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EXPERIMENTO DE ESPECTROMETRIA DE CHAMA E DETERMINAÇÃO DE MANGANÊS
Grupo: Anna Carolina Ferreira
Henrique Ferreira
Juscemácia Araújo
Etienne S. Oliveira
Determinação De Manganês
Abs
Concentração
0,396
0,015
0,53
0,02
0,667
0,025
0,778
0,03
0,937
0,035
Curva de Calibração: y = 26,508x - 0,0009
R² = 0,9993
Amostra Aço- Carbono 39: Abs=0,0252
Massa Mn=9,84 x 105 g
Porcentagem experimental= 0,18%
Porcentagem teórica= 0,34%
Comentário: Supõe-se que a diferença se deve erros no preparo da amostra durante a marcha analítica para a medida espectrofotométrica.
Reação: 2Mn+2 + 5IO4- + 3H2O 8MnO4- + 5IO3- + 6H+
Quais outras metodologias podemos utilizar para determinar metais?
A determinação de metais pode ser feita por métodos clássicos como gravimetria e volumetria e por métodos instrumentais como a espectrometria de absorção atômica com chama (F-AAS), com forno de grafite (GF-AAS) e com geração de hidretos (GF-AAS), a espectrometria de emissão com plasma indutivo (ICP-OES), a espectrometria de massa acoplada a plasma indutivo (ICP-MS), entre outros. Metais também podem ser quantificados por técnicas eletroanalíticas, como voltametria. Nesse caso, após procedimento de abertura de amostra, a solução aquosa contendo o analito é colocada em uma cela eletroquímica convencional, contendo três eletrodos: de referência (prata/cloreto de prata, calomelano, etc), contra-eletrodo platina, por exemplo) e eletrodo de trabalho (carbono vítreo, ouro, etc). O sistema é conectado a um potenciostato, no qual fornece um perfil de corrente elétrica versus potencial eletroquímico (dependente do eletrodo de referência). Da mesma forma que os demais métodos, uma curva de calibração é obtida em função da corrente versus concentração.
Espectrometria De Chama
C/ppm
Intensidade
0
0
50
76
100
124
150
157
200
183
250
200
Isotônico
90
Amostra Desconhecida
103
Gatorade
136
Curva de Calibração: y = 0,7737x + 26,619
R² = 0,9346
Intensidade
Concentração/ppm
Isotônico
90
81,91935
Amostra Desconhecida
103
98,72173
Gatorade
136
141,3739
Por que a determinação de Na, K e Li é tão importante em clínica médica?
Porque tanto o sódio quanto o potássio desempenham papel relevante no transportes de cargas iônicas nas células do corpo. O sódio é um componente essencial do líquido extracelular e pode ser considerado o elemento chave para a regulação de hidratação. Seu excesso no sangue, é responsável pelo quadro de hipertensão, perda de apetite, apatia mental, espasmos e convulsões. Já o potássio acha-se presente no líquido intracelular em concentração mais elevada que o sódio é capaz de contrabalançar o efeito hipertenso deste ultimo elemento. O acúmulo de potássio no líquido circulante pode levar a parada cardíaca em diástole, sendo irreversível.Já sua carência resulta em fraqueza muscular e paralisia intestinal. A análise de lítio propicia um complemento a estas análises.
Que outras metodologias podem ser utilizadas para essas determinações?
A determinação do sódio e potássio tem sido realizada por métodos químicos, fotometria de chama, espectrofotometria de absorção atômica e, mais recentemente, por eletrodos íons-seletivos (ISE). Os métodos químicos não são recomendados devido à baixa precisão e pelo grande volume de amostra necessária.
Referências
[1]http://www.equipolab.com.br/produto.php?cod_produto=606990
[2]http://www.scielo.br/scielo.php?pid=S0100-46702002000200013&script=sci_arttext
Acesso em 19/10/12.
[MnO4] x Abs
[MnO4]
Abs.
Espectrometria de Chama Na+
Concentração/ppm
Intensidade