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UFMT – UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO
ICET-INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA INOGÂNICA-I
AXERCÍCIOS DE QUÍMICA INORGÂNICA I
PROFESSOR: M. Sc. MÁRIO JOSÉ PEREIRA
MONITORES: JACIRA AMARAL ALVES
WEBER LARA LIMA DA SILVA
Cuiabá – MT
MARÇO/2010/1
UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
Prof. M. Sc. Mário José Pereira
2010/1
EXERCÍCIOS DE QUÍMICA INORGÂNICA – I
1. Escreva a equação de Nernst e Calcule (° e (( para as seguintes reações:
a.) Cu2+ (0,1M) + Zn (s) ( Cu(s) + Zn2+ (1,0M)
b.) Sn2+ (0,5M) + Ni (s) ( Sn(s) + Ni2+ (0,01M)
c.) Zn(s) + 2H+ (0,01M) ( Zn2+ (1M) + H2 (1 atm)
d.) F2 (g, latm) + 2 Li (s) ( 2 Li+ (1M) + 2F- (0,5M)
e.) 2H+ (1,0M) + Fe(s) ( H2 (1 atm) + Fe2 (0,2M)
2. Balancear as seguintes equações para reações ocorrendo em solução ácida,
usando o método da semi-reação.
a.) NO2 + HOCl ( NO3- + Cl-
b.) Cr2O7-2 + H2SO4 ( Cr3+ + HSO4-
c.) MnO4- + H2C2O4 ( Mn+2 + CO2
d.) Mn3+ ( Mn+2 + MnO2
e.) MnO2 + PbO2 ( Pb+2 + MnO-4
f.) Cr2O72- + C3H7OH ( C2H5COOH + Cr+3
3. Balancear as seguintes equações para reações ocorrendo em solução
básica, usando o método do número de oxidação.
a.) ClO- + I- ( Cl- + I2
b.) Sn(OH)2-4 + CrO-24 ( Sn(OH)2-6 + CrO-2
c.) SeO2-3 + ( SeO2- 4 + Cl
d.) S-2 + SO-23 ( S8
e.) SbO3-3 + ClO2 ( ClO-2 + Sb(OH)-6
f.) Fe3O-24 + Mn-4 ( Fe2O3 + MnO2
4. Calcular o ((( de cada uma das células abaixo:
a.) Zn(s)/Zn++ // I-/I2/Pt(s) ( (eletrodo)
b.) Mg(s)/Mg+2//Ag+/Ag(s)
c.) Al(s)/Al+++//H+/H2(g)/Pt(s) (eletrodo) padrão. (( (+1,70)
5. Uma meia-cela (A) consistindo numa tira de niquel mergulhada em uma
solução de Ni++ 1M e uma meia-cela constando de uma tira de zinco
mergulhada em solução 1M de Zn++ formam ligadas sucessivamente a uma meia
cela padrão de hidrogênio. As grandezas dos potenciais das meias celas
individuais foram então determinadas como:
(A) Ni++ + 2e- ( (( = 0,25volt
(B) Zn++ + 2e- ( (( = 0,76volt
a. Quando ambas as meias celas (A) e (B) foram ligadas à meia cela de
hidrogênio achou-se que o eletrodo metálico era negativo, qual o sinal
correto do potencial de eletrodo?
b. Das substâncias Ni, Ni++, Zn e Zn++, qual é o oxidante mais forte?
Qual o redutor forte?
c. Ocorrerá alguma reação perceptível quando o níquel metálico é
colocado em uma solução 1M de Zn++? Ou Z mergulhado em solução 1M de
Ni++?
d. Se as meias celas (A) e (B) fossem ligadas entre si, qual o eletrodo
negativo? Qual a voltagem da pilha?
6. Explicar as seguintes propriedades dos elementos do grupo IA:
a. todos têm aspectos de chama visíveis;
b. possuem pontos de fusão relativamente baixos;
c. são excelentes condutores de calor e de eletricidade;
d. seus íons são incolores;
e. seus sais são geralmente solúveis em água;
f. todos seus hidróxidos são bases fortes.
