Aula 7 - Volumetria De Neutralização

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VOLUMETRIA Volumetria de Neutralização Titulação ácido forte base forte A curva de titulação pode ser dividida em 3 regiões (antes do PE, no PE e após o PE) 1ª ETAPA - Antes de iniciar a titulação A solução contém apenas ácido forte e água. O pH da solução será determinado pela dissociação do ácido forte. 2ª ETAPA - Antes de atingir o Ponto de Equivalência A solução é composta por uma mistura de ácido forte que ainda não reagiu com a base forte mais o sal formado pela reação do ácido forte com base que foi adicionada. O pH da solução será determinado pela dissociação do ácido forte que permaneceu na solução. Titulação ácido forte base forte 3ª ETAPA - No Ponto de Equivalência A quantidade de base forte adicionada foi suficiente para reagir com todo o ácido forte presente na solução, produzindo água. O pH será determinado pelo equilíbrio da água. 4ª ETAPA - Após o Ponto de Equivalência Nesta região houve excesso de base forte adicionada a solução. O pH da solução será determinado pela dissociação da base forte. 4ª Etapa – após o ponto de equilibrio 3ª Etapa no ponto de equilíbrio 2ª ETAPA - Antes de atingir o Ponto de Equivalência 1ª ETAPA - Antes de iniciar a titulação 2. Calcular o volume de titulante necessário para atingir o ponto de equivalência. Exemplo 1: Titulação de 100,00 mL de HCl 0,100 mol/ L com solução padrão NaOH 0,100 mol/L. 1. Escrever a reação química: Qualquer quantidade de H3O+ adicionado irá consumir uma quantidade estequiométrica de OH-. Reconhecimento de ácidos Lembrando que: Ácidos fortes Base conjugadas Fracas Bases Fortes ácidos conjugados Fracos EXEMPLO: Amónia NH3 é uma base forte enquanto quê o íon amônio é uma base fraca NH4+ Tipos de reações Ácido Forte + Base Forte Ponto de equilíbrio em pH 7 Ácido Fraco + Base Forte Ponto de equilíbrio em pH Acima de 7 ( hidrólise do anion que consome H deixando o meio ácido ). Ácido Forte + Base Fraca Ponto de equilíbrio abaixo de 7. ( hidrolise do Cátion que consome OH deixando o meio ácido ) Cálculos Conhecidos: VNaOH , MNaOH e VHCl Desconhecido : MHCl VNaOH . MNaOH = VHCl . MHCl MHCl = VNaOH . MNaOH / VHCl Cálculos Mede o volume de base utilizada; Você sabe a concentração da mesma; Calcula quantos mols de base foi utilizada; Por estequiometria calcula quantos mols de ácido tem lá dentro. Implica que dividido pelo volume do titulado que você colocou, você tem a concentração da solução de ácido que não sabia EXEMPLO Base na bureta de concentração conhecida ( NaOH – 0,01 molar ); Ácido no erlemeyer de conc. Desconhecida ( HCl ) Reação NaOH + HCl => NaCl + H2O Inicialmente o pH no erlemeyer está ácido a medida que se titula o pH vai se elevando até chegar a neutralização ( ponto de Viragem ) onde a coloração do indicador é percebida mudança. Titulação Você tem a concentração de um dos reagentes conhecida e vai calcular por estequiometria a concentração do outro. Você tem um titilante de concentração conhecida (dentro de uma bureta ) e um titulado em um erlemeyer. Você controla o fluxo de titulante que cai no erlemeyer até o ponto onde há uma indicação de mudança de características da solução. Esta mudança é geralmente causada por uma mudança de cor por indicador. Dica Para os ácidos Ácidos Inorgânicos sem Oxigênio Fortes – HCl< HBr < HI O restante você considera fraco Ácidos Inorgânicos Com Oxigênio Fortes – aproximação de Linus Pouling Nº Oxigênio – Nº de Hidrogênios >= 2 ác. Forte = 1 ác. Moderado , < 1 ác. Fraco H2SO4 = 4-2 = 2 (Ácido Forte ) , HClO3 = 3-1 =2 (Ácido Forte) H2CO3 = 3-2 = 1 (Ácido Moderado ) , H3BO3 = 3-3 = 0 (Ácido Fraco ) Dica Bases Familia 1 A , com excessão do LiOH Familia 2 A,Excessão do Mg(OH)2 e Be(OH)2 Restante são fracos Padrões Primários Para base – Biftalato de Potássio Para o ácido – Carbonato de Cálcio Quanto maior a constante de equilíbrio mais forte é o eletrólito. Ácidos frotes tem Ka muito elevado Bases fortes tem Kb muito elevado Clique para editar o estilo do título mestre Clique para editar os estilos do texto mestre Segundo nível Terceiro nível Quarto nível Quinto nível 27/04/2014 nº 27/04/2014 nº Clique para editar o estilo do título mestre Clique para editar os estilos do texto mestre Segundo nível Terceiro nível Quarto nível Quinto nível Clique para editar os estilos do texto mestre 27/04/2014 nº Clique para editar o estilo do título mestre Clique para editar os estilos do texto mestre 27/04/2014 nº Clique para editar o estilo do título mestre Clique para editar os estilos do texto mestre Segundo nível Terceiro nível Quarto nível Quinto nível 27/04/2014 nº Clique para editar o estilo do título mestre 27/04/2014 nº Clique para editar o estilo do título mestre Clique para editar os estilos do texto mestre Clique para editar os estilos do texto mestre Segundo nível Terceiro nível Quarto nível Quinto nível Clique para editar os estilos do texto mestre Clique para editar os estilos do texto mestre Segundo nível Terceiro nível Quarto nível Quinto nível 27/04/2014 nº Clique para editar o estilo do título mestre Clique para editar os estilos do texto mestre Segundo nível Terceiro nível Quarto nível Quinto nível Clique para editar os estilos do texto mestre Segundo nível Terceiro nível Quarto nível Quinto nível 27/04/2014 nº Clique para editar o estilo do título mestre Clique para editar os estilos do texto mestre 27/04/2014 nº Clique para editar o estilo do título mestre Clique para editar os estilos do texto mestre Segundo nível Terceiro nível Quarto nível Quinto nível 27/04/2014 nº Clique para editar o estilo do título mestre Clique para editar o estilo do subtítulo mestre 27/04/2014 nº Clique para editar o estilo do título mestre Clique para editar os estilos do texto mestre Segundo nível Terceiro nível Quarto nível Quinto nível 27/04/2014 nº