,4.
14. (Fuvest-SP) Rodando a 60 km/h, um automóvel faz cerca de 10 km por
litro de etanol (C2H5OH). Calcule o volume de gás carbônico (CO2), em
metros cúbicos, emitido pelo carro após 5 horas de viagem. Admita queima
completa do combustível.
(Dados: densidade do etanol: 0,8 kg/L;
massa molar do etanol: 46 g/mol; volume molar do CO2: 25 L/mol)
1 C2H5OH + 3 O2 (2 CO2 + 3 H2O
15. (COVEST) A amônia (NH3) é produzida industrialmente pela reação dos
gases nitrogênio (N2) e oxigênio (O2) em condições adequadas de temperatura
e pressão. Com base nessa informação e nos conhecimentos sobre as reações
químicas, pode-se afirmar:
a) 3,01 · 1023 moléculas de N2 produzem 1 mol de NH3.
b) A reação permite a obtenção de 6 mol de átomos de nitrogênio.
c) 3 mol de H2 reagem com 11,2 L de N2, nas CNTP.
d) 28 g de N2 reagem com 2 g de H2.
e) A massa molar de NH3 é 34 g.
16. O gás oxigênio (O2), quando submetido a faíscas elétricas, é
transformado em gás ozone (O3), de acordo com a equação:
3 O2(g) ( 2 O3(g)
Se submetermos 60 L de O2 a esse processo, iremos obter qual volume de O3,
nas CNTP?
a) 60 L. c) 30 L. e) 10 L.
b) 40 L. d) 20 L.
(ENEM) Leia o texto a seguir e responda as questões 17 e 18.
O ferro pode ser obtido a partir da hematita, minério rico em óxido de
ferro, pela reação com carvão e oxigênio. A tabela a seguir apresenta dados
da análise de minério de ferro (hematita) obtido de várias regiões da Serra
de Carajás.
17. No processo de produção do ferro, dependendo do minério utilizado,
forma-se mais ou menos SO2, um gás que contribui para o aumento da acidez
da chuva. Considerando esse impacto ambiental e a quantidade de ferro
produzida, pode-se afirmar que seria mais conveniente o processamento do
minério da(s) região(ões):
a) 1, apenas. d) 1 e 3, apenas.
b) 2, apenas. e) 2 e 3, apenas.
c) 3, apenas.
18. No processo de produção do ferro, a sílica é removida do minério por
reação com calcário (CaCO3). Sabe-se, teoricamente (cálculo
estequiométrico), que são necessários 100 g de calcário para reagir com 60
g de sílica. Dessa forma, pode-se prever que, para a remoção de toda a
sílica presente em 200 toneladas do minério na região 1, a massa de
calcário necessária é, aproximadamente, em toneladas, igual a:
a) 1,9. b) 3,2. c) 5,1. d) 6,4. e) 8,0.
19. Atualmente, sistemas de purificação de emissões poluidoras estão sendo
exigidos por lei em um número cada vez maior de países. O controle das
emissões de dióxido de enxofre
gasoso, provenientes da queima de carvão que contém enxofre, pode ser feito
pela reação desse gás com uma suspensão de hidróxido de cálcio em água,
sendo formado um produto não poluidor do ar. A queima do enxofre e a reação
do dióxido de enxofre com o hidróxido de cálcio, bem como as massas de
algumas das substâncias envolvidas nessas reações, podem ser
assim representadas:
Dessa forma, para absorver todo o dióxido de enxofre produzido pela queima
de uma tonelada de carvão (contendo 1% de enxofre), é suficiente a
utilização de uma massa de hidróxido de cálcio de, aproximadamente:
a) 23 kg. c) 64 kg. e) 138 kg.
b) 43 kg. d) 74 kg.
20. (Fuvest-SP) O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa
eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com os eletrodos de
carbono utilizados no processo. A equação não-balanceada que representa o
processo global é:
Al2O3 + C ( CO2 + Al
Para dois mol de Al2O3, quantos mol de CO2 e Al, respectivamente, são
produzidos nesse processo?
a) 3 e 2. c) 2 e 3. e) 3 e 4.
b) 1 e 4. d) 2 e 1.
21. (UFSM-RS) O mármore (CaCO3) reage com o ácido sulfúrico formando o
gesso (CaSO4), de acordo com a equação balanceada
A massa de gesso formada pela reação de 25 g de mármore com H2SO4 em
quantidade suficiente será: (Dados: CaCO3 = 100 g/mol; CaSO4 = 136 g/mol)
a) 5 g. c) 34 g. e) 100 g.
b) 17 g. d) 68 g.
22. (PUC-MG) O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita (Al2O3). Nessa
eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com os eletrodos de
carbono utilizados no processo. A equação que representa o processo global
é:
2 Al2O3 + 3 C(3 CO2 + 4 Al
A massa de Al2O3 consumida na obtenção de 54 g de alumínio será, em g,
aproximadamente, igual a: (Dados: massas atômicas C = 12, O = 16 e Al = 27)
a) 25,5. c) 76,5. e) 204,0.
b) 51,0. d) 102,0.
23. (ITA-SP) Uma das maneiras de impedir que o SO2, um dos responsáveis
pela "chuva ácida", seja liberado para a atmosfera é tratálo previamente
com óxido de magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir:
MgO(s) + SO2(g) + 1/2 O2(g) (MgSO4(s)
Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de 9,6
· 103 toneladas de SO2? (Dados: massas molares — em g/mol: MgO = 40 e SO2 =
64)
a) 1,5 · 102.
b) 3,0 · 102
c) 1,0 · 103.
d) 6,0 · 103.
e) 2,5 · 104.
24. (Fuvest-SP) Uma instalação petrolífera produz 12,8 kg de SO2 por hora.
A liberação desse gás poluente pode ser evitada usando- se calcário, o qual
por decomposição fornece cal, que reage com o SO2 formando CaSO3, de acordo
com as equações:
CaCO3(s) ( CaO(s) + CO2(g)
CaO(s) + SO2(g) ( CaSO3(s)
Qual a massa mínima de calcário (em kg), por dia, necessária para eliminar
todo o SO2 formado? Suponha 100% de rendimento para as reações. (Dados:
massas molares — em g/mol: CaCO3 = 100; SO2 = 64)
a) 128. d) 720.
b) 240. e) 1 200.
c) 480.
