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Faculdade De Medicina De Juazeiro Do Norte (recuperado)

relatório cinética quimica

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    December 2018
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Faculdade de medicina de juazeiro do norte-Estácio fmj Curso: farmácia Disciplina: físico-química Docente: Rodrigo lemos CINETICA QUIMICA Francisca Larissa Barbosa da silva Juazeiro do norte-ce Maio/2013 Resumo: Este trabalho tem como objetivo analisar a reação de iodo com a acetona, através de experimentos laboratoriais, com a finalidade de determinar a variação da velocidade para essa dada reação. Objetivo: Mostrar as diferentes variações da velocidade do iodo com a acetona em dadas temperaturas e concentração. Introdução: Cinética química é o ramo da química que estuda a velocidade das reações. Existem fatores que influenciam na velocidade dessa reação. Algumas reações demoram muito tempo para acontecer, enquanto outras levam algumas horas. Alguns exemplos de reações: Queima de palito de fosforo (levam alguns segundos); Dissolução de pastilhas efervescentes (levam alguns minutos); Queima de vela (levam algumas horas); Formação de ferrugem (levam alguns anos); Formação de rocha (levam milhões de anos); Decaimento radioativo (bilhões de anos). As vezes é preciso alterar essa velocidade, é ai que entra a cinética química. Velocidade da reação: É a variação da concentração dos reagentes pela variação da temperatura. Já a velocidade média de formação de produto é igual a: Variação da concentração dos produtos/variação do tempo. Logo a velocidade da reação pode variar em cada intervalo de tempo e de substancia para outra. Fatores que influenciam na velocidade da reação: Temperatura: à medida que a temperatura aumenta a velocidade da reação tende a aumentar, pois, as moléculas ficam mais agitadas, logo há mais colisões e assim fica mais rápida formação de produto. Superfície de contato: uma reação química ocorre em virtude de colisões assim quanto maio a superfície de contato o numero de colisões irão aumentar, logo a taxa de velocidade será maior. Pressão: quando há o aumento de pressão em um recipiente, consequentemente o volume irá diminuir e a concentração dos reagentes vai aumentar assim, suas moléculas se chocam mais rápido acarretando no aumento da velocidade da reação. Concentração: se aumenta a concentração o numero de moléculas e de colisões também aumentam assim, a velocidade da reação tende a aumentar. Catalizador: é uma substancia química que não participa da reação. Ele diminui a energia de ativação e aumenta a velocidade da reação. Gráfico com e sem catalizador: j Materiais: Pipeta graduada Água destilada Solução de acetona Ácido clorídrico Iodo Tubos de ensaio Sistema de aquecimento Cronômetro Termômetro Becker Métodos: TUBO1 TUBO2 * HCl Acetona H2O IODO Temperatura Exp1 2 ml 2ml 4 ml 2 ml Ambiente Exp2 2 ml 6 ml _ 2 ml Ambiente Exp3 2 ml 2 ml 4 ml 2 ml 30C˚ Exp4 2 ml 2 ml 4 ml 2 ml 50C˚ Experimento 1 Tubo 1: primeiramente foram colocados 2 ml de HCL no tubo de ensaio com 2 ml de acetona, mais 4 ml de agua. Tubo 2: colocou-se 2 ml de iodo. Juntou-se o tubo 1 ao tubo 2 e cronometrou-se o tempo necessário para acontecer a reação em temperatura ambiente. Experimento 2: Tubo 1: foram colocados 2 ml de HCL mais 6 ml de acetona e não colocou agua. Tubo 2: 2 ml de iodo. Misturou-se o tubo 1 ao tubo 2 e acompanhou-se o tempo necessário para a solução ficar translucida a temperatura ambiente. Experimento 3: Tubo 1: adicionou-se 2 ml de HCL mais 2 ml de acetona e 4 ml de agua. Tubo 2: 2 ml de iodo. Colocou-se cada tubo no banho Maria e esperou ate ambos alcançaram temperaturas iguais a 35C˚, contou-se o tempo ate que a solução ficasse transparente. Experimento 4: Tubo 1: adicionou-se 2 ml de HCL, 2 ml de acetona e 4 ml de H2O. Tubo 2: 2 ml de iodo. Novamente os tubos foram levados ao banho Maria, mas nessa parte do experimento os mesmos foram aquecidos a 50C˚, e com constantes movimentos de agitação foram observados até ficarem transparente. Resultados: Experimento 1: o tempo gasto para completar a reação foi de 1 min e 43seg Experimento 2: foi necessário de 54seg Experimento 3: levou 48seg Experimento 4: foram suficiente apenas 15seg Velocidades das reações: V= [I˳]. Onde a concentração do iodo é=0,001. T V1= 1x10-3÷103seg = 9.71x10-6 V2= 1x10-3÷54seg = 1.85x10-5 V3= 1x10-3÷48seg = 2.08x10-5 V4= 1x10-3÷15seg = 6.66x10-5 Calculo da concentração da acetona Para o experimento 1 e 2: Exp1: 2x4=c(10) EXP2: 6x4=C(10) C=8÷10 C=24÷10 C=0,8 C=2,4 Logo: v1=k1[0,8] a : 9.71x10-6=[0,8]a : 0,52=(1÷3)a : a=log 0,52 : - 0,28 a=0,58 0,6 V2=k2[2,4]a 1.85x10-5=[2,4]a log 0,33 -0,48 Cálculo da constante Para os experimentos 3 e 4: V3=k3[0,8]0,6 V4=k4[0,8]0,6 K3=v3÷ 0,8 K3=2.08x10-5 k3=2.6-5 0,8 K4=v4÷0, 8 K4=6,66x10-5 k4=48.325-5 0,8 Energia de ativação: Ln (k4÷k3) =-Ea÷8,314 (1÷323-1÷308) Ln (8.325-5÷2,5-5) =Ea.÷8,314(1÷323-1÷308) 1.16=Ea÷8,314= (3.09-3-3.25-3) 1.16=Ea÷8,314=1.6x10-4 Ea=1.16x8. 314=1.6x10-4 Ea=9.64424=1.6x10-4 Ea=9.64424 1.6x10-4 Ea=60.276.5 Discursão: No experimento 1e 2 foi observado o tempo da reação para concentrações diferentes de cetona e temperaturas iguais (ambiente), onde o tempo para que cada reação aconteça foi: Exp1: 1min e 43seg (103seg) Exp2: 54seg No experimento 3 e 4 observou-se o tempo necessário para que a reação acontecesse sendo que as concentrações eram iguais, mas as temperaturas diferentes, onde o experimento 3 aconteceu em temperatura de 35C˚ e o experimento 4 a temperatura de 50C˚. Os resultados foram: Exp3: 48seg Exp4: 15seg Do experimento 1 para o 2 houve um aumento da velocidade da velocidade, pois também houve o aumento da concentração da cetona, o que fez com que aumentasse o numero de moléculas aumentando assim, o numero de choques entre as mesmas. Também nos experimentos 3 e 4 teve um aumento da concentração de 3 para 4, pois o aumento da temperatura fez com que as moléculas se agitassem com maior velocidade e consequentemente aumentou as colisões. Conclusão: Os experimentos aqui presentes teve como base o estudo da cinética química e mostrou com êxito os fatores que atuam aumentando a velocidade das reações químicas.