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CLASSIFICAÇÃO REPÚBLICA DE ANGOLA MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO REPARTIÇÃO MUNICIPAL DA EDUCAÇÃO-MALANJE ESCOLA NOSSA SENHORA DE FÁTIMA-IRMÃS DE S.JOSÉ DE CLUNY, Nº14
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PROVA FINAL DE QUÍMICA/10ªCLASSE CORRECÇÃO DA PROVA Nome:______________________________________________________________________________________ Nº____Turma____Data___/NOVEMBRO de 2013/ Curso CIÊNCIAS FÍSICAS E BIOLÓGICAS
1 – Assinale as afirmações verdadeira com V e falsas com F:
3 valores
V equações químicas servem para representar ou traduzir as reacções químicas ___As F números que precedem as fórmulas de cada um dos reagentes e produtos chamam-se índices ___Os F equações químicas só podem ser escritas sob a forma molecular e não iónica ___As V ___Nas reacções completas se consomem totalmente os reagentes F análise gravimétrica o resultado é calculado a partir do volume da solução ___Na F princípio de Le Châtelier explica os factores que afectam a velocidade de uma reacção. ___O
2 – Faça corresponder com uma seta a coluna A com a B. A Velocidade média Velocidade instantânea Sistema Fechado Volumetria Sistema isolado Gravimetria Catalisadores Cinética Química
4 valores
B Substâncias que aceleram reacções químicas Estuda a velocidade das reacções e o modo de as controlar Método de análise calculado a partir da pesagem de uma substância Não há troca de matéria nem de energia com o meio exterior Relação entre a variação da concentração e o intervalo de tempo Método de análise calculado a partir do volume de uma solução Velocidade da reacção em um dado momento Há troca de energia e não há troca de matéria com o meio exterior
3 – Quando uma reacção química atinge o equilíbrio as propriedades macroscópicas do sistema matêm-se constante.
4 valores
a) Prevê o sentido de deslocamento do equilíbrio para as reacções seguintes se se comprimir a mistura gasosa:
Inverso inverso direito Não ocorre
b) Enuncia o Princípio de Le Châtelier e dê dois exemplos da aplicação em sistemas para explicar o mesmo princípio, onde um exemplo em processos industriais e outro em sistemas biológicos.
Quando um sistema em equilíbrio é sujeito a uma perturbação (tal como uma alteração de temperatura, pressão ou concentração) o equilíbrio desloca-se no sentido que contraria essa alteração, até se estabelecer um novo equilíbrio.
Exemplos da aplicação: Processos industriais: síntese do amoníaco Sistemas biológicos: processo de formação de cálculos renais (pedra nos rins).
4 – Acerta as seguintes reacções químicas:
4 valores
-
Pb2+ + 2 I → PbI2 2Fe3+ + Sn2+ →2 Fe2+ + Sn4+ 3Ca(OH)2 + 2 H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6 H2O CO2 (g) + 2 NaOH (aq) → Na2CO3(aq) + H2O (l)
5 – Os estudantes da Escola Nossa Senhora de Fátima, prepararam uma quantidade da substância de cloreto de sódio equivalente a 6 mol em uma solução com concentração molar de 0,1 mol/L. Sabendo que a massa atómica de Na=23 g/mol e Cl=35,5g/mol;
Calcule:
5 valores
a) A massa do soluto b) O Volume da solução.
a) A massa do soluto
Dados n = 6 mol
݊=
ெ
→m=nxM
c = 0, 1 mol/L
m = 6 mol x 58,5 g/mol
A(Na) = 23 g/mol
m = 351 g b) Volume da solução
A(Cl) = 35,5 g/mol M(NaCl) = 58,5 g/mol m=? V=?
ܿ= ܸ=
ெ௫
→ܸ=
ெ௫
351 ݃ 58,5 ݃/݉ ݔ ݈0,1 ݈݉
V = 60 L