25. (UFCE) Quando a nitroglicerina (C3H5N3O9) explode, todos os produtos
são gases. Utilizando a equação da reação dada a seguir e os dados
apresentados, calcule o volume total de gases, em litros, produzido nas
condições normais de temperatura e pressão, quando 454 g de nitroglicerina
explodem.
Indique a opção que apresenta o cálculo correto do volume solicitado.
(Dados: massa molar C3H5N3O9 = 227 g; volume molar nas CNTP = 22,4 L)
a) 22,4 L. d) 324,8 L.
b) 44,8 L. e) 649,6 L.
c) 156,8 L.
26. (UFRJ) A cebola, ao ser cortada, desprende SO2 que, em contato com o
ar, transformase em SO3. Este gás, em contato com a água dos olhos,
transforma-se em ácido sulfúrico, causando grande ardor e,
conseqüentemente, as lágrimas. Estas reações estão representadas a seguir:
SO2 + 1/2 O2 ( SO3
SO3 + H2O ( H2SO4
Supondo que a cebola possua 0,1 mol de SO2 e o sistema esteja nas CNTP,
determine o volume de ácido sulfúrico produzido:
a) 2,24 L d) 4,48 L
b) 5 L e) 22,4 L
c) 44,8 L
27. (PUC-MG) Em julho de 1997, uma explosão danificou um avião da TAM em
pleno vôo, fazendo uma vítima fatal. Algum tempo depois, a perícia
constatou que a explosão se deveu a uma bomba que tinha, como um dos
componentes, o nitrato de amônio. A decomposição térmica do nitrato de
amônio produz grande volume de gases e
considerável quantidade de calor, de acordo com a reação:
Supondo que o fabricante dessa bomba tivesse utilizado 160 g de nitrato de
amônio, o volume total de gás liberado, nas CNTP, em litros, seria igual a:
(massas molares: NH4NO3 = 80 g/mol, N2 = 28 g/mol,O2 = 32 g/mol e H2O = 18
g/mol)
a) 33,6. d) 156,8.
b) 44,8. e) 313,6.
c) 67,2.
28. (UFPI) Indique o volume do produto gasoso formado, de acordo com a
reação a seguir, quando 80 mL de amônia é passado sobre óxido de cobre
aquecido, considerando que os volumes são medidos à temperatura e pressão
ambiente.
a) 20 mL. c) 80 mL. e) 160 mL.
b) 40 mL. d) 120 mL.
29. (UnB-DF) A reação de combustão de um dos componentes do gás de cozinha,
o gás butano, pode ser representada pela seguinte equação química não-
balanceada:
C4H10(g) + O2(g) ( CO2(g) + H2O(l)
Sabendo que o volume molar de um gás ideal nas CNTP é 22,71 L/mol e que
M(C) = 12 g/mol, M(O) = 16 g/mol e M(H) = 1 g/mol, julgue os itens que se
seguem.
a) De acordo com a lei das proporções definidas, dobrando-se as massas dos
gases butano e oxigênio as massas de gás carbônico e de água diminuirão na
mesma proporção.
b) São necessários 13 mol de gás oxigênio para reagir com 2 mol de gás
butano.
c) A queima de 58 g de gás butano produzirá 90 g de água.
d) Nas CNTP, para produzir 45,42 L de gás carbônico são necessários 116 g
de gás butano.
30. (UFV-MG) O carbonato de sódio, empregado na fabricação de vidro, é
preparado a partir de carbonato de cálcio e cloreto de sódio:
CaCO3 + 2 NaCl ( Na2CO3 + CaCl2
Colocando-se para reagir 1 000 g de CaCO3 e 585 g de NaCl, a massa obtida
de carbonato de sódio, em gramas, admitindo-se rendimento de 100% no
processo, é:
(Dados: MM: CaCO3 = 100 g mol–1; NaCl =58,5 g mol–1; massa molar do Na2CO3
= 106g/mol)
a) 106. d) 53.
b) 212. e) 530.
c) 1 060.
31. Para obtermos 17,6 g de gás carbônico (CO2) pela queima total de um
carvão com 60% de pureza, necessitaremos de uma amostra de carvão com massa
igual a: (massas atômicas: C = 12, O = 16)
a) 2,4 g. c) 8,0 g. e) 17,6 g.
b) 4,8 g. d) 16,0 g.
32. Em siderurgia, uma das reações é dada pela equação química:
CO(g) + FeO(s) ( Fe(l) + CO2(g)
Admita que a amostra de FeO tenha 60% em massa de pureza. Nestas condições,
para cada mol de ferro produzido, a massa de FeO impuro necessária será:
(massas atômicas: Fe = 56, O = 16)
a) 120 g. d) 43 g.
b) 72 g. e) 56 g.
c) 60 g.
33. (Fuvest-SP) Em 1990 foram consumidos em nosso País cerca de 164 bilhões
(164 · 109) de cigarros. A massa de um cigarro que é queimada corresponde a
aproximadamente 0,85 gramas.
Considerando que 40% da massa do cigarro seja do elemento carbono, a massa
de gás carbônico que os fumantes lançaram na atmosfera foi aproximadamente
igual a: (massas atômicas relativas: C = 12, O = 16;
1 tonelada = 106 gramas)
a) 204 000 toneladas.
b) 20 000 toneladas.
c) 10 000 toneladas.
d) 5 000 toneladas.
e) 2 040 toneladas.
34. (FMU-FIAM-SP) O número de toneladas de H2SO4 que poderia ser produzido
por dia, através de um processo que usa 3,2 toneladas por dia de SO2, com
uma eficiência de conversão de 70%, é aproximadamente:
(massas molares: SO2 = 64 g mol–1; H2SO4 = 98 g mol–1)
SO2 + 1/2 O2 + H2O ( H2SO4
a) 4,9 t/dia. b) 49 t/dia. c) 3,4 t/dia.
d) 34 t/dia. e) 9,8 t/dia.
