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Universidade Estadual de Ponta Grossa
Engenharia de Alimentos - 2° ano
Professor: Jorge Iulek
Alessandra Cristina Pedro
Andressa Gabardo
Andréia Campos
Caroline Goltz
ISOTERMAS DE ADSORÇÃO
Ponta Grossa,
Setembro - 2008
DADOS E CÁLCULOS EXPERIMENTAIS
a) Cálculo da massa inicial do ácido no erlenmeyer para cada amostra
a.1) CHAc = 1mol/L
MMHAc = 59g/mol
VHAc = 0,05L
CHAc = mHAc, inicial / MMHAc . VHAc
1mol/L = mHAc, inicial / 59g/mol . 0,05L
mHAc, inicial = 2,950g
a.2) CHAc = 1mol/L
MMHAc = 59g/mol
VHAc = 0,025L
CHAc = mHAc, inicial / MMHAc . VHAc
1mol/L = mHAc, inicial / 59g/mol . 0,025L
mHAc, inicial = 1,470g
a.3) CHAc = 1mol/L
MMHAc = 59g/mol
VHAc = 0,01L
CHAc = mHAc, inicial / MMHAc . VHAc
1mol/L = mHAc, inicial / 59g/mol . 0,01L
mHAc, inicial = 0,590g
a.4) CHAc = 1mol/L
MMHAc = 59g/mol
VHAc = 0,005L
CHAc = mHAc, inicial / MMHAc . VHAc
1mol/L = mHAc, inicial / 59g/mol . 0,005L
mHAc, inicial = 0,295g
a.5) CHAc = 1mol/L
MMHAc = 59g/mol
VHAc = 0,002L
CHAc = mHAc, inicial / MMHAc . VHAc
1mol/L = mHAc, inicial / 59g/mol . 0,002L
mHAc, inicial = 0,118g
a.6) CHAc = 1mol/L
MMHAc = 59g/mol
VHAc = 0,001L
CHAc = mHAc, inicial / MMHAc . VHAc
1mol/L = mHAc, inicial / 59g/mol . 0,001L
mHAc, inicial = 0,059g
b) Cálculo da massa final do ácido (após a adsorção) no erlenmeyer para
cada amostra
b.1) CNaOH = 1mol/L
Vgasto de NaOH = 5,3mL – 0,0053L
Vpipetado = 10mL – 0,01L
C1 . V1 = C2 . V2
1mol/L . 0,0053L = CHAc . 0,01L
CHAc = 0,53mol/L
CHAc = mHAc, final / MMHAc . VHAc
0,53mol/L = mHAc, final / 59g/mol . 0,05L
mHAc, final = 1,563g
b.2) CNaOH = 1mol/L
Vgasto de NaOH = 2,4mL – 0,0024L
Vpipetado = 10mL – 0,01L
C1 . V1 = C2 . V2
1mol/L . 0,0024L = CHAc . 0,01L
CHAc = 0,24mol/L
CHAc = mHAc, final / MMHAc . VHAc
0,24mol/L = mHAc, final / 59g/mol . 0,025L
mHAc, final = 0,354g
b.3) CNaOH = 1mol/L
Vgasto de NaOH = 2,8mL – 0,0028L
Vpipetado = 25mL – 0,025L
C1 . V1 = C2 . V2
1mol/L . 0,0028L = CHAc . 0,025L
CHAc = 0,112mol/L
CHAc = mHAc, final / MMHAc . VHAc
0,112mol/L = mHAc, final / 59g/mol . 0,01L
mHAc, final = 0,066g
b.4) CNaOH = 1mol/L
Vgasto de NaOH = 0,95mL – 0,00095L
Vpipetado = 25mL – 0,025L
C1 . V1 = C2 . V2
1mol/L . 0,00095L = CHAc . 0,025L
CHAc = 0,038mol/L
CHAc = mHAc, final / MMHAc . VHAc
0,038mol/L = mHAc, final / 59g/mol . 0,005L
mHAc, final = 0,0112g
b.5) CNaOH = 1mol/L
Vgasto de NaOH = 0,7mL – 0,0007L
Vpipetado = 50mL – 0,05L
C1 . V1 = C2 . V2
1mol/L . 0,0007L = CHAc . 0,05L
CHAc = 0,014mol/L
CHAc = mHAc, final / MMHAc . VHAc
0,014mol/L = mHAc, final / 59g/mol . 0,002L
mHAc, final = 0,0016g
b.6) CNaOH = 1mol/L
Vgasto de NaOH = 0,2mL – 0,0002L
Vpipetado = 50mL – 0,05L
C1 . V1 = C2 . V2
1mol/L . 0,0002L = CHAc . 0,05L
CHAc = 0,004mol/L
CHAc = mHAc, final / MMHAc . VHAc
0,004mol/L = mHAc, final / 59g/mol . 0,001L
mHAc, final = 0,00024g
c) Cálculo da massa adsorvida do ácido para cada amostra
w = mHAc, inicial – mHac, final
c.1) w = 2,950g - 1,563g = 1,387g
c.2) w = 1,470g – 0,354g = 1,116g
c.3) w = 0,590g – 0,066g = 0,524g
c.4) w = 0,295g – 0,0112g = 0,284g
c.5) w = 0,118g – 0,0016g = 0,116g
c.6) w = 0,059 - 0,00024g = 0,0588g
d) Tabela com os dados experimentais
Número amostra "mHac, inicial (g) "mHac, final (g) "w (mHAc, inicial –
mHac, final (g) "Z (g) "w/z (g) "log (w/z) (g) "Ci (mol/L) "log Ci (mol/L)
" "1 "2,950 "1,563 "1,387 "2,000 "0,693 "- 0,159 "0,500 "-0,301 " "2 "1,470
"0,354 "1,116 "2,000 "0,558 "- 0,253 "0,250 "-0,602 " "3 "0,590 "0,066
"0,524 "1,993 "0,263 "- 0,580 "0,100 "-1,000 " "4 "0,295 "0,0112 "0,284
"2,072 "0,137 "- 0,863 "0,050 "-1,301 " "5 "0,118 "0,0016 "0,116 "1,995
"0,058 "- 1,236 "0,020 "-1,699 " "6 "0,0590 "0,00024 "0,0588 "2,113 "0,028
"- 1,553 "0,010 "-2,000 " "
e) Gráfico contendo os pontos experimentais e a melhor reta por mínimos
quadrados, bem como sua equação
log w/z = log K + 1/m . log Ci
Mínimos Quadrados
Log w/z = 0,198 + 0,845 log Ci
GRÁFICO
f) Cálculo do valor das constantes K e m
1/m = a log K = b
m = 1/a K = 10b
m = 1/ 0,845 K = 100,198
m = 1,183 K = 1,578
