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PH E TAMPÃO
Juliana Aparecida Correia Bento
Universidade Federal de Goiás/ ICB/ Bacharelado Engenharia de Alimentos/
[email protected];
INTRODUÇÃO
O Potencial Hidrogeniônico (pH) consiste num índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer.As substâncias em geral, podem ser caracterizadas pelo seu valor de pH , sendo que este é determinado pela concentração de íons de Hidrogênio (H+). Quanto menor o pH de uma substância, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de íons OH-. Os valores de pH variam de 0 a 14 e podem ser medidos através de um aparelho chamado phmetro, mas pode-se medir o pH (com menos precisão) com o uso de indicadores, uma substância que revela a presença de íons hidrogênio livres em uma solução e muda de cor em função da concentração de H+ e de OH- de uma solução, ou seja, do pH( ALVES,). Uma substancia pode ser classificada em ácida, quando possui ph menor que 7, básica, quando tem o ph maior que 7, e neutra quando tem o ph igual a 7.
O conceito original de ação tamponante surgiu de estudos bioquímicos e da necessidade do controle do pH em diversos aspectos da pesquisa biológica, como por exemplo em estudos com enzimas que têm sua atividade catalítica muito sensível a variações de pH. Neste contexto, em 1900, Fernbach e Hubert, em seus estudos com a enzima amilase, descobriram que uma solução de ácido fosfórico parcialmente neutralizado agia como uma proteção contra mudanças abruptas na acidez e alcalinidade (PERUZZO, 1998).
Uma solução tamponada resiste a mudanças de pH quando ácidos ou bases são adicionados ou quando uma diluição ocorre. Uma solução tampão pode ser formada ou por um ácido de natureza fraca e por um sal formado a partir da reação entre este ácido e uma base forte (sal de base forte), ou então por uma base fraca e por um ácido formado pela reação desta base com um ácido forte (sal de ácido forte).
O presente estudo teve por objetivo determinar o pH de soluções pelo método do colorímetro e analisar a variação do pH de uma solução tamponada e de uma não tamponada.
MATERIAIS
12 Tubos de ensaio;
Pipetas graduadas ou volumétricas de 1 e 10 ml;
Tampões de pH 4, 5, 6, 7, 8, 9 e 10;
Hidróxido de Sódio 0,1 M;
Ácido clorídrico 0,1 M;
Agitador de tubos ( vórtex);
Indicador universal;
PROCEDIMENTOS
Escala padrão de pH
Preparou-se uma bateria de sete tubos de ensaio;
Adicionou-se ao primeiro tubo 1 ml de solução tampão pH 4, no segundo tampão pH 5, e assim sucessivamente até o pH 10;
Adicionou-se a cada tubo 9 ml de água destilada e 5 gotas do indicador universal;
Analisou-se as cores obtidas em cada tubo de ensaio e construiu-se uma tabela de cor baseada no pH do tampão;
Analise da variação do pH não solução tamponada e não tamponada
Preparou-se outra bateria de 4 tubos de ensaio, que foram enumerados de 1 a 4;
Adicionou-se 5 gotas do indicador universal a cada tubo;
Aos tubos 1 e 3 adicionou-se 10 ml de água destilada;
Aos tubos 2 e 4 adicionou-se 1 ml de solução pH 7 e mais 9 ml de água destilada;
Adicionou-se uma gota de hidróxido de sódio 0,1 M aos tubos 1 e 2;
Assoprou o tubo um por 15 segundos e o tubo dois por um minuto, e observou a mudança de coloração.
Adicionou-se aos tubos 3 e 4 duas gotas de HCl 0,1 M e observou-se a mudança de coloração;
Continuou-se a adição de HCl ao tubo 4, gota a gota, até a cor do tubo quatro se assemelhar a do tubo 3;
RESULTADOS E DISCUSÃO
A escala padrão obtida na primeira parte do procedimento está apresentada no quadro-1. Com base nessa escala padrão pode-se determinar o pH das demais soluções estudadas no presente estudo.
Quadro-1. Escala padrão
pH
4
5
6
7
8
9
10
Cor
Laranja escuro
Laranja claro
Amarelo esverdeado
Verde
Azul escuro
Azul claro
Roxo
Os resultados obtidos na segunda etapa do procedimento esta apresentado na tabela-1.
Tabela-1. pH das soluções estudadas na segunda etapa do procedimento
Tubo
Água destilada
Tampão pH 7
pH
1 gota de NaOH
1 gota de
HCl
pH
Ar expirado
pH
1
10 ml
---
7
sim
não
10
15 seg
6
2
9 ml
1 ml
7
sim
não
7
1 min
7
3
10 ml
---
7
não
sim
4
---
---
4
9 ml
1 ml
7
não
sim
7
---
---
Analisando a tabela-1, nota-se que quando é adicionado um ácido ou uma base na solução tampão não ocorre variação do pH, enquanto que quando se adiciona um ácido ou uma base em uma solução não tamponada ocorre uma brusca variação no pH. Quando expira ar dentro do tubo, está adicionando gás carbônico na solução e este reage com a água presente na solução formando ácido carbônico o que reduz o pH da solução.
Foi necessário adicionar 32 gotas de HCl 0,1 M no tubo 4 para se obter o mesmo pH ( coloração ) do tubo 3 ( pH 6).
CONCLUSÃO
Conclui-se que o potencial hidrogeniônico de uma solução pode ser visualizado com a adição de um indicador universal e que uma solução tamponada tem a capacidade de manter o pH do meio estável quando se adiciona pequenas quantidades de ácido ou base.
REFERÊNCIAS
PERUZZO, Francisco Miragaia (Tito); CANTO, Eduardo Leite; Química na Abordagem do Cotidiano, Ed. Moderna, vol.1, São Paulo/SP- 1998. Disponível em < http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc13/v13a04.pdf> acesso em 26 de dezembro de 2012
ALVES, LÍRIA, Solução tampão. Disponível em
acesso em 26 de dezembro de 2012