35. (Cesgranrio-RJ) O álcool etílico (C2H5OH), usado como combustível, pode
ser obtido industrialmente pela fermentação da sacarose, representada
simplificadamente pelas equações:
C12H22O11 + H2O ( 2 C6H12O6
2 C6H12O6 ( 2 C2H5OH + 2 CO2
Partindo-se de uma quantidade de caldo-decana, que contenha 500 kg de
sacarose, e admitindo-se um rendimento de 68,4%, a massa de álcool obtida
em kg será: (Dados: C = 12, H = 1, O = 16)
a) 44. c) 92. e) 342.
b) 46. d) 107.
36. Efetuando-se a reação entre 18 g de alumínio e 462 g de gás cloro,
segundo a equação:
Al(s) + Cl2(g) ( AlCl3(s)
obtém-se uma quantidade máxima de cloreto de alumínio igual a: (massas
atômicas: Al = 27, Cl = 35,5)
a) 36 g. b) 44,5 g. c) 89,0 g.
d) 462 g. e) 240 g.
37. (UFJF-MG) Considerando-se a reação
AgNO3 + KI (AgI + KNO3
e fornecendo-se as massas molares AgNO3 = 170 g/mol, KI = 166 g/mol, AgI =
235g/mol, KNO3 = 101 g/mol, se reagirmos 17 g de AgNO3 e 17 g de KI haverá:
a) consumo total dos dois reagentes.
b) excesso de 0,4 g de AgNO3.
c) excesso de 0,4 g de KI.
d) excesso de 4,0 g de AgNO3.
e) excesso de 4,0 g de KI.
38. (MACK-SP) Uma amostra de 10 g de calcário contém 8 g de carbonato de
cálcio. A porcentagem de pureza do carbonato de cálcio é:
a) 0,8%. b) 10,0%. c) 8,0%.
d) 80%. e) 20,0%.
39. (PUC-MG) O medicamento "Leite de Magnésia" é uma suspensão de hidróxido
de magnésio. Esse medicamento é utilizado para combater a acidez estomacal
provocada pelo ácido clorídrico, encontrado no estômago. Sabe-se que,
quando utilizamos 12,2 g desse medicamento, neutraliza-se certa quantidade
do ácido clorídrico, produzindo 16,0 gramas de cloreto de magnésio. O grau
de pureza desse medicamento, em termos do hidróxido de magnésio, é igual a:
(massas molares: Mg(OH)2 = 58 g/mol, HCl = 36,5 g/mol e MgCl2 = 95 g/mol)
a) 90%. c) 60%. e) 30%.
b) 80%. d) 40%.
40. (PUC-MG) Em um tubo, 16,8 g de bicarbonato de sódio são decompostos,
pela ação do calor, em carbonato de sódio sólido, gás carbônico e água
vapor. O volume de gás carbônico, em litros, obtido nas CNTP, supondo o
rendimento da reação igual a 90%, é igual
a: (massa molar do NaHCO3 = 84 g/mol)
a) 2,02. b) 2,48. c) 4,48. d) 4,03. e) 8,96.
41. (Cesgranrio-RJ) O gás hidrogênio pode ser obtido em laboratório a
partir da reação de alumínio com ácido sulfúrico, cuja equação química não
ajustada é dada a seguir:
Al + H2SO4 ( Al2(SO4)3 + H2
Um analista utilizou uma quantidade suficiente de H2SO4 para reagir com 5,4
g do metal e obteve 5,71 litros do gás nas CNTP. Nesse processo, o analista
obteve um rendimento aproximado de: (Dado: Al = 27)
a) 75%. b) 80%. c) 85%. d) 90%. e) 95%.
42. (UNI-RIO) A seqüência de reações a seguir mostra a formação do cloreto
de polivinila (PVC):
Supondo que a etapa de polimerização ocorra com rendimento de 100% e as
demais,com rendimento de 50%, a massa em gramas de PVC que se forma a
partir de 11,20 g de CaO é de aproximadamente:
(Dados: MA: Ca = 40; O = 16; C = 12; Cl = 35,5; H = 1)
a) 0,390 g. b) 0,781 g. c) 1,562 g.
d) 3,125 g. e) 6,250 g.
43. (FEI-SP) Na decomposição térmica de 60 Kg de sulfito de cálcio segundo
a equação:
CaSO3 ( CaO + SO2
Foram produzidos 24 Kg de gás sulfuroso. O rendimento da reação foi de
aproximadamente:
Dados: Ca = 40; S = 32; O = 16
a) 38% b) 40% c) 60% d) 75% e) 86%
44. (U. Alfenas-MG) O processo de obtenção do ferro envolve a redução da
hematita, Fe2O3, nos altos-fornos das usinas siderúrgicas. A reação que
ocorre é:
Fe2O3 + 3CO --> 2Fe + 3CO2
Admitindo que a reação tenha um rendimento de 90%, a massa de hematita
necessária para a produção de 7,56 toneladas de ferro é: (Massas atômicas:
Fe = 56u; O = 16u; C =12u)
a) 1,2 ton d) 12,0 ton
b) 6,0 ton e) 15,0 ton
c) 10,8 ton
45. (ITA-SP) A calcinação de 1,42 g de uma mistura sólida constituída de
CaCO3 e MgCO3 produziu um resíduo sólido que pesou 0,76 g e um gás. Com
estas informações, qual das opções a seguir é a relativa à afirmação
CORRETA?
a) Borbulhando o gás liberado nesta calcinação em água destilada contendo
fenolftaleína, com o passar do tempo a solução irá adquirir uma coloração
rósea.
b) A coloração de uma solução aquosa, contendo fenolftaleína, em contato
com o resíduo sólido é incolor.
c) O volume ocupado pelo gás liberado devido à calcinação da mistura, nas
CNTP, é de 0,37 L.
d) A composição da mistura sólida inicial é 70% (m/m) de CaCO3 e 30% (m/m)
de MgCO3.
e) O resíduo sólido é constituído pelos carbetos de cálcio e magnésio.
46. (CEFET-PE/09) Sabe-se que 100g de carbonato de calcio impuro sao
tratados com acido cloridrico. O gas obtido desse processo foi recolhido
convenientemente e pesou 39,6g. Admitindo-se que as impurezas nao reajam
com o acido cloridrico, assinale a alternativa que indica a pureza do
carbonato de cálcio nele empregado. Dados: massas molares (em g/mol): Ca =
40; C = 12; H = 1; O = 16.
a) 9% b) 70% c) 80% d) 90% e) 99%
47. (CEFET-PE/09) A bauxita é uma rocha avermelhada que tem no óxido de
alumínio (Al2O3) seu componente
dominante e é, por isso, o minério mais utilizado na produção do alumínio.