7. Escrever as equações correspondentes às reações que tem lugar em cada
caso:
a. quando se junta rubídio à água fria;
b. quando se faz passar uma corrente de hidrogênio sobre potássio
quente;
c. quando se adiciona hidreto de lítio à água fria;
d. quando se adiciona césio metálico ao NaCl fundido.
8. Se faz reagir uma mistura de sódio e potássio com peso de 16g, com água
e a solução obtida é neutralizada com 602,5ml de H2SO4 0,40M. Quantas
gramas de sódio havia na mistura?
9. Descreva o método geral usado para a preparação dos metais alcalinos. Dê
as equações?
10. Qual dos seguintes pares de compostos tem caráter iônico mais forte:
a.) KCl ou KI b.) NaBr ou MgBr2
c.) NaCl ou CaCl
11. A estrutura cristalina do sal gema pode ser considerada como sendo um
retículo cúbico de corpo centrado de ânions com cátions em todos os
intervalos octaídricos. O iodeto de lítio tem a estrutura do sal gema e a
distância entre os núcleos de iodo que forma a resta dum cubo de face
centrada é de 6,050A. Supondo-se que a dimensões reticulares sejam
determinadas por contato ânion com ânion, calcular o raio do íon iodeto.
12. Compare os metais do grupo I e II ressaltando as semelhanças e
diferenças no comportamento químico dos elementos dos dois grupos e
quanto às seguintes propriedades:
- Ponto de Fusão e Ebulição;
- Estrutura Metálica;
- Condições de Calor;
- Solubilidade de sus sais;
- Caráter Metálico;
- Tipos de Ligações que formam com outros elementos;
- Tendência à Formação de Complexos;
- Poder Oxidante ou Redutor desses Metais;
- Caráter Ácido/Básico de seus Hidróxidos e Óxidos.
13. Porque razão o berilo, e em menor grau o lítio, tendem a formar
compostos covalentes?
14. Porque razão todos os elementos do Grupo I apresentam espectro de chama
vísivel?
GRUPO I-A E II-A
15. Porque os elementos do Grupo I são:
a.) Univalentes;
b.) Principalmente Iônicos;
c.) Agentes Redutores Fortes;
d.) Agentes Complexantes Fracos;
e.) Porque apresentam a mais baixa energia de ionização de cada
período?
16. O lítio é o menor íon do Grupo I; seria de esperar uma maior mobilidade
iônica e melhor condução da corrente elétrica que para o Césio; Explique
porque isto não acontece.
17. Os elementos do Grupo I formam geralmente composto solúveis. Como estes
elementos são detectados e confirmados na análise qualitativa?
18. Porque em que aspectos o lítio se assemelha aos elementos do Grupo II?
19. Que produtos químicos são obtidos industrialmente a partir do cloreto
de sódio. Esquematize os processos de obtenção.
20. Porque os metais do Grupo I são macios, apresentam baixo ponto de fusco
e baixa densidade? (Veja no Cap. II as propriedades gerais dos metais).
21. Quais os produtos formados quando os metais do Grupo I são queimados em
atmosfera de oxigênio? como estes produtos reagem com água? Utilize a
Teoria dos Orbitais Moleculares para descrever a estrutura formada pelos
óxidos de sódio e potássio.
22. Explique as diferenças de reatividade dos metais do Grupo I com a água.
23. Desenhe as estruturas cristalinas do NaCl e do CsCl, qual o número de
coordenação de cada caso? Explique por que estes dois sais se apresentam
com estruturas diferentes.
24. Qual(is) do seguinte método deve ser empregado para extinguir fogo por
Li, Na ou K?
a.) Água
b.) Nitrogênio
c.) Dióxido de Carbono
d.) Manta de Asbesto
25. Compare o grau de hidratação dos haletos I e II. Porque os saís de
berilio raramente contêm mais de quatro moléculas de água de
cristalização?
