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INSTITUTO FEDERAL DE CIENCIA E TECNOLOGIA DO MARANHÃO – IFMA
CAMPUS SÃO LUIS MONTE CASTELO
DIRETORIA DE ENSINO TÉCNICO
DEPARTAMENTO DE ACADEMICO QUIMICA – DAQ
RELATORIO DE QUIMICA ANALÍTICA
Alcalinidade e pH
Priscila Lara e Vinicius Medeiros.
Prof. Socorro e Clenilma.
São Luís - MA
2015
Introdução
As medidas de pH são de extrema utilidade, pois fornecem inúmeras informações a respeito da qualidade da água. As superficiais, geralmente possuem um pH entre 4 e 9.
Por exemplo, as lagoas com grande população de algas nos dias ensolarados podem apresentar um pH 9, pois as algas ao realizarem fotossíntese retiram mais gás carbônico da água, que é a principal fonte natural de acidez da água. Quando o dióxido de carbono está dissolvido em água, um sistema ácido dibásico é formado pelas seguintes reações.
CO2 (aq) + H2O H2CO3
H2CO3 + H2O H3O+ + HCO-
HCO-3 + H2O H3O+ + CO-3
Segundo Harris (2008), a alcalinidade é definida como a capacidade da água natural de reagir com H+ para atingir o pH 4,5, que é o segundo ponto de equivalência na titulação do carbonato pelo H+. Em uma boa aproximação, a alcalinidade é determinada através dos hidróxidos, carbonatos e bicarbonatos.
Alcalidade = [OH-] + [CO2-3] + [HCO-3]
Quando uma determinada água que possui um pH > 4,5, é titulada com ácido até atingir o valor de pH 4,5 (usando um peagâmetro), todos os ions OH-, CO2-3 e HCO-3 terão reagido.
Materiais
3 Erlenmeyer de 250 mL
Termômetro
Papel indicador de Ph
Fenolftaleína (0,1%)
Alaranjado de metila (0,1%)
H2SO4 (0,01M)
Suporte universal
Bureta de 50 mL
Objetivo
Determinar o pH e alcalinidade presente na água da torneira das dependências do ifma, Campus Monte Castelo, através do método titulométrico com solução de ácido sulfúrico e indicador.
Procedimento
Coletou-se a amostra da torneira do restaurante do IFMA-Monte Castelo em um Becker de 600 mL.
Sendo que deixamos a água da torneira cair por 2 minutos para assim coletarmos a amostra de aproximadamente 500 mL de água
Determinou-se o pH utilizando o papel universal e a temperatura da amostra com um termômetro
Foi extraída uma alíquota de 50 mL da amostra e transferido pra um erlenmeyer
Em seguida, foi adicionado a ela 5 gotas de alaranjado de metila 0,1%.
Após, foi feita a lavagem com o titulante H2SO4 0,01 molar e foi aferido corretamente.
Iniciou-se a titulação
Após, foram repetidos os mesmos processos sendo que o segundo experimento foi com 2 gotas de fenolftaleína 0,1% e o terceiro novamente com 5 gotas de alaranjado de metila.
Resultados e discussões
O pH da amostra indica uma alcalinidade por bicarbonatos.
pH = 6
Temperatura = 28°c
1° Titulação
Volume gasto de H2SO4 0,01 molar = 5,3
H2SO4 + CaCO3 mola = molb
V . M = m / Mm 5,3 x 10-3 x 10-2 = m / 10-2 m = 5,3 x 10-3 g ou 5,3 mg.
5,3 mg – 50 mL x = alcalinidade = 106 mg/L de CaCO3
X – 103 mL
2° Titulação
Volume gasto de H2SO4 0,01 molar = 4,3
H2SO4 + CaCO3 mola = molb
V . M = m / Mm 4,3 x 10-3 x 10-2 = m / 10-2 m = 4,3 x 10-3 g ou 4,3 mg.
4,3 mg – 50 mL x = alcalinidade = 86 mg/L de CaCO3
X – 103 mL
3°Titulação
Volume gasto de H2SO4 0,01 molar = 4,1
H2SO4 + CaCO3 mola = molb
V . M = m / Mm 4,1 x 10-3 x 10-2 = m / 10-2 m = 4,1 x 10-3 g ou 4,1 mg.
4,1 mg – 50 mL x = alcalinidade = 82 mg/L de CaCO3
X – 103 mL
Das três analises a primeira é descartada e tira-se a média das duas ultimas
Dados finais
Alcalinidade = X2 + X3 86 + 82 84 mg/L de CaCO3
2 2
Conclusão
Pelos resultados pode-se concluir que a água atende ao parâmetro de alcalinidade
Referências
Skoog, Douglas A.; Holler, F. James; West, Donald M. Fundamentos da química analítica – 9ª Ed. 2014
Questionário
Pela média da alcalinidade pode-se concluir que atende aos parâmetros sendo uma água de bom tamponamento
Sim, pois com um pH nessa faixa de 4,5 – 8,5 espera-se mais bicarbonatos do que carbonatos
H2SO4 + CaCO3 CASO4 + está
Como nesse tipo de água também está presente o mg2+ simbolizamos os dois terrosos por x assim
H2SO4 + XCO3 XSO4 +
Sim, porque a alcalinidade não está em função delas, apenas da concentração de CO2+3 independentemente do cátion ligado a esse ânion
