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Aula 01
Sistemas Materiais A Química (do egípcio kēme (chem), significando "terra") é uma ciência que visa compreender melhor alguns acontecimentos e fenômenos que ocorrem com os materiais na natureza ou em laboratórios.
Processo Exotérmico: Ocorre com liberação de calor, há, portanto uma diminuição da temperatura (resfriamento).
Mudanças
Matéria, ou material, é tudo aquilo que possui massa e ocupa lugar no espaço, ou seja, está ao nosso redor na formação do universo.
Estado de Agregação Um material qualquer da natureza pode ser observado em três fases de agregação: sólido – líquido – gasoso.
Fases da Matéria
Observações: Um líquido em aquecimento tem suas partículas aumentando o grau de desorganização e passando a gás. Caso seja atingida a temperatura crítica passa em definitivo a fase gasosa. Evaporação: Processo Lento e superficial (vaporização) Ebulição: Processo rápido e em toda extensão do líquido.
Mudanças de Fases
Materiais da Natureza
A naftalina, um sólido esbranquiçado, por aquecimento, passa da fase sólida para a fase gasosa.
Os materiais da natureza, a partir de suas propriedades e características são subdivididos em:
Um material pode passar por uma mudança de fase devido a uma alteração de temperatura e/ou pressão. PROCESSO ENDOTÉRMICO: Ocorre por absorção de calor, nesse caso ocorre um aumento da temperatura (aquecimento).
Substância Pura
Substâncias e Misturas
Uma substância é um tipo de material da natureza que apresenta propriedades definidas e determinadas. Uma substância pura:
Na sequência de nosso estudo encontraremos com frequência a expressão sistema. O termo sistema significa uma porção limitada de matéria que é estudada ou analisada.
- Tem composição química definida e constante. - Tem constantes físicas próprias. - Resiste aos processos físicos comuns de fracionamento. - É representada por fórmula. São formadas através de fenômenos químicos e caracterizam-se por possuírem o conjunto de moléculas totalmente iguais. Podem ser simples (H2, O2, Cl2) quando formadas por um tipo só de átomos, ou compostas (H2O, NaCl) quando formadas por dois ou mais tipos de átomos diferentes.
São formadas através de fenômenos Físicos e são a reunião de duas ou mais substâncias puras que não reagem entre si. Podem ser homogêneas (monofásicas) ou heterogêneas (difásicas, trifásicas, polifásicas).
Exemplo: Rochas.
Fórmula Molecular
Areia,
Granito,
Sangue,
Leite,
Mistura Eutética
Dispositivo que nos permite graficamente uma substância.
representar
Analisando a fórmula molecular de uma substância podemos classificá-la em: simples ou composta.
É a mistura de sólidos que possui o mesmo ponto de fusão. Ex.: Pb + Sn ( solda em eletrônica)
Misturas É um material que não possui propriedades definidas ou constantes por ser constituído por duas ou mais substâncias diferentes.
Fases É toda porção limitada, distinguida pela visão, na formação de um sistema. Todo sistema, seja uma substância ou uma mistura, em função do número de fases, pode ser classificada em: Homogêneo ou Heterogêneo.
Sistema Homogêneo: Constituído por uma única fase (monofásico). Apresenta propriedades iguais em toda sua extensão.
Exemplo: Qualquer substância pura em uma única fase de agregação.
Misturas Homogêneas: Misturas que são constituídas de uma única fase.
Exemplo: Água da Rede Pública, Petróleo, Álcool Hidratado, Vinho, Vinagre, Aço, Ouro 18 Quilates....
Sistema Heterogêneo: Constituído por duas um mais fases (polifásico). Apresenta propriedades diferentes em fases distintas.
Exemplo: Uma substância pura em duas fases de agregação; um copo com gelo e água.
Misturas
Heterogêneas:
apresenta duas ou mais fases.
Mistura
que
Mistura Azeotrópica Mistura de líquidos que possui o mesmo ponto de ebulição. Ex.: H2O + C2H5OH (álcool hidrofílico)
01. (ITA) - O fato de um sólido, nas condições ambientes, apresentar um único valor de massa específica em toda sua extensão é suficiente para afirmar que este sólido:
Este gráfico apresenta uma mudança de estado físico. Inicialmente, o sistema só tem uma fase, e esta é sólida. Após a mudança, o sistema é líquido. Sobre esse sistema e sua transformação, todas as afirmativas estão corretas, exceto:
I. É homogêneo.
a) A mudança de estado é uma fusão.
II. É monofásico.
b) A mudança de estado ocorre a partir de 50ºC.
Exercícios
III. É uma solução sólida. IV. É uma substância simples.
c) A mudança de estado termina no instante t3.
V. Funde a uma temperatura constante.
d) O sistema é constituído por uma substância pura e cristalina.
Das afirmações feitas, estão CORRETAS
e) O sistema tem mais de uma fase no instante t2.
a) apenas I e II. b) apenas I, II e III. c) apenas II, III e V. d) apenas IV e V. e) todas.
2. (UFSM) - A alternativa que apresenta um fenômeno físico é:
4. (FUVEST) - Ar, gás carbônico, naftaleno, iodo, latão, ouro 18 quilates. Se esses materiais forem classificados em substâncias puras e misturas, pertencerão ao grupo das substâncias puras: a) ar, gás carbônico e latão; b) iodo, ouro 18 quilates e naftaleno;
a) laminação do aço
c) gás carbônico, latão e iodo;
b) queima de fogos de artifício.
d) ar, ouro 18 quilates e naftaleno.
c) amadurecimento de frutas.
e) gás carbônico, iodo e naftaleno.
d) revelação de fotografia e) combustão da gasolina.
3. (UFMG) - Observe o gráfico:
5. (UFRGS) - Analise os sistemas materiais abaixo, estando ambos na temperatura ambiente. I – Mistura de 10 g de sal de cozinha, 30 g de areia fina, 20 mL de óleo e 100 mL de água. II – Mistura de 2,0 L de CO2, 3,0 L de N2 e 1,5 L de O2. Sobre esses sistemas é correto afirmar que: a) ambos são heterogêneos, pois apresentam mais de uma fase.
b) em I, o sistema é bifásico, após forte agitação, e, em II, o sistema é monofásico. c) em I, o sistema é trifásico, após forte agitação, e em II, o sistema é monofásico. d) ambos apresentam uma única formando sistemas homogêneos.
fase,
e) em I, o sistema é trifásico, independentemente da ordem de adição dos componentes, e, em II, o sistema é bifásico.
Gabarito 1- A
2- A
3- D
4- E
5- E