26. Compare todas as reações dos metais dos Grupos I e II com a água. Como
varia a basicidade dos hidróxidos do Grupo II? Esta variação é encontrada
também no restante da tabela periódica?
27. O quatro métodos gerais para obtenção de metais são: decomposição
térmica, deslocamento de um elemento por ação de outro, redução química e
redução eletrolítica. Quais os métodos de obtenção dos metais do Grupo I
e II? Por que os demais métodos são inadequados?
28. Porque os elementos do Grupo II são menor que elementos correspondente
do Grupo I?
29. Porque os metais do Grupo II são mais duros que os do Grupo I, e porque
apresentam pontos de fusão mais elevados?
30. Porque o berilio, é em menor graus que lítio, tendem a formar composto
covalente?
31. Qual a estrutura do BeCl2 no estado gasoso e no estado sólido? Por que
o BeCl2 é ácido quando dissolvido em água?
32. Descrever as diferenças estruturais entre BeH2 e CaH2.
33. Apresente método de obtenção, propriedades, estrutura e usos do acetato
básico de berilio. Que precauções devem ser tomadas no manuseio de
compostos de berílio?
34. Quais os números de coordenação usuais para o Be2+ e para o Mg2+? Qual
a razão desta diferença?
35. A dureza da água pode ser "temporária" ou "permanente".
a.) Descrever causas e tratamento para cada caso.
b.) Mostre como zeólitos naturais, resinas de troca iônica sintéticas
e polifosfatos podem ser empregados para remover a dureza da água.
c.) Como o agente complexante EDTA pode ser empregado para determinar
quantitativamente o Ca2+ e o Mg2+ presentes na água? (Para os
detalhes do metodo consulte um texto especializado).
36. Descrever o preparo de um reagente de Gringnard a partir do magnésio.
Enumerar cinco usos diferentes de reagentes Grignard em reações de
síntese (veja também os parágrafos sobre siliconas).
37. Porque os haletos e hidretos do Be sofrem polimerização?
GRUPO IV - A
38. Quais os estados de oxidação mais comuns do carbono e do estanho?
Porque existe alguma diferença?
39. Mostre dois métodos de preparação para o monosilano, e compare suas
propriedades químicas com as do CH4. Explique o motivo das diferenças.
40. Compare, assinalando as diferenças, as estruturas do trimetililamina e
da trisilimina.
41. Explique as diferenças de densidade e condutividade elétrica observadas
no carbono diamante e grafite. Porque é possível a existência de duas ou
mais fórmulas alotrópicas de um elemento, já que uma delas deve Ter
energia mais baixa e ser portanto termodinamicamente favorecida?
42. Enumere as vantagens e limitações do emprego de CO como agente redutor
da obtenção de metais a partir de seus óxidos.
43. Mostre as razões para a diferença de estrutura observadas entre SiO2 e
CO2, e para a diferença de comportamento químico entre CCl4 e SiCl3.
44. Com ênfase especial nos elementos, C, Si, Ge, Sn e Pb, exemplifique a
tendência geral observada com as propriedades físicas e comportamento
químico ao percorrermos um Grupo de cima para baixo na Tabela Periódica.
45. Desenhe as estruturas de seis tipos diferentes de silicatos e dê o nome
e fórmula de um exemplo para cada tipo.
46. Descreva dois métodos industriais e obtenção de clorossilanos alquil
substituídos. Como os produtos de reação podem ser separados, e como
podemos obter a partir deles polímeros de propriedades praticamente
predeterminadas?
GRUPO V – A
47. Utilize a teoria dos orbitais moleculares para descrever as ligações
existentes no N2 e no NO. Qual a ordem de ligação em cada caso?
48. Explique por que a molécula de nitrogênio tem fórmula N2, ao passo que
o fósforo possui fórmula P4.