Este, por sua vez, é matéria-prima para a fabricação de inúmeros produtos
usados no dia-a-dia, como panelas, esquadrias, latinhas, entre outros. Uma
amostra com 204 g de bauxita apresenta 27 g de alumínio. O teor de alumina
(Al2O3), na referida amostra, está indicado na alternativa:
Dados: massa molar (g/mol) Al = 27 e Al2O3 = 102.
a) 10 % b) 15 % c) 20 %
d) 25 % e) 30 %
48. (Covest-97) Os antiácidos são substâncias utilizadas para diminuir a
quantidade de ácido clorídrico do estômago. Várias substâncias podem ser
utilizadas com essa finalidade. Uma delas é o óxido de
magnésio MgO (uma base) que reage com o ácido clorídrico de acordo com a
seguinte equação química:
MgO + 2H+ (Mg2+ + H2O
A massa de óxido de magnésio necessária para neutralizar todo ácido no
estômago que contém 0,06 mol de ácido clorídrico é:
Pesos atômicos: Mg = 24,30; O = 15,99; H = 1,00.
a) 1,21g b) 1,46g c) 0,73g
d) 0,54g e) 2,42g
49. (Covest-2000) A combustão do etanol hidratado libera 6,0 kcal/g e sua
densidade é 0,80g/L. A combustão da gasolina libera 11,5 kcal/g, sendo a
densidade 0,70 g/L. O litro de etanol hidratado está sendo comercializado
nos postos a R$ 0,60. Admitindo que os rendimentos dos motores a álcool e
gasolina sejam os mesmos, qual seria o preço da gasolina para as despesas
dos usuários dos dois combustíveis serem idênticas.
a) R$ 1,40 b) R$ 1,35 c) R$ 1,30
d) R$ 1,15 e) R$ 1,00
50. (Covest-2003) Nas usinas siderúrgicas, a obtenção de ferro metálico a
partir da hematita envolve a seguinte reação (não balanceada):
Fe2O3(s) + CO(g) ( Fe(s) + CO2(g)
Percebe-se desta reação que o CO2 é liberado para a atmosfera, podendo ter
um impacto ambiental grave relacionado com o efeito estufa. Qual o número
de moléculas de CO2 liberadas na atmosfera, quando um mol de óxido de ferro
(III) é consumido na reação? Considere: número de Avogadro igual a 6 x 1023
mol–1.
a) 6 x 1023 b) 24 x 1023 c) 12 x 1023
d) 36 x 1023 e) 18 x 1023
51. (Covest-2004) A ferrugem é composta principalmente por Fe2O3. Após o
balanceamento da equação abaixo, a proporção de ferro e oxigênio necessária
para formar 2 mol de óxido de ferro III será:
Fe(s) + O2(g) ( Fe2O3(s)
a) 1 mol de Fe para 1 mol de O2.
b) 1 mol de Fe para 3 mol de O2.
c) 2 mol de Fe para 3 mol de O2.
d) 4 mol de Fe para 3 mol de O2.
e) 3 mol de Fe para 2 mol de O2.
52. (Covest-2005) Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de
fertilizantes, é produzido pela reação de ácido sulfúrico sobre rocha de
fosfato, cujo componente principal é Ca3(PO4)2. a reação é:
Ca3(PO4)2 (s) + 3 H2SO4 (aq) ( 3 CaSO4 (s) + 2 H3PO4 (aq)
Quantos mols de H3PO4 podem ser produzidos pela reação de 200 kg de H2SO4?
Dados: massas molares (em g/mol): H = 1; O = 16; S = 32; P = 31; Ca = 40.
a) 2107 mol. b) 1361 mol. c) 95,4 mol.
d) 954,3 mol. e) 620 mol.
53. (Covest-2006) Uma amostra mineral contendo magnetita (Fe3O4) foi
analisada dissolvendo-se 0,928g
de amostra em HCl concentrado. Obteve-se uma mistura contendo íons ferro
nos estados de oxidação II e III. A esta solução, adicionou-se HNO3
suficiente para oxidar todo o Fe2+ a Fe3+, que foi, em seguida, precipitado
como Fe(OH)3 pela adição de NH3. O hidróxido de ferro III foi, então,
submetido a umtratamento térmico que originou 0,480 g de Fe2O3 puro.
Qual é a porcentagem em massa de magnetita na amostra?
(Dados: massas molares em g mol-1: Fe = 56; O = 16; H = 1; N = 14)
a) 50% b) 60% c) 55% d) 25% e) 75%
54. (Covest-2009) O vinagre comercial contém ácido acético (CH3COOH). Na
titulação de 6,0 mL de vinagre comercial com densidade 1,01 g mL-1,
gastaram-se 10,0 mL de uma solução 0,40 mol L-1 de hidróxido de sódio
(NaOH). Qual é a porcentagem de ácido acético contido no vinagre analisado?
(Dados: C = 12, H = 1 e O = 16). Anote o inteiro mais próximo.
55. (Covest-2007) A hematita, Fe2O3(s), é uma das principais riquezas
minerais do Brasil. Este mineral é empregado na obtenção de ferro metálico,
Fe(s), obtido a partir de um processo de redução em alto forno, usando
carvão, C(s), como agente redutor. Uma das reações ocorridas nesse processo
é dada pela equação não balanceada:
Fe2O3(s) + C(s) ( Fe(s) + CO(g)
Calcule a massa de Fe(s) (em toneladas) que é possível obter a partir de
100 toneladas de hematita,
70% pura. (Dados: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; Fe = 56 g/mol).
56. (Covest-2005) Um dos principais usos comerciais do ácido sulfúrico é na
produção de ácido fosfórico e sulfato de cálcio. Considere a equação
química não-balanceada:
Ca3(PO4)2(s) + H2SO4(aq) ( CaSO4(s) + H3PO4(aq)
A massa em gramas (arredondada para o próximo inteiro) de uma solução de
ácido sulfúrico (79% de H2SO4 em massa) que deve ser utilizada para reagir
completamente com 63,3 g de fosfato de cálcio é:
Dados: Massas molares (g . mol 1): Ca = 40; P = 31; S = 32; H = 1; O = 16.
