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Universidade Federal do Piauí – ufpi
campus professora cinobelina elvas
Curso: Medicina Veterinária
Disciplina: Biofísica
Professor: Manoel Lopes
Bom Jesus – PI, JUNHO DE 2010
Biofísica da Respiração
Biofísica da Respiração
1ºLei de Boyle-Mariotte
-Relaciona o volume e a pressão de um gás
-Temperatura constante
Biofísica da Respiração
2º Lei Gay-Lussac-Charles
-Relaciona o volume de um gás com a temperatura
Biofísica da Respiração
Outra aplicação importante da lei dos gases é na mudança de estado termodinâmico de um número fixo de moles de um gás.
Na situação P , V e T , temos:
P V = nRT
Na situação P ,V e T , temos:
P V = nRT
Dividindo membro a membro:
P V = T
P V T
Rearranjando:
P V = P V
T T
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4º Lei de Dalton
-Essa lei se refere a pressão total e parcial de uma mistura de gases.
PT= P P P ... Pn
No caso do ar atmosférico,
Par= Pn Po PH Ov PCO Pg
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5ª Lei de Henry
Define o volume de um gás dissolvido e um líquido
Vd = P x f x V
6ª Lei de Graham
Define a difusão de gases
V= 1
m
Biofísica da Respiração
Estrutura e função do aparelho respiratório
Compõem-se de um tubo, a traquéia (T), que leva o ar ao pulmão(P), onde esse ar entra em contato íntimo com o sangue.
Os pulmões estão localizados dentro de uma caixa óssea –medular, o tórax que se dilata e contraem através dos músculos intercostais(MI) e do diafragama (D).
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Entre o pulmão e a caixa torácica há um duplo folheto seroso, formado pela pleura visceral e pleura visceral(PV) colada ao pulmão, e a pleura (PP) que fica aderida ao tórax.
Biofísica da Respiração
Biofísica da Respiração
Condições Padrões NTP
É um parâmetro de referência indispensável.
Temperatura 0°C ou 273°K e pressão 1atm ou 760 mmHg (aproximadamente 760torr).
Nessas condições 1 mol de um gás ideal tem volume de 22,4 litros( 1 kmol =~22,4m³).
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3º Lei geral dos Gases
Representa a combinação das duas leis anteriores, obtida através da teoria cinética da matéria.
A equação é a conhecida:
PV=nRT
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Para definir um gás, é necessário explicitar: volume, pressão e temperatura
As unidades usadas para medir esses parâmetros, são:
Volume – mm³, cm³ (ml) e m³ (SI)
Pressão - mm H O mHg, cm H O ou Hg, atm, Torr, dines. cm ² e N. m² que é o Pascal (Pa), unidade de SI.
Temperatura - -se centrígado °C, e graus absolutos °K onde:
°K= 273 °C
Acadêmicos
Deygnon Cavalcanti Clementino
Eunides Pereira Lobo
Fábio Diego G. Borges
Francisca Wanderlleya P. Martins
Francisco Humberto
Hallana dos Santos Moura
Kaio Magno C. Reis
Kenney de Paiva Porfírio
Nadja Lamonye A. de Oliveira
Tereza Maria dos S. Sousa
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A equivalência dessa Unidade é: 1 Torr (de Torricelli), é a pressão causada pela coluna de 1mm de altura de Hg, em condições padrões de densidade do mercúrio e de gravidade terrestre. É fácil concluir que: um atm é = 760 mm Hg = 760 torr.
A única unidade coerente, é o Pa, que vale:
1Pa= 7,5 x 10 ³ torr
1 torr= 1,33 x 10² Pa
1 Pa = 9,9 x 10 atm
1atm= 1,01 x 10 Pa
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Os seres unicelulares, alguns paucicelulares e pluricelulares trocam por simples difusão O e CO com o meio ambiente.
Na evolução, não houve aperfeiçoamento do sistema armazenador de O .
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APARELHO RESPIRATÓRIO
Rápida troca de gases entre o ambiente e o interior, dos seres vivos
Aparelho ou sistema circulatório
Simples
Ciclo de dois Hemiciclos
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Os Seres Vivos, com relação ao uso de oxigênio se dividem em:
Aeróbicos
Anaeróbicos
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Circulação
Tecidos O
Pulmão CO
Homeostasia
Estado estacionário
Entrada de alta entalpia
Saída de alta entalpia
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Leis dos Gases e suas Aplicações Biológicas
Sólido, líquido, gás e plasma
Nos gases, as forças de repulsão moleculares são mais fortes que as de atração, e as moléculas se repelem, tendo tendência a se espalharem até o infinito, se não forem contidas em um volume determinado.
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Ciclo de dois Hemiciclos
1º Hemiciclo inspiração
2º Hemiciclo expiração
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