Indicador De Ph

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Indicador de pH Um indicador de pH, também chamado indicador ácido-base, é um composto químico que é adicionado em pequenas quantidades a uma solução, permitindo conhecer se a solução é ácida, básica ou neutra. Estes corantes são dotados de propriedades halocrômicas, que é a capacidade de mudar de coloração em função do pH do meio. Os indicadores de pH, são frequentemente ácidos ou bases fracas. Quando adicionados a uma solução, os indicadores de pH ligam-se aos íons H+ ou OH- . A ligação a estes íons provoca uma alteração da configuração eletrônica destes indicadores e, consequentemente, altera-lhes a cor. Dada a subjectividade em determinar a mudança de cor, os indicadores de pH não são aconselháveis para determinações precisas do valor do pH. Um medidor de pH, denominado pHmetro, é frequentemente usado em aplicações onde são necessárias um maior rigor na determinação do pH da solução.Os indicadores de pH são frequentemente utilizados em titulações, na Química Analítica. Na Bioquímica pode ser utilizados com o objetivo de determinar a extensão de uma reação química. SOLUÇÕES NATURAIS DE INDICADORES Os sucos de alguns vegetais e outras plantas podem funcionar como indicadores de pH, ou seja, de quão ácido ou básico é uma substância. Por exemplo, ao cozinhar uma couve vermelha até ficar macia, se adicionado o suco liberado a um ácido, tal como o vinagre, o mesmo tornar-se-á vermelho. Já em uma base, como a amônia, o suco tende a tornar-se azul ou verde. Outros vegetais como a beterraba, podem realizar o mesmo processo. Algumas soluções de substâncias naturais, especialmente originárias de plantas, comportam-se como soluções de indicadores de pH: *A solução aquosa de chá preto - A sua solução aquosa é avermelhada/ amarelada, adquirindo cor amarelo-pálida em contacto com soluções ácidas e, cor acastanhada em contacto com soluções básicas. *A solução aquosa dos rabanetes - A sua solução aquosa adquire cor vermelha em contacto com soluções ácidas e, cor acastanhada em contacto com soluções básicas. *A solução aquosa da pera - A sua solução aquosa adquire cor vermelha em contacto com soluções ácidas e, cor verde-seco em contacto com soluções básicas. *A solução aquosa do chá de repolho roxo- A sua solução aquosa adquire cor vermelha em contacto com soluções ácidas e, cor Amarelo bem Claro (verde inicialmente) ou azul anil em contacto com soluções básicas. Indicador universal INDICADOR UNIVERSAL É UMA MISTURA DE INDICADORES DE PH, NORMALMENTE EM SOLUÇÃO OU SECOS EM TIRAS DE PAPEL ABSORVENTE, QUE APRESENTAM DISTINTAS CORES PARA CADA PH DE 1 A 14. TABELAS COM CORES PADRÕES DO PRODUTO PARA OS PH MEDIDOS SÃO FORNECIDOS COM AS TIRAS. INDICADORES SÃO SUBSTÂNCIAS QUE MUDAM DE COR NA PRESENÇA DE ÍONS H+ E OH- LIVRES EM UMA SOLUÇÃO, E JUSTAMENTE POR ESTA PROPRIEDADE SÃO USADOS PARA INDICAR O PH, OU SEJA, COMO O PRÓPRIO NOME JÁ DIZ, OS INDICADORES INDICAM SE UMA SOLUÇÃO É ÁCIDA OU BÁSICA. Existem vários tipos de indicadores, veja abaixo a relação de alguns e como agem em meio a soluções: Papel tornassol: Esse método é feito através do papel tornassol vermelho ou azul, este tipo de papel ao entrar em contato com uma determinada solução muda de cor. Exemplo: O papel tornassol azul em presença de uma solução ácida muda da cor azul para a vermelha. Isso ocorre porque os íons reagem mudando o arranjo dos átomos. O papel tornassol vermelho em contato com uma base muda da cor vermelha para a azul. Solução de fenolftaleína: Esta solução é um indicador sintético que ao se dissolver em água se ioniza originando íons. Os íons liberados são H+ e OH- que estabelecem um equilíbrio em meio aquoso. Quando se adiciona fenolftaleína em uma solução incolor, esta ao entrar em contato com uma base ou ácido muda de cor. Exemplo: se adicionarmos solução de fenolftaleína em um meio ácido ela fica incolor, pois o aumento da concentração de H+ desloca o equilíbrio. Por outro lado, se o meio for básico, a solução de fenolftaleína se torna rósea (rosa claro a rosa escuro). Indicadores ácido-base: podem ser naturais, um bom exemplo é o suco do repolho roxo que pode ser preparado de maneira bem simples. SOLUÇÃO TAMPÃO Uma solução tampão é aquela cujo pH se mantém praticamente invariável face à adição de pequenas quantidades de ácido ou base ou quando a solução é diluída. Os ácidos tampões consistem numa mistura de ácido fraco com um sal do ácido. O sal origina iões negativos A-, que é a base conjugada do ácido HA. Numa solução ácida tampão, por exemplo, existem moléculas HA e iões A-. Quando se adiciona ácido a maioria dos protões a mais são removidos pela base. Quando se adiciona uma base, a maioria dos iões hidróxido são removidos por reação como ácido não dissociado. Logo, a adição de ácido ou de base altera muito pouco o pH. A concentração de iões hidrogénio num tampão é dada pela seguinte expressão: Ka = [ H+] = [A-] / [HA] , onde Ka é a constante de acidez. Através da análise desta expressão é possível verificar que a concentração de iões hidrogénio depende das concentrações da base conjugada e do ácido. Como tal, a concentração em iões hidrogénio de um tampão não se altera muito durante a diluição. Este tipo de soluções desempenham um papel fundamental no equilíbrio de alguns sistemas biológicos. Exemplo disso é o caso do sangue humano, meio aquoso tamponado, cujo pH se situa dentro de estreitos limites em torno de pH 7,4. No laboratório, as soluções tampão são usadas para preparar soluções de pH estável conhecido. As soluções tampão também são usadas em medicina, por exemplo em injeções intravenosas, na agricultura e em muitos processos industriais, como por exemplo para tingir, em processos de fermentação e na indústria alimentar. Solução-tampão no sangue humano Solução-tampão é uma mistura que tem a capacidade de evitar que o pH da solução sofra grandes variações. É formada por um ácido ou base fraco, e um sal desse ácido ou base. A eficácia da solução-tampão pode ser vista no nosso sangue, onde, mesmo com a adição de ácido ou base em pequenas quantidades ao plasma sanguíneo, praticamente não há alteração em seu pH. O sangue humano é um sistema-tampão ligeiramente básico, ou seja, é um líquido tamponado: seu pH permanece constante entre 7,35 e 7,45. Um dos tampões mais interessantes e importantes no sangue é formado pelo ácido carbônico (H2CO3) e pelo sal desse ácido, o bicarbonato de sódio (NaHCO3).