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UNIVERSIDADE REGIONAL INTEGRADA DO ALTO URUGUAI E DAS MISSÕES – CAMPUS DE ERECHIM
SOLUBILIDADE E CONDUTIVIDADE ELÉTRICA
Aula prática de química geral
Alunas: Estela Carla Tyburski e Tatiane Bertella
Professora: Natalia Paroul
Erechim, 08 de Junho de 2013.
Resumo: testamos a condutibilidade elétrica de cinco soluções, mergulhando os eletrodos de uma lâmpada em cada uma delas. Ainda, observamos a solubilidade da parafina, do azeite e do sódio junto com água e n-hexano.
Introdução: a manifestação da eletricidade ligada á matéria, tem a ver com a propriedade de conduzir corrente elétrica de determinado material: a condutividade elétrica, por sua vez, difere de um material para outro, alguns sendo bons ou ruins condutores elétricos.
A corrente elétrica pode ser estendida como o movimento ordenado de partículas eletricamente carregadas que circulam por um condutor, quando entre as extremidades deste condutor há uma diferença de potencial. A tensão elétrica pode ser estendida como uma "força" responsável pela movimentação de elétrons.
Os elétrons e a corrente elétrica não são visíveis a olho nu, mas podemos comprovar sua existência conectando, por exemplo, uma lâmpada a um terminal de geração de corrente elétrica, podendo ser soluções.
Há solubilidade é a quantidade máxima que uma substância pode dissolver-se em um líquido, o caráter polar ou apolar de uma substância influi principalmente, pois devido à polaridade, estas substâncias serão mais ou menos solúveis. Dessa forma, substâncias polares tendem a se dissolver em líquidos polares e substâncias apolares, em líquidos apolares.
Materiais e reagentes:
Tubos de ensaio
Béquers
Parafina
Azeite
Água destilada
N-hexano
NaCl (sólido)
Eletrodos com lâmpada
Soluções de NaOH, HCl, NH Cl, sacarose e vinagre
Agitador para tubos de ensaio
Procedimento
Condutividade de soluções: Primeiramente, foi colocada as substâncias NaOH, HCl, NH Cl, sacarose e vinagre em 4 béqueres. Posteriormente, foi mergulhado um eletrodo em cada uma das substâncias, para verificar sua condutibilidade.
Solubilidade: Separamos três tubos de ensaio, colocando no primeiro parafina, no segundo azeite e no terceiro, NaCl sólido. Depois, adicionamos água em cada um dos tubos. Posteriormente, pegamos mais três tubos de ensaio colocando também no primeiro parafina, no segundo, azeite e no terceiro, NaCl sólido, adicionando n-hexano em cada um deles. Aquelas misturas que não solubilizaram, foram colocadas por um tempo em banho-maria com temperatura de 16°C.
Resultado e discussão:
Observando a primeira solução entre a base NaOH, percebemos que houve a liberação de íons, sendo possível a condução de eletricidade através dessa solução. A segunda, também conduziu eletricidade, pois o ácido forte HCl, liberou íons. Já a terceira, sacarose, não conduziu eletricidade porque não houve liberação de íons, permanecendo na sua forma molecular de sacarídeo e frutose. Na última solução, houve a liberação de apenas poucos prótons, não conduzindo bem a eletricidade, além de a substância ser um ácido fraco.
Tabela 1
Tabela 2
Analisando a tabela 1, podemos perceber que a água, sendo polar, se solubilizou apenas com o sódio sólido, que também é polar, não se solubilizando com os demais, que são apolares. Já na tabela 2, o n-hexano , solvente apolar, se solubilizou com os solutos apolares, a parafina e o azeite, não se solubilizando com o sódio sólido, que é polar.
Conclusão
Concluímos, com o processo da condutividade de soluções, que quando numa reação há a liberação de íons, a solução se ioniza podendo haver a condução de eletricidade. Já no processo da solubilidade, podemos descobrir se uma determinada substância é polar ou apolar, apenas observando se ela solubiliza em solvente apolar ou polar. Através desse procedimento, foi possível também determinar que o sódio é uma substância polar e a parafina e o azeite apolares.
Referencia
-http://pt.wikipedia.org
- http://aulete.uol.com.br
