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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO PIAUÍ – UESPI
CAMPUS HERÓIS DO JENIPAPO
LICENCIATURA PLENA EM CIÊNCIAS BIOLÓGICAS
DISCIPLINA: QUÍMICA APLICADA A CIÊNCIA BIOLÓGICAS
MINISTRANTE: Profº Antonio Leonel de Oliveira
Conceitos fundamentais
Teresina, 2011
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Matéria
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Algarismos significativos (A. S.)
São todos os dígitos de uma grandeza medida, incluindo os incertos
Ex.: Suponha que você pese uma chave em uma balança analítica, a massa obtida foi de 3,0321 g. Quantos algarismos significativos existem na massa da chave? Qual a diferença de 3,0 g para 3,0321 g?
Matéria
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Precisão e exatidão
Matéria
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Precisão e exatidão
Números exatos – Não contém incerteza
Medidas - números inexatos – sempre
Precisão e acurácia: Não é a mesma coisa!
Precisão – Consistência interna (proximidade) de um evento em relação a outro
Exatidão – Consistência externa (proximidade) de um evento quando comparado a um padrão
Matéria
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Volume
volume = comprimento3
Unidade métrica é o Litro (L)
Unidade métrica = dm3
mL – 0,001 L
mL = cm3
Matéria
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Temperatura
Matéria
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Algarismos significativos
Em notações de medidas, qual quer dígito diferente de zero é significativo.
Zeros podem ou não ser significativos
Ex. 3,503 g e 0,0378 m3
Matéria
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A. S. : Zero
Zeros entre dígitos diferentes de zero são sempre significativos. Ex 1.005 Kg (4 A. S.) e 4,01 m (3 A.S.)
Zeros no início de um número nunca são significativos. 0,0001 (1 A. S.) e 0,013 m (2 A.S.)
Zeros no final de número e após a vírgula são sempre significativos. 0,0010 (2 A. S.) e 1,00 m (3 A.S.)
Quando um número termina em zero mas não contém virgula, os zeros podem ou não ser significativo.
OBS: Notação exponencial.
3,04 x 102 (3 A. S.)
3,040 x 102 (4 A. S.)
3,0400 x 102 (5 A. S.)
Matéria
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A. S. : Em cálculos
Multiplicação e Divisão
Regra – o resultado deve ser informado com o mesmo número de A. S. da medida com menor número de A. S.
Ex:
23,9 (16,782) = produto com três a.s.,
0,002613/3,4873 = quociente com quatro a.s.
Bons estudos!
Obrigado!!!
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REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
BROWN, T L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E.; BURDGE, J. R. Química: a ciência central. 9ª Ed. Copyright. São Paulo, 2005.
KOTZ, J. C.; TREICHEL, P. M.; WEAVER, G. C. Química geral e reações químicas. 6ª Ed. Cengage Learning, São Paulo, 2009. Vol. 1.
ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3ª Ed. Bookman. Porto Alegre, 2007.
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Matéria
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A. S. : Em cálculos
Adição e Subtração
Regra – o resultado não pode ter mais que a menor quantidade de casas decimais após a virgula, do que a medida envolvida com menor número de casa decimais
Exemplo:
24,572 + 4,61 + 8,4 = 37,582 = 37,6
Matéria
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A. S. : Em cálculos
Arredondamento:
Use em respostas, o número correto de a.s
Como fazer aproximações
0-4 para baixo (108,4 = 108)
6-9 para cima (107,7 = 108)
E o 5?
Não terminal – arredonde para cima
107,513 = 108
terminal – arredonde para um número par
107,5 = 108
108,5= 108
Arredonde no final do cálculo, não no meio!
Matéria
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Relação entre as escalas de temperatura
F = 1.8C + 32
C = (F-32) / 1,8
K = C + 273,15
Temperatura
Matéria
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Temperatura
Ex. o etilenoglicol e o principal componente de substâncias anticongelantes, congela a -11,5 °C. Determine o ponto de congelamento em K e °F.
Matéria
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Diferença entre MASSA e PESO.