49. Descreva sucintamente os processos de obtenção industrial de nitrogênio
e fósforo.
50. Escreva equações balanceadas para mostrar o efeito do calor sobre:
a.) NaNO3; b.) NH4NO3; c.) Uma mistura de NH4Cl e NH4Cl e
NaNO2
d.) CuSO4 . 5H2O; e.) Cu(NO3) . 2H2O e f.)NaN3.
51. Descreva métodos industriais de fabricação de NH3, HNO3 e N2H4. Como é
feita a concentração de HNO3?
52. Porque o NH3 é estável, enquanto NCl3 e NI3 são explosivos?
53. Quais os principais componentes dos fertilizantes?
54. Apresente 1 método de obtenção NH2OH e descreva um uso importante para
o mesmo.
55. O que se entende por ligação p(-d( dos óxidos e oxiácidos do fósforo?
Dê exemplos que ilustrem como esta ligação pode explicar algumas das
diferenças de comportamento químico entre nitrogênio e fósforo.
56. Compare as estruturas dos óxidos e sulfetos do fósforo.
57. Descreva as condições nas quais se processam as seguintes reações e
cite os produtos em cada caso:
a.) Cobre e ácido nítrico;
b.) Óxido Nitroso e Sodamida;
c.) Carbeto de Cálcio e Nitrogênio;
d.) Íon Cianeto e Sulfato de Cobre II;
e.) Amônia e uma solução ácida de hipocloreto de sódio;
f.) Ácido Nitroso e Íon Iodeto.
58. Descuta os empregos dos fosfatos em processos analíticos e na
indústria.
59. Compare e assinale as diferenças do comportamento de fosfatos,
silicatos e boratos.
GRUPO VI – A
60. Utilize a teoria dos orbitais moleculares para descrever a ligação em
cada uma dos seguintes compostos, dando ainda a ordem da ligação e das
propriedades magnéticas (paramagnetismo ou diamagnetismo) em cada caso:
a.) O2 b.) Íon Superóxido O2- c.) Íon
Peróxido O2-2
61. Quais as principais fontes de enxofre? Quais as duas formas alotrópicas
mais comuns?
62. Por que as moléculas de oxigênio possuem fórmula O2, e as de enxofre
S8?
63. Como é preparado o ozônio? Qual a sua estrutura, e quais seus usos
principais? Na atmosfera superior existe uma camada de ozônio. Qual a
sua importância para o homem?
64. Explique as diferenças nos ângulos de ligação e pontos de ebulição de
H2O e H2S?
65. Descrever os processos de obtenção, propriedade e estrutura de:
SO2, SO3, H2SO4, H2SO5 e Na2S2O6.
{3}
66. De que maneira podem ser classificados os óxidos, qual a base para
estas classificações?
GRUPO VII – A
67. Descreva a obtenção de flúor, o equipamento usado e as precauções que
considera necessárias. O flúor encontra emprego amplo em reações?
68. Quais as fontes comuns de cloro, bromo e iodo na forma de sais? Onde
ocorre, e como os elementos podem ser obtidos a partir deles?
69. Apresente equações que mostrem como podem ser preparados os ácidos
halogenídricos HF, HCl, HBr e HI em solução aquosa. Por que o HF é um
ácido fraco. Comparado com o HI, em solução aquosa?
70. (a) Desenhe as estruturas de OF2, Cl2O, O2F2 e I2O5.
(b) Explique o valor encontrado para o ângulo de ligação de OF2, e
mostre uma razão para ser este ângulo diferente do encontrado no Cl2O.
(c) Por quê as ligações O – O no O2F2 é mais curta que a ligação O –
O no H2O2.
(d) Descreva o método de obtenção e o emprego em análise de I2O5.
71. Dê os nomes de quatro tipos diferentes de oxiácidos dos halogenios, e
para cada tipo dê a fórmula de um ácido ou de um sal derivado deste.