57. (Covest-2004) Superóxido de potássio, KO2, é utilizado em equipamentos
de respiração em sistemas fechados para remover o dióxido de carbono e a
água do ar exalado. A remoção da água gera oxigênio para a respiração pela
reação:
4 KO2(s) + 2 H2O(l) ( 3 O2(g) + 4 KOH(s).
O hidróxido de potássio remove o dióxido de carbono do equipamento pela
reação:
KOH(s) + CO2(g) ( KHCO3(s)
Qual a massa de superóxido de potássio necessária para gerar 20g de O2?
Dados: K = 39g/mol; H = 1g/mol; O = 16g/mol.
58. (Covest-2003) O odor agradável das cascas de limão e laranja é devido
ao limoneno. Qual a massa, em
gramas, de hidrogênio gasoso necessária para saturar completamente 2,72 kg
de limoneno na presença de platina metálica (100% de rendimento)? Considere
as seguintes massas atômicas molares (g/mol): H = 1,0 e C = 12,0.
59. (Covest-2002) A combustão de um hidrocarboneto, como o octano, C8H18,
um dos principais componentes da gasolina comum, contribui
significativamente para o aumento da concentração de CO2 na atmosfera, o
qual é suspeito de contribuir para o efeito estufa e conseqüente aumento da
temperatura média da Terra. Sabendo que, na pressão atmosférica e na
temperatura de 0 oC, um gás ideal ocupa o volume de 22,4 L, calcule o
volume, em litros, de dióxido de carbono (gás carbônico) liberado pela
combustão completa de 5/16 mols de C8H18, considerando comportamento ideal.
60. (Covest-2002) Uma indústria química utiliza energia elétrica para
produzir Cl2 por eletrólise da solução aquosa de NaCl, de acordo com a
equação química balanceada:
2 NaCl (aq) + 2 H2O (aq) ( 2 NaOH (aq) + Cl2(g) + H2(g).
Se a produção diária de Cl2 for 1,42 x 104 kg, então a produção diária de
hidróxido de sódio, em toneladas (103 kg), será:
Dados: massas atômicas (g/mol): H = 1; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5.
61. (Covest-2001) O dióxido de carbono ou gás carbônico em altas
concentrações é muito tóxico, podendo causar tonturas e desmaios. No caso
do ambiente fechado das cápsulas espaciais, torna-se essencial a eliminação
do dióxido de carbono produzido pela respiração dos astronautas. Esta
eliminação é realizada passando-se continuamente o ar da cápsula por tubos
contendo hidróxido de lítio, cuja reação é descrita pela seguinte equação
química não balanceada:
LiOH(s) + CO2(g) ( Li2CO3(s) + H2O(l).
Admitindo-se que o dióxido de carbono tem comportamento ideal, qual é a
massa em gramas, de hidróxido de lítio necessária para consumir 44,8 L de
CO2 gasoso a 0 °C e 1 atm?
Considere as massas atômicas (g/mol): H = 1, Li = 7, C = 12 e O = 16.
Dado: constante universal dos gases perfeitos, R = 0,082 atm L K -1 mol-1.
62. (FESP-93) Uma amostra de prata de massa 6,0 g foi convenientemente
dissolvida em ácido nítrico. O químico responsável pelo processo de
dissolução constatou, posteriormente que o número de átomos de prata
resultante da dissolução da amostra era igual a 3,01 x 10 22 átomos. O teor
da prata na amostra é aproximadamente:
Dado: Ag = 108 u.
a) 100%. b) 90%. c) 80%.
d) 70%. e) 10%.
63. (FESP-96) O quociente entre as massas mB / mA de dois elementos que
reagem exatamente entre si é igual a 1,5. Juntando-se 240,0g de A e 240,0g
de B, após o término da reação, pode-se concluir que:
a) Os elementos A e B, reagem completamente originando 480,0 g do produto
formado.
b) A massa do produto formado é 400,0 g e há excesso de 80,0 g do elemento
B.
c) A massa do produto formado é 400,0 g e há excesso de 80,0 g do elemento
A.
d) Há excesso de 8,0 g do elemento B e 72,0 g do elemento A.
e) A massa do produto formado é de 320,0g e há excesso de 160,0g de A.
64. (UPE-2000) Um metal de massa molar 81 g/mol tem densidade 1,5 g/mL. Em
uma experiência, 3,01 x 1023 átomos desse metal foram transformados por um
artesão em um cubo perfeito. O comprimento da aresta do cubo será, em cm,
igual a:
a) 9,0 cm.
b) 4,0 cm.
c) 3,0 cm.
d) 5,0 cm.
e) 6,0 cm.
65. (UPE-2000) Massas iguais de cálcio e enxofre são misturadas, e o cálcio
é completamente transformado em sulfeto de cálcio. Considerando que Ca = 40
g/mol e S = 32 g/mol, a fração em massa de enxofre, que permanece
inalterada, é:
a) 0,2.
b) 0,8.
c) 0,4.
d) 0,6.
e) 0,5.
66. (UPE-2000) Adicionou-se a 1,0g de carbonato de cálcio impuro 200 mL de
uma solução de ácido clorídrico 0,10 mol/L. Após o término da reação,
neutralizou-se o excedente ácido com uma solução de
hidróxido de sódio 1,0 mol/L, gastando-se 4,0 mL. A pureza do carbonato de
cálcio é:
Dados: Ca = 40 g/mol; C = 12 g/mol; Cl = 35,5 g/mol; H = 1 g/mol.
a) 60%.
b) 45%.
c) 90%.
d) 85%.
e) 80%.
67. (UPE-2003) Os compostos de cálcio têm grande importância na economia de
um país, pois grandes quantidades são utilizadas nos materiais de
construção civil, na fabricação de vidro, papel e outros produtos. A
argamassa para assentamentos de tijolos é feita, comumente, com hidróxido
de cálcio (cal extinta), areia e água. Sabemos que, calcinando-se o
carbonato de cálcio a 900°C, obtém-se, como um dos produtos, óxido de
cálcio (cal virgem) que, ao reagir com água, origina o hidróxido de cálcio.