Massa é uma unidade base
Peso é uma unidade derivada (massa x aceleração)
A massa não mudará com a mudança no campo gravitacional, mas o objeto pode tornar-se "mais leve"
Temperatura
Métrico - Celsius (não é uma unidade do SI)
0 (congelamento) a 100 (ebulição), com uma dimensão definida (graduação definida)
SI - Kelvin
mesma graduação que o grau Celsius o ponto inicial é o zero absoluto K = oC + 273,15
Unidades de Medidas
Matéria
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Sólido
Líquido
Gás
fusão
Ebulição
Condensação
Solidificação
Sublimação
Sublimação
Matéria
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Celsius e Kelvin (SI)
K = oC + 273,15
Inglês - Fahrenheit
Dimensão diferente (180 OF do ponto de congelamento ao de ebulição)
Diferente ponto de partida (32 OF = 0 OC)
OF = [(180/100) x OC] + 32OF
OF = [(9/5) x OC] + 32OF
Reorganizando, (OF - 32OF) x (5/9) = OC
Temperatura
Matéria
Substâncias simples;
Ex O2, O3
Substâncias Compostas;
Ex. CO2
Misturas
Homogêneas;
Heterogêneas.
Sistemas mono, bi, tri e polifásico;
OBS: Não confundir fase com substância.
água, água salgada e sal não dissociado
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Matéria
Matéria: tudo que constitui o universo
Elementos – não pode ser decomposto por medidas químicas.
Abreviado por símbolos
Compostos - decomposto por medidas químicas em elementos ou outros compostos.
Substância
Composição fixa
Au, H2O, C6H12O6
Propriedades distintas
Ponto de fusão, cor, pressão de vapor
A matéria pode ser classificada em: um elemento ou um composto
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Por que estudar química?
Química é a ciência que estuda a composição e estrutura da matéria e as transformações que ela sofre.
Química a ciência central.
Interdisciplinaridade.
Biologia: biologia molecular.
2
Bioquímica
Genética
biologia molecular
Matéria
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Substância Pura
Mistura eutética
Ex. liga metálica
Mistura azeotrópica
Ex. álcool e água
Mistura
Matéria
3 fases
sólido
gasoso
líquido (intermediário)
Propriedades:
Temperatura de fusão e ebulição;
Densidade;
Calor especifico: Calor necessário para aumentar em 1°C a temperatura de 1g de substância (cal/g °C);
Solubilidade.
5
Matéria
Unidades de medida
Sistema métrico – base para SI
Unidades baseadas nas medidas da terra
Metro - baseado na distancia do equador ao pólo Norte
Temperatura - baseada na energia para as mudanças da água
Sistema SI
Unidades divididas em unidades 'base' e 'derivadas'
9
Massa (kg)
Comprimento (m)
Tempo (s)
Corrente Elétrica (A)
Temperatura (K)
Quantidade de substância (mol)
Matéria
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Diferença entre MASSA e PESO.
Massa é uma unidade base
Peso é uma unidade derivada (massa x aceleração)
A massa não mudará com a mudança no campo gravitacional, mas o objeto pode tornar-se "mais leve"
Densidade
É a quantidade de massa em uma unidade de
volume de substância
Unidades de Medidas
Matéria
Processos Químicos:
Exemplo:
Ni(s) + 2HCl(aq) NiCl2(aq) + H2(g)
Processos Físicos:
Exemplo:
NaCl(s) + H2O (l) Na+(aq) + Cl-(aq).
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Matéria
Unidades de medida
Todas as outras unidades – unidades derivadas
volume ( comprimento3 ]
peso [ massa x comprimento / tempo2 ]
densidade ( massa / volume )
etc...
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Diferença entre MASSA e PESO.
Massa é uma unidade base
Peso é uma unidade derivada (massa x aceleração)
A massa não mudará com a mudança no campo gravitacional, mas o objeto pode tornar-se "mais leve"
Matéria
Prefixos métricos
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Giga(G) 109
Mega(M) 106
Kilo(k) 103
Deci(d) 101
Milli(m) 10-2
Micro( ) 10-6
Nano(n) 10-9
Pico (p) 10-12
Femto(f) 10-15
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