(b) Descreva os métodos de preparação dos seguintes compostos,
apresentando ainda um uso para cada um:
NaOCl, NaClO2, NaClO3, HIO4.
72. (a) Apresente as fórmulas de onze compostos interhalogenados.
(b) Desenhe as formas das seguintes moléculas e íon, mostrando as
posições dos pares eletrônicos isolados:
ClF, BrF3, IF5, IF7, I-3, ICl-4 e I-5.
73. Enumere diferenças entre o comportamento químico do flúor e dos
demais halogenios, apresentando razões para justificar estas diferenças.
GRUPO VIII – A OU GRUPO – ZERO
74. a.) Desenhe as estruturas XeF2, XeF4 e XeF6.
b.) Como estes compostos podem ser obtidos a partir de Xe?
c.) Apresentem equações balanceadas para mostrar as reações destes
três compostos com a água.
75. Como Bartlett interpretou a reação entre Xe e PtF6, e como esta
reação é interpretada atualmente?
76. "De certo modo, a descoberta de compostos dos gases nobres criou mais
problemas do que os que puderam ser resolvidos" por ela. Comente esta
afirmação com especial ênfase na estabilidade de uma camada eletrônica
completa e na participação de orbitais d nas ligações de elementos dos
blocos s e p.
APPENDIX J
Standard Reduction Potentials in Aqueous Solution at 25°C.
Acidic Solution Standars Reduction Potential, E°(volts)
Li+(aq) + e- ( Li(s) -3.045
K+(aq) + e- ( K(s) -2.925
Rb+(aq) + e- ( Rb(s) -2.925
Ba2+(aq) + 2e- ( Ba(s) -2.90
Sr2+(aq) + 2e- ( Sr(s) -2.89
Ca2+(aq) + 2e- ( Ca(s) -2.87
Na+ (aq) + e- ( Na(s) -2.714
Mg2+(aq) + 2 e- ( Mg(s) -2.37
H2(g) + 2e- ( 2H-(aq) -2.25
Al3+(aq) + 3e- ( Al(s) -1.66
Zr4+(aq) + 4e- ( Zr(s) -1.53
ZnS(s) + 2e- ( Zn(s) + S2-(aq) -1.44
CdS(s) + 2e- ( Cd(s) + S2-(aq) -1.21
V2+(aq) + 2e- ( V(s) -1.18
Mn2+(aq) + 2e- ( Mn(s) -1.18
FeS(s) + 2e- ( Fe(s) + S2-(aq) -1.01
Cr2+(aq) + 2e- ( Cr(s) -0.91
Zn2+(aq) + 2e- ( Zn(s) -0.763
Cr3+(aq) + 3e- ( Cr(s) -0.74
HgS(s) + 2H+(aq) + 2e- ( Hg(l) + H2S(g) -0.72
Ga3+(aq) + 3e- ( Ga(s) -0.53
2CO2(g) + 2H+(aq) + 2e- ( (COOH)2(aq) -0.49
Fe2+(aq) + 2e- ( Fe(s) -0.44