Na preparação da argamassa para assentamento de tijolos, foram consumidos
66,6 kg de cal extinta.
Considerando os dados: Ca = 40u, C = 12 u; O = 16u e H = 1u, a massa de
carbonato de cálcio, necessária para produzir a quantidade exata de cal
extinta, consumida na preparação da argamassa, é:
a) 75,0 kg.
b) 90,0 kg.
c) 85,0 kg.
d) 65,0 kg.
e) 125,0 kg.
68. (UPE-2004-Q1) O ácido acetilsalicílico (C9H8O4), comumente chamado de
aspirina, é muito usado pelos
alunos, após uma prova de química, física ou matemática, disciplinas que
requerem muitos cálculos e
atenção. A massa de ácido acetilsalicílico que deve reagir com anidrido
acético (C4H6O3), para se obter três comprimidos de aspirina, cada um com
06g, admitindo que o ácido salicílico é 92% puro, é:
Dados: C = 12 u; H = 1 u; O = 16 u.
C7H6O3 + C4H6O3 ( C9H8O4 + C2H4O2
a) 1,50g.
b) 1,92g.
c) 1,65g.
d) 1,38g.
e) 2,25g.
69. (UPE-2005-Q2) Um laboratorista colocou 10,9mL de ácido sulfúrico, de
densidade 1,8g/mL, em um béquer, contendo água destilada. Em seguida,
usando técnicas apropriadas, transferiu para um balão volumétrico de
100,0mL de capacidade a solução ácida do béquer, aferindo o balão com água
destilada. Uma alíquota de 10,0mL da solução ácida reage com uma solução em
excesso de nitrato de bário, produzindo um precipitado que, depois de
lavado e seco, pesou 3,961g. A percentagem de impurezas do ácido sulfúrico
é aproximadamente dados: H = 1u; S = 32 u; O = 16 u; Ba = 137 u; N = 14 u.
a) 20%.
b) 15%.
c) 85%.
d) 90%.
e) 80%.
70. (UPE-2006-Q2) 13,0g de uma amostra de zinco impuro e sólido são
totalmente consumidos por uma solução ácida de ácido clorídrico. O gás,
produzido na experiência, é convenientemente coletado sobre água, a uma
temperatura de 27ºC e na pressão total de 255 mmHg. O volume de gás
coletado na experiência é igual a 12,3L. (Admita que as impurezas não
reagem com o ácido clorídrico)
Dados = ma (Zn) = 65u, ma (H) =1u, ma (Cl) =35,5u, R = 0,082L.atm/mol.K, 1
atm = 760 mmHg
Sabendo-se que a pressão de vapor da água a 27ºC é igual a 27 mmHg, pode-se
concluir como verdadeiro que
a) a massa de hidrogênio produzida na reação é igual a 0,40g.
b) o zinco utilizado na experiência tem uma pureza igual a 90%.
c) foram utilizados, na experiência, 9,03 x 1023 átomos de zinco.
d) a massa de zinco consumida na experiência é igual a 9,75g.
e) a massa de impurezas encontrada na amostra de zinco é igual a 1,25g.
71. (UPE-2007 – Q1) Uma certa massa de carbonato de ferro (II) foi
integralmente decomposta por ação térmica. O gás resultante da decomposição
reagiu completamente com determinado óxido, produzindo 30,0g de carbonato
de cálcio. (Admita as reações químicas com 100% de rendimento)
Dados: ma(Fe) =56u, ma (C) = 12u, ma (Ca) = 40u, ma (O) =16u
Em relação a essas transformações químicas, são corretas todas as
afirmações abaixo, exceto uma. Assinale-a.
a) A massa inicial de carbonato de ferro é igual a 34,80g.
b) O gás resultante da decomposição térmica do carbonato de ferro é um
óxido ácido.
c) Para produzir 30,0g de carbonato de cálcio, foi consumido 0,2 mol do
óxido básico correspondente.
d) Para se obter 600,0g de carbonato de cálcio, seriam necessários decompor
696,0g de carbonato de ferro(II).
e) Na reação de formação de 30,0g de carbonato de cálcio, foram usados
1,806 x 1023 moléculas de CO2.
72. (UPE-2007 – Q2) Uma esfera de metal puro de densidade 8,5g/cm3 é
completamente consumida por uma solução aquosa de ácido clorídrico. A
velocidade de consumo do metal do início ao fim da reação permaneceu
constante e igual a 0,51 mol/min.
π= 3 , M(metal) = 60g/mol
Sabendo-se que do início ao fim da reação foram decorridos exatos 1.800s,
pode-se afirmar como verdadeiro que
a) a massa da esfera é igual a 30,6g.
b) o raio da esfera é igual a 9,0 cm.
c) a esfera é formada por, aproximadamente, 9,2 x 1023 átomos do metal e
tem raio igual a 2,0 cm.
d) foram consumidos exatamente 7,65 mols de ácido clorídrico.
e) a massa da esfera é igual a 9,18 x 10– 1 kg e tem raio igual a 3,0cm.
73. (UPE-2007 – Q2) Uma transformação química é representada pela equação
abaixo:
A + B (C + D
Experimentalmente, sabe-se que:
As massas constantes nesta tabela obedecem à lei das proporções definidas.
Dados : ma(Na)=23u, ma(O)= 16u , ma(H)= 1u, ma(C) =12u
Em relação ao sistema reacional acima, é correto afirmar que
a) a massa de "D" obtida na terceira experiência a partir de 32,0g de "A" é
igual a 72,0g.
b) se a substância "D" for a água, a massa de "D" obtida na terceira
experiência, ao reagir integralmente com quantidade conveniente de óxido de
sódio, produzirá uma massa menor que a correspondente a quatro mols do
hidróxido.
c) na terceira experiência, quando se formam exatos 72,0g de "D", também se
formam 280,0g do produto "C".
d) se a substância "D" for CO2, a massa de "D" obtida na terceira
experiência, ao reagir integralmente com quantidade conveniente de NaOH,
produzirá 106,0g de carbonato de sódio.
e) na segunda experiência, quando se formam 3,0g de "D", a massa de "A" que
reagiu integralmente com 'B" é igual a 15,0g.
74. (UPE-2008-Q1) A Terra é o terceiro planeta em órbita do Sol, de forma
aproximadamente esférica, mas
sua rotação produz uma deformação, tornando-a elipsoidal. Na tabela abaixo,
constam algumas características físicas de nosso planeta com alguns valores
aproximados.
(Considere a Terra com a forma esférica)
Determinações estimativas revelam que há, na Terra, 7,7 x 1024 kg de ferro.
Com esse dado, é correto afirmar que a percentagem em massa de ferro,
encontrada na Terra, é igual aproximadamente a:
Considere pi = 3
a) 25,5%. b) 18,0%. c) 45,8%. d) 35,0%. e) 15,0%.
75. (SSA/UPE/09) Uma liga metálica de forma esférica, constituída de um
metal "M", de massa molar 40g/mol e densidade 5,0g/cm3, reage totalmente
com uma solução aquosa de ácido clorídrico, liberando, nas CNTP, 68,1L de
um gás inflamável, conforme a equação:
M(S) + 2HCl(aq) ( MCl2 (aq) + H2 (g).
Sabendo-se que o raio da esfera é igual a 2,0cm e que as impurezas não
reagem com a solução ácida, é
CORRETO afirmar que
A) a liga metálica é constituída de 25% em massa do metal "M".
B) a massa do metal "M" que constitui a liga metálica é igual a 140g.
C) na reação da liga metálica com a solução ácida, formam-se 4,515x1025
moléculas de hidrogênio.
D) na liga metálica, existem, apenas, 50g do metal "M".
E) na liga metálica, antes da reação, existiam 3 mols de átomos do metal
"M".
76. (SSA/UPE/09) O quociente entre as massas de ferro e enxofre que reagem
exatamente entre si é igual a 1,75. Misturam-se 112g de ferro + 112g de
enxofre em um recipiente e, em seguida, se aquece o sistema, até que a
reação entre ferro e enxofre ocorra completamente. Em relação à reação, é
CORRETO afirmar que
A) a massa do sulfeto ferroso formada é igual a 220,0g, e há um excesso de
4,0g de enxofre.
B) após o término da reação, há uma sobra de 64,0g de enxofre e 2,0g de
ferro.
C) a quantidade de enxofre que sobra é suficiente para formar 96,0g de SO2,
quando convenientemente reagir com excesso de oxigênio.
D) a massa de enxofre em excesso corresponde aproximadamente a 30% da massa
total de enxofre, posta em contato com o ferro.
E) não há sobra de massa de enxofre ou de ferro, pois as quantidades postas
no sistema reagem exatamente, entre si.
77. (UPE/09/Q1) A composição química do grão de milho não é constante,
podendo variar de acordo com o solo onde foi cultivado. O ferro é um dos
minerais encontrados em sua composição química, na proporção de 56 mg/kg de
milho. Admita que uma espiga de milho tenha 125 grãos rigorosamente iguais
entre si e pese 62,5g. Quantos átomos de ferro uma galinha que come um grão
de milho, depois de digerido, acrescenta ao seu organismo aproximadamente?
ma(Fe) = 56u
a) 3,0 x 1017 b) 2,8 x 10-5 c) 3,0 x 1023
d) 1,5 x 1017 e) 2,0 x 105
78. (COVEST/10) Ácido sulfúrico (H2SO4) é um importante insumo industrial,
obtido como subproduto do refino de cobre. A matéria prima deste processo,
sulfeto de cobre (CuS) é decomposta termicamente, na
presença de oxigênio, produzindo cobre metálico e SO2. Por ser um gás
tóxico, o SO2 não pode ser liberado no ambiente, e, portanto, é oxidado a
SO3, que em seguida reage com água para formar ácido sulfúrico. Ao
iniciarmos o processo com 19,1 toneladas de sulfeto de cobre puro, e
assumindo um rendimento de 100% em todas as etapas, podemos afirmar que
serão:
(Dadas as massas atômicas: Cu, 63,5 g/mol; S, 32
g/mol; O, 16 g/mol e H, 1 g/mol).
0-0) consumidos 300.000 mols de oxigênio molecular.
1-1) consumidos 200.000 mols de água.
2-2) produzidos e posteriormente consumidos 80.000 mols de SO3 .
3-3) produzidas 196 toneladas de ácido sulfúrico.
4-4) produzidas 1,31 toneladas de cobre metálico.
79. (EsPECx/04) O íon sódeio é essencial para o equilíbrio hídrico do nosso
organismo e insdispensável na manutenção da massa corpórea a medida da
quantidade de íons sódio no sangue pode auxiliar no diagnóstico e no
tratamento de vários distúrbios. Um paciente necessitou tomar 500mL, a cada
4 horas, de um soro fisiológico denominado solução isotônica de cloreto de
sódio 0,9%, significando que cada 100 mL contém 0,9 g de cloreto de sódio.
Considerando a densidade da solução como sendo 1 g/ mL, a massa de íons
sódio ingerida pelo paciente no tempo de 8 horas foi de aproximadamente:
(Dados: massas atômicas em unidade de massa atômica (u) ; Na= 23 e Cl=
35,5)
a) 9,00g
b) 4,50g
c) 3,54g
d) 1,77g
e) 5,46g
80. (EsPECx/05) A composição química do cimento Portland varia ligeiramente
conforme o que está indicado na tabela abaixo:
Considere que em uma construção foram utilizados 60 sacos de cimento com 20
kg cada. O menor número de átomos de ferro que pode ser encontrado nessa
construção, considerando apenas a quantidade de cimento utilizada, é:
DADOS: (Massas atômicas em unidade de massa atômica ( u ) O = 16 , Fe = 56
- Considere:Número de Avogadro = 6,0. 1023)
a) 1,2.1026
b) 1,7.1023
c) 1,8.1026
d) 1,0.1027
e) 1,7.1026
81. (EsPECx/00) Uma garrafa de água mineral tem no seu rótulo a seguinte
composição, em mg/L:
Sabe-se que a massa molar do íon sulfato (SO42-) é de 96 g/mol. A
quantidade de mols de íons sulfato contida em 16 L dessa água mineral é:
a) 25 · 10-3 mols
b) 150 · 102 mols
c) 1 · 10-3 mols
d) 25 · 1023 mols
e) 6,0 · 1023 mols
82. (EsPECx/ 09) Uma amostra de 1,72 g de sulfato de cálcio hidratado
(CaSO4 · n H2O), onde "n" representa o número de molécula(s) de água (H2O),
é aquecida até a eliminação total da água de hidratação, restando uma massa
de 1,36 g de sulfato de cálcio anidro.