Cr3+(aq) + e- ( Cr2+(aq) -0.41
Cd2+(aq) + 2e- ( Cd(s) -0.403
Se(s) + 2H+(aq) + 2e- ( H2Se(aq) -0.40
PbSO4(s) 2e- ( Pb(s) + SO42-(aq) -0.356
Tl+(aq) + e- ( Tl(s) -0.34
CO2+(aq) + 2e- ( CO(s) -0.28
Ni2+(aq) + 2e- ( Ni(s) -0.25
[SnF6}2-(aq) + 4e- ( Sn(s) + 6F-(aq) -0.25
AgI(s) + e- ( Ag(s) + I-(aq) -0.15
Sn2+(aq) + 2e- ( Sn(s) -0.14
Pb2+(aq) + 2e- ( Pb(s) -0.126
N2O(g) + 6H+(aq) + H2O + 4e- ( 2NH3OH+(aq) -0.05
2H+(aq) + 2e- ( H2(g) 0.000
AgBr(s) + e- ( Ag(s) + Br-(aq) 0.10
S(s) + 2H+(aq) + 2e- ( H2S(aq) 0,14
Sn4+(aq) + 2e- ( Sn2+(aq) 0,15
Cu2+(aq) + e- ( Cu+(aq) 0.153
SO42-(aq) + 4H+(aq) + 2e- ( H2SO3(aq) + H2O 0.17
SO42-(aq) + 4H+(aq) + 2e- ( SO2(g) + 2H2O 0.20
AgCl(s) + e- ( Ag(s) + Cl-(aq) 0.222
Hg2Cl2(s) + 2e- ( 2Hg(l) + 2Cl-(aq) 0.27
Cu2+(aq) + 2e- ( Cu(s) 0.337
[RhCl6]3-(aq) + 3e- ( Rh(s) + 6Cl-(aq) 0.44
Cu+(aq) + e- ( Cu(s) 0.521
TeO2(s) + 4H+(aq) + 4e- ( Te(s) + 2H2O 0.529
I2(s) + 2e- ( 2I-(aq) 0.535
H3AsO4(aq) + 2H+(aq) + 2e- ( H3AsO3(aq) + H2O 0.58
[PtCl6]2-(aq) + 2e- ( [PtCl4]2-(aq) + 2Cl-(aq) 0.68
O2(g) + 2H+(aq) + 2e- ( H2O2(aq) 0.682
[PtCl4]12-(aq) + 2e- ( Pt(s) + 4Cl-(aq) 0.73
SbCl6-(aq) + 2e- ( SbCl4-(aq) + 2Cl-(aq) 0.75
Fe3+(aq) + e- ( Fe2+(aq) 0.771
Hg22+(aq) + 2e- ( 2Hg(l) 0.789
Ag+(aq) + e- ( Ag(s) 0.7994
Hg2+(aq) + 2e- ( Hg(l) 0.855
2Hg2+(aq) + 2e- ( Hg22+(aq) 0.920
NO3-(aq) + 3H+(aq) + 2e- ( HNO2(aq) + H2O 0.94
NO3-(aq) + 4H+(aq) + 3e- ( NO(g) + 2H2O 0.96
Pd2+(aq) + 2e- ( Pd(s) 0.987
AuCl4-(aq) + 3e- ( Au(s) + 4Cl-(aq) 1.00
Br2(l) + 2e- ( 2Br-(aq) 1.08
ClO4-(aq) + 2H+(aq) + 2e- ( ClO3-(aq) + H2O 1.19
IO3-(aq) + 6H+(aq) + 5e- ( H2(aq) + 3H2O 1.195
Pt2+(aq) + 2e- ( Pt(s) 1.2
O2(g) + 4H+(aq) + 4e- ( 2H2O 1.229
MnO2(s) + 4H+(aq) + 2e- ( Mn2+(aq) + 2H2O 1.23
N2H5+(aq) + 3H+(aq) + 2e- ( 2NH4+(aq 1.24
Cr2O7-2(aq) + 14H+(aq) + 6e- ( 2Cr3+(aq) + 7H2O 1.33
Cl2(g) + 2e- ( 2Cl-(aq) 1.360
BrO3-(aq) + 6H+(aq) + 6e- ( Br-(aq) + 3H2O 1.44
ClO3-(aq) + 6H+(aq) + 5e- ( ½Cl2(g) + 3H2O 1.47
Au3+(aq) + 3e- ( Au(s) 1.50
MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5e- ( Mn2+(aq) + 4H2O 1.51
NaBiO3(s) + 6H+(aq) + 2e- ( Bi3+(aq) + Na+(aq) + 3H2O 1.60
Ce4+(aq) + e- ( Ce3+(aq) 1.61
2HClO(aq) + 2H+(aq) + 2e- ( Cl2(g) + 2H2O 1.63
Au+(aq) + e- ( Au(s) 1.68
PbO2(s) + SO42-(aq) + 4H+(aq) + 2e- ( PbSO4(s) + 2H2O 1.685
NiO2(s) + 4H+(aq) + 2e- ( Ni2+(aq) + 2H2O 1.7
H2O2(aq) + 2H+(aq) + 2e- ( 2H2O 1.77
Pb4+(aq) + 2e- ( Pb2+(aq) 1.8
CO3+(aq) + e- ( CO2+(aq) 1.82
F2(g) + 2e- ( 2F-(aq) 2.87
SiO32-(aq) + 3H2O + 4e- ( Si(s) + 6OH-(aq) -1.70
Cr(OH)3(s) + 3e- ( Cr(s) + 3OH-(aq) -1.30
[Zn(CN)4]2-(aq) + 2e- ( Zn(s) + 4CN-(aq) -1.26
Zn(OH)2(s) + 2e- ( Zn(s) + 2OH-(aq) -1.245
[Zn(OH)4]2-(aq) + 2e- ( Zn(s) + 4OH-(aq) -1.22
N2(g) + 4H2O + 4e- ( N2H4(aq) + 4OH-(aq) -1.15
SO42-(aq) + H2O + 2e- ( SO32-(aq) + 2OH-(aq) -0.93
Fe(OH)2(s) + 2e- ( Fe(s) + 2OH-(aq) -0.877
2NO3-(aq) + 2H2O + 2e- ( N2O4(g) + 4OH-(aq) -0.85
2H2O + 2e- ( H2(g) + 2OH-(aq) -0.8277
Fe(OH)3(s) + e- ( Fe(OH)2(s) + OH-(aq) -0.56
S(s) + 2e- ( S2-(aq) -0.48
Cu(OH)2(s) + 2e- ( Cu(s) + 2OH-(aq) -0.36
CrO42-(aq) + 4H2O + 3e- ( Cr(OH)3(s) + 5OH-(aq) -0.12
MnO2(s) + 2H2O + 2e- ( Mn(OH)2(s) + 2OH-(aq) -0.05
NO3-(aq) + H2O + 2e- ( NO2-(aq) + 2OH-(aq) 0.01
O2(g) + H2O + 2e- ( OOH-(aq) + OH-(aq) 0.076
HgO(s) + H2O + 2e- ( Hg(l) + 2OH-(aq) 0.0984
[Co(NH3)6]3+(aq) + e- ( [Co(NH3)6]2+(aq) 0.10
N2H4(aq) + 2H2O + 2e- ( 2NH3(aq) + 2OH-(aq) 0.10
2NO2-(aq) + 3H2O + 4e- ( N2O(g) + 6OH-(aq) 0.15
Ag2O(s) + H2O + 2e- ( 2Ag(s) + 2OH-(aq) 0.34
ClO4-(aq) + H2O + 2e- ( ClO3-(aq) + 2OH-(aq) 0.36
O2(g) + 2H2O + 4e- ( 4OH-(aq) 0.40
Ag2CrO4(s) + 2e- ( 2Ag(s) + CrO42-(aq) 0.446
NiO2(s) + 2H2O + 2e- ( Ni(OH)2(s) + 2OH-(aq) 0.49
MNO4-(aq) + e- ( MnO42-(aq) 0.564
MnO4-(aq) + 2H2O + 3e- ( MnO2(s) + 4OH-(aq) 0.588
ClO3-(aq) + 3H2O + 6e- ( Cl-(aq) + 6OH-(aq) 0.62
2NH2OH(aq) + 2e- ( N2H4(aq) + 2OH-(aq) 0.74
OOH-(aq) + H2O + 2e- ( 3OH-(aq) 0.88
ClO-(aq) + H2O + 2e- ( Cl-(aq) + 2OH-(aq) 0.89
CUIABÁ/2010/1
MARÇO/2010
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