A fórmula molecular do sal hidratado é:
a) CaSO4·1 H2O
b) CaSO4·2 H2O
c) CaSO4·3 H2O
d) CaSO4·4 H2O
e) CaSO4·5 H2O
83. (EsPECx/ 09) Um elemento químico teórico M tem massa atômica igual a
24,31 u e apresenta os isótopos 24M, 25M e 26M. Considerando os números de
massa dos isótopos iguais às massas atômicas e sabendo-se que a ocorrência
do isótopo 25 é de 10,00%, a ocorrência do isótopo 26 é
a) 31,35%
b) 80,00%
c) 10,50%
d) 69,50%
e) 46,89%
84. (EsPECx/00) Foi descoberta recentemente, em uma fruta brasileira, a sua
riqueza em vitamina C. Ela chega a possuir a quantidade de 37g de vitamina
C por quilograma da fruta. Sabe-se que a dose diária recomendada desta
vitamina (C6H8O6) é de 62mg.
Se comermos diariamente cerca de 200g desta fruta, o número de mols da
vitamina C que estaremos ingerindo a mais do que o recomendado será de,
aproximadamente,
a) 4,14x10-2
b) 4,26x10-2
c) 4,17x10-2
d) 4,20x10-2
e) 4,23x10-2
85. (EsPECx/00) A amônia, que é utilizada na síntese de inúmeros e
importantes compostos, é obtida pela seguinte reação em fase gasosa:
N2 + 3H2 ( 2NH3
Fazendo-se reagir 4 litros de N2 com 9 litros de H2 em condições de pressão
e temperatura constantes, pode-se afirmar que:
I. Após o final da reação, serão formados 6 litros de NH3.
II. Após o final da reação, os reagentes serão totalmente convertidos em
amônia.
III. O volume final é maior que o inical.
IV. Os reagentes não estão em quantidades estequiométricas.
Estão corretas apenas as afirmativas:
a) I e II b) I e III c) I eIV d) II e III e) II e
IV
86. (EsPECx/01) Uma fábrica produz amoníaco (NH3) com rendimento de 80%. Se
na sua caldeira forem misturadas 42 ton de cada substância simples
necessária, será obtida a seguinte massa de amoníaco: (Dados: N= 14u e H=
1u)
a) 22,4 ton
b) 40,8 ton
c) 44,8 ton
d) 67,2 ton
e) 238,0 ton
87. (EsPECx/04) Para a obtenção de amônia (NH3) forma usados 100 mL de gás
nitrogênio (N2) e 240 mL de gás hidrogênio (H2), nas mesmas condições de
pressão e temperatura. O volume de amônia produzida em mL é:
a) 200
b) 190
c) 160
d) 150
e) 155
88. (EsPECx/05) Foram misturados 40 g de hidrogênio (H2) com 40 g de
oxigênio (O2) com a finalidade de produzir água, segundo a equação A massa
de reagente em excesso corresponde a
2H2(g) + 1O(g) ( 2H2O(v)
a) 35g de hidrogênio
b) 25g de oxigênio
c) 5g de hidrogênio
d) 35g de oxigênio
e) 20g de hidrogênio
89. (EsPECx/05) Um automóvel faz cerca de 10 km com um litro de etanol
(C2H5OH). Durante uma viagem de 400 km e admitindo a queima completa do
combustível, o volume de gás carbônico (CO2) emitido pelo carro em metros
cúbicos (m3) é:Dados: Densidade do etanol = 0,8 kg/L; Massa Molar etanol =
46g/mol; Volume Molar de CO2 = 25 L/mol.
a) 34,8
b) 42,0
c) 36,8
d) 38,0
e) 42,5
90. (EsPECx/08) O carbonato de sódio (Na2CO3) empregado na fabricação de
vidro é preparado a partir do carbonato de cálcio (CaCO3) e cloreto de
sódio (NaCl), segundo a equação balanceada:
CaCO3 + 2 NaCl ( Na2CO3 + CaCl2
Partindo-se de 1250 g de carbonato de cálcio (com grau de pureza de 80%) e
650 g de cloreto de sódio (com grau de pureza de 90%), a massa de carbonato
de sódio (Na2CO3) obtida dessa reação, admitindo-se um rendimento da reação
de 80%, será de: Dados Massas atômicas: C = 12 u; O = 16 u; Na = 23 u; Cl =
35,5 u; Ca = 40 u
a) 585 g
b) 1000 g
c) 424 g
d) 650 g
e) 480 g
90. (EsPECx/ 09) Uma quantidade de 5828 g de mistura de óxido de
sódio(Na2O) e óxido de potássio(K2O) foi tratada com uma solução de ácido
clorídrico que continha 300 mols de HCl. Admitindo-se que toda a mistura de
óxidos reagiu com parte do HCl, e que o excesso de HCl necessitou de 144
mols de hidróxido de sódio(NaOH) para ser totalmente neutralizado, então a
composição percentual, em massa de Na2O e de K2O era, respectivamente,
a) 28% e 72%. b) 42% e 58%. c) 50% e 50%.
d) 58% e 42%. e) 80% e 20%.
91. (ENEM – 2009.A) Os exageros do final de semana podem levar o individuo
a um quadro de azia. A aziapode ser descrita como uma sensação de queimação
no esôfago, provocada pelo desbalanceamento do pH estomacal (excesso de
ácido clorídrico). Um dos antiácidos comumente empregados no combate à azia
é leite de magnésia. O leite de magnésia possui 64,8g de hidróxido de
magnésio [Mg(OH)2] por litro da solução. Qual a quantidade de ácido
neutralizado ao se ingerir 9 mL de leite de magnésia?
Dados: Massas molares (em g/mol): Mg = 24,3; Cl = 35,4; O = 16; H = 1.
a) 20 mol.
b) 0,58 mol.
c) 0,2 mol.
d) 0,02 mol.
e) 0,01 mol.